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陈蕴
地区： 广东省 - 佛山市 - 三水区 学校：佛山市三水区西南街道第六中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。 2学情分析面对的是我们普通中学的学生，学习基础、学习习惯不是太好，但由于化学是新学的科目，大多数学生对化学学习比较有兴趣，特别是做化学实验更是热情高涨，上课的该班学生化学成绩每次考试都能保持前列位置。 【教学重点】 知道酸和碱之间发生的中和反应。 【教学难点】 1、了解中和反应的实质。 2、中和反应在实际中的应用和中和反应在生活实践中的应用。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学过程步骤 教师活动或学生活动 设计意图 新课导入 投影图片利用日常生活蚊虫叮咬、蜜蜂扎伤这些经历向学生提出问题，问他们平时怎样处理。然后提出学完本课大家就会知道方法和原理。 使学生带着疑问、带着目的去继续学习，提高他们的有意注意。 课前自测 1、根据相关信息写出相应的方程式 （1）用盐酸除铁锈 （2）验证二氧化碳 复习酸、碱有关性质，也为接下来证明能生成盐和水的反应不一定是中和反应举反例。 实验连线 2、学生游戏 桌面上提供六种药品，分别是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾，放的时候是六支试管酸碱交错，看哪一组最快把药品分类，并把分类依据说出，提问后要求同学们在学案上的分类列表完成。 使学生认真参与学习，从游戏竞赛中复习知识点。 问题思考 3、复习酸碱与指示剂反应 暗示学生可借助指示剂来证明酸碱之间会反应。 活动和探究 补充 提出问题：既然酸和碱分别能跟指示剂某些氧化物等反应，两者之间是否能反应？ 要求学生把提供的三种酸、三种碱任意选其中一种酸和其中一种碱混合，六种药品可以进行1—3组实验，观察酸碱之间是否反应。 学生通过反应的现象可以观察到没有明显变化，不能确认是否发生反应。 要求学生自行设计方案以稀盐酸和氢氧化钠为例想办法证明这个反应的确发生了。（经过思考讨论后教师指导：如果用石蕊和用酚酞作用后溶液之间颜色差别如何，使用哪种指示剂比较容易观察、现象明显。对酸、碱、指示剂滴加的顺序不同会有什么不同情况，是否对实验有影响等作了分析） 调动学生的积极性和创造性，发挥学生的主体性，让学生在交流讨论中获得知识，通过实验操作体现学习的成就感，激发学习兴趣。 问题思考 让学生完成实验后，投影之前提供的三种酸和三种碱有可能发生的三个反应的方程式，通过观察归纳出酸碱反应的生成物和该反应的特点。 NaOH + HCl == Na Cl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == Ca SO4 + 2H2O KOH + HNO3 == K NO3 + H2O 列表中找出几种生成物的共性——由金属离子和酸根离子构成的化合物。 在投影中让学生找出反应物和生成物的共性——酸和碱反应生成盐和水 把H+、OH—和H2O用框重点显示出来，引出中和反应的实质——H+与OH—作用生成H2O。 Na OH + H Cl == Na Cl + H2O Ca(OH)2 + H2 SO4 == Ca SO4 + 2H2O K OH + H NO3 == K NO3 + H2O 反应物1 反应物2 生成物1 生成物2 通过观察，逐步发现、归纳规律、理解知识点。 实验 教师演示实验（P60实验10-8） 教师演示正确的操作，起示范和修正学生实验的作用。 课堂练习 巩固练习（学案） （1）、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（ ） A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐 （2）、下列反应属于中和反应的是（ ） A. CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O C. KOH + HNO3 ==== KNO3 + H2O D. Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 巩固概念。 教师讲解 根据盐和中和反应的定义找出答案 利用习题巩固概念 社会连线 十、投影新闻图片，利用报道：2011年10月深圳有一装满浓硫酸的车子翻侧为题，要求同学思考讨论假如自己是消防员在现场该如何处理。 引起学生兴趣，引出中和反应的应用。 问题思考 十一、通过课本例子讲授中和反应在实际中的应用 1、在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中撒生石灰 2、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3、胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。 4、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。 