课题2酸和碱的中和反应教学设计内容推荐

地区： 湖南省 - 株洲市 - 攸县

学校：攸县新市镇中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

2、了解盐的定义。

3、了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。

部分学生对有关中和反应的化学方程式书写存在一些困难

中和反应的理解和应用

1、常见的酸有        、       、       等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：   。

2、常见的碱有       、       等。碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：      。

3、紫色的石蕊试液遇酸变        色，遇碱变        色，无色酚酞试液遇酸变    色，遇碱变        色。

4、酸的化学性质：

（1）酸与金属（派在_____前）反应

例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________

(2)酸与金属氧化物反应

例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________

5、碱的化学性质：

   碱与非金属氧化物反应

 例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐  B、浓硫酸   C、NaCO3.10H2O  D、浓盐酸  E、NaCl  F、石灰水 G、NaOH  H、CaO

【定标自学】

（自学课本60-61页，填写）

1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？

已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成       和       。其反应的化学方程式为                        。酸和碱反应的结果是生成了              ，这样的反应称为                                      。

3.完成下列两个反应的化学方程式：

Ca(OH)2 + HCl =                        。

NaOH + H2SO4 =                       。

4.中和反应在实际中的应用

(1)改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

(2)处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。

【交流展示】

探究一：实验探究中和反应

实验目的：

1．通过探究指示剂颜色的变化情况和温度变化情况及反应后的生成物是盐，来认识中和反应。

2．学会书写中和反应的化学方程式。

3．掌握中和反应的实验操作。

实验用品：

烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿

氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸

实验步骤：

实验步骤

现象

结论、解释、化学方程式

1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。

2、用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸，测量溶液温度。

无色溶液变（   ）色

此时溶液温度为(   )

溶液颜色由（   ）逐渐变成（    ）

温度比反应前温度（    ）

无色酚酞试液遇碱变成（   ）

此时溶液显（     ）

说明酸碱反应（  ）热量。

反应的方程式：

3．另取一支胶头滴管，加1滴氢氧化钠溶液到上述烧杯中，观察溶液的颜色变化。

溶液由（   ）变成（     ）

说明溶液又变成（    ）性

说明实验一中酸碱完全（   ）

3．取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。

得到（    ）固体

说明中和反应生成了（   ）

实验点拨：

（1）加入酚酞的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，同时便于控制反应终点。

（2）用玻璃棒不断搅拌是为了让盐酸和氢氧化钠充分反应。如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。同样盐酸逐滴加入也是为了控制盐酸不至于过量。

【练一练】下列反应中属于中和反应的是（　　）

A．CuO＋H2 Cu＋H2O         B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O2 2H2O             D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

探究二：中和反应在实际中的应用

自学课本61页，明确中和反应在以下三个方面的应用。

1、改变土壤的酸碱性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤用____

2、处理工厂的废水

硫酸厂排出的污水，可以用____ 进行中和处理，写出该反应的化学方程式：____

3、用于医药

胃酸过多可以服用某些     性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌        ，如果涂一些                 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________           。

【练一练】

下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是_____；可用于测定土壤酸碱度的是_____；可用于治疗胃酸过多的是_____；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____；可用作某些气体干燥剂的固体物质是______；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

【总结反思】通过这堂课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？

【反馈矫正】

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（    ）

A.改良碱性土壤               B.改良酸性土壤 

C.促进植物的光合作用         D.提高农作物产量

2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （   ）

A、红色    B、蓝色    C、紫色    D、无色

3.下列反应，属于中和反应的是（    ）      

A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O    B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O     D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的(     )

A.食盐水      B.肥皂水      C.橘子汁      D.米醋

5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

7、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：

(1)化合反应：________________

(2)分解反应：________________

(3)置换反应：________________

(4)中和反应：________________

8、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。

9、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。

10、下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质

食醋

牙膏

食盐水

肥皂水

烧碱

pH 值

3

9

7

10

12

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　）

A.牙膏或肥皂水     B.食盐水       C.烧碱       D.食醋

11.（2012年四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（  ）

A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液   C．稀醋酸    D．KNO3溶液

12、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（　）

A.X是CO2，Y是KOH溶液　　　B. X是O2，Y是稀硫酸

C.X是H2，Y是H2SO4溶液　　　D.X是CO，Y是石灰水 

13、向40 g10%的NaOH溶液中加入60 g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2～3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好腿去。

求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

1、常见的酸有        、       、       等，酸的水溶液中都能电离出相同的离子是：   。

2、常见的碱有       、       等。碱的水溶液中都能电离出相同的离子是：      。

3、紫色的石蕊试液遇酸变        色，遇碱变        色，无色酚