让学生带着疑问阅读课本寻找解决方法，他们会兴趣盎然，在不知不觉中就把知识点掌握了，而不是机械地死记硬背。 课堂练习 十二、巩固练习（学案） 处理工厂的酸性废水，如硫酸厂污水可以用_____中和处理，反应方程式： ； （4）、以下是中和反应原理在生活中的应用，请完成表格 讨论 回答 A.皮蛋味涩，如何除去涩味 味涩显 性，蘸醋或醋淹可除味。 B.如何除去云吞带的苦涩味 云吞在制过程中加入了“碱水” 因而吃时，要蘸点_________ C.早晨空腹时，为什么要少吃苹果等酸性食物较好 空腹时胃液显一定的 性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康。 D.用洁厕灵清洗厕所污垢的原理。 厕所里的污垢显 ，而洁厕灵主要含有盐酸，因此能中和污垢 E.说明除去水垢Mg(OH)2 的原理 水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生 反应，生成水和溶于水的盐而除去水垢 （2）你能举一些其它酸碱中和的应用吗？ 巩固利用中和反应原理在生产、生活的应用。 教师讲解 利用酸碱中和反应的知识去解决问题。 巩固利用中和反应原理在生产、生活的应用。 小结 利用投影进行小结 帮助学生梳理知识点。 课后拓展练习 拓展练习（学案） 1、胃酸的主要成分是盐酸， 胃酸过多会引起胃痛。 右图是一种治疗胃病 药物的标签。请回答： （1）该药物的主要作用是_________________， （2）这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 2、小明同学在进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否完全反应，小明同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是小明同学得出：“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为小明同学得出的结论是否正确 ，理由是 。 （2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表 实验方法 可能观察到的现象 结论 3、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4 的质量是多少？（H-1，S-32，O-16，Na-23） 巩固已学知识，拓展思维、发展能力，延续知识点，与以前的知识关联 教师点拨 要求学生在设计方案时不要只想到方法的可行性，要有一种严谨的考虑，必须考虑到量的影响。 学生由这条题的解答中懂得考虑问题应周详、严谨。 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学过程步骤 教师活动或学生活动 设计意图 新课导入 投影图片利用日常生活蚊虫叮咬、蜜蜂扎伤这些经历向学生提出问题，问他们平时怎样处理。然后提出学完本课大家就会知道方法和原理。 使学生带着疑问、带着目的去继续学习，提高他们的有意注意。 课前自测 1、根据相关信息写出相应的方程式 （1）用盐酸除铁锈 （2）验证二氧化碳 复习酸、碱有关性质，也为接下来证明能生成盐和水的反应不一定是中和反应举反例。 实验连线 2、学生游戏 桌面上提供六种药品，分别是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾，放的时候是六支试管酸碱交错，看哪一组最快把药品分类，并把分类依据说出，提问后要求同学们在学案上的分类列表完成。 使学生认真参与学习，从游戏竞赛中复习知识点。 问题思考 3、复习酸碱与指示剂反应 暗示学生可借助指示剂来证明酸碱之间会反应。 活动和探究 补充 提出问题：既然酸和碱分别能跟指示剂某些氧化物等反应，两者之间是否能反应？ 要求学生把提供的三种酸、三种碱任意选其中一种酸和其中一种碱混合，六种药品可以进行1—3组实验，观察酸碱之间是否反应。 学生通过反应的现象可以观察到没有明显变化，不能确认是否发生反应。 要求学生自行设计方案以稀盐酸和氢氧化钠为例想办法证明这个反应的确发生了。（经过思考讨论后教师指导：如果用石蕊和用酚酞作用后溶液之间颜色差别如何，使用哪种指示剂比较容易观察、现象明显。对酸、碱、指示剂滴加的顺序不同会有什么不同情况，是否对实验有影响等作了分析） 调动学生的积极性和创造性，发挥学生的主体性，让学生在交流讨论中获得知识，通过实验操作体现学习的成就感，激发学习兴趣。 问题思考 让学生完成实验后，投影之前提供的三种酸和三种碱有可能发生的三个反应的方程式，通过观察归纳出酸碱反应的生成物和该反应的特点。 NaOH + HCl == Na Cl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == Ca SO4 + 2H2O KOH + HNO3 == K NO3 + H2O 列表中找出几种生成物的共性——由金属离子和酸根离子构成的化合物。 在投影中让学生找出反应物和生成物的共性——酸和碱反应生成盐和水 把H+、OH—和H2O用框重点显示出来，引出中和反应的实质——H+与OH—作用生成H2O。 Na OH + H Cl == Na Cl + H2O Ca(OH)2 + H2 SO4 == Ca SO4 + 2H2O K OH + H NO3 == K NO3 + H2O 反应物1 反应物2 生成物1 生成物2 通过观察，逐步发现、归纳规律、理解知识点。 实验 教师演示实验（P60实验10-8） 教师演示正确的操作，起示范和修正学生实验的作用。 课堂练习 巩固练习（学案） （1）、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于（ ） A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐 （2）、下列反应属于中和反应的是（ ） A. CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O C. KOH + HNO3 ==== KNO3 + H2O D. Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 巩固概念。 教师讲解 根据盐和中和反应的定义找出答案 利用习题巩固概念 社会连线 十、投影新闻图片，利用报道：2011年10月深圳有一装满浓硫酸的车子翻侧为题，要求同学思考讨论假如自己是消防员在现场该如何处理。 引起学生兴趣，引出中和反应的应用。 问题思考 十一、通过课本例子讲授中和反应在实际中的应用 1、在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中撒生石灰 2、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3、胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。 4、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。 让学生带着疑问阅读课本寻找解决方法，他们会兴趣盎然，在不知不觉中就把知识点掌握了，而不是机械地死记硬背。 课堂练习 十二、巩固练习（学案） 处理工厂的酸性废水，如硫酸厂污水可以用_____中和处理，反应方程式： ； （4）、以下是中和反应原理在生活中的应用，请完成表格 讨论 回答 A.皮蛋味涩，如何除去涩味 味涩显 性，蘸醋或醋淹可除味。 B.如何除去云吞带的苦涩味 云吞在制过程中加入了“碱水” 因而吃时，要蘸点_________ C.早晨空腹时，为什么要少吃苹果等酸性食物较好 空腹时胃液显一定的 性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康。 D.用洁厕灵清洗厕所污垢的原理。 厕所里的污垢显 ，而洁厕灵主要含有盐酸，因此能中和污垢 E.说明除去水垢Mg(OH)2 的原理 水垢中的Mg(OH)2 是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2 发生 反应，生成水和溶于水的盐而除去水垢 （2）你能举一些其它酸碱中和的应用吗？ 巩固利用中和反应原理在生产、生活的应用。 教师讲解 利用酸碱中和反应的知识去解决问题。 巩固利用中和反应原理在生产、生活的应用。 小结 利用投影进行小结 帮助学生梳理知识点。 课后拓展练习 拓展练习（学案） 1、胃酸的主要成分是盐酸， 胃酸过多会引起胃痛。 右图是一种治疗胃病 药物的标签。请回答： （1）该药物的主要作用是_________________， （2）这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 2、小明同学在进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否完全反应，小明同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一只试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是小明同学得出：“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为小明同学得出的结论是否正确 ，理由是 。 （2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表 实验方法 可能观察到的现象 结论 3、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4 的质量是多少？（H-1，S-32，O-16，Na-23） 巩固已学知识，拓展思维、发展能力，延续知识点，与以前的知识关联 教师点拨 要求学生在设计方案时不要只想到方法的可行性，要有一种严谨的考虑，必须考虑到量的影响。 学生由这条题的解答中懂得考虑问题应周详、严谨。 Tags：课题,中和,反应,教学,目标
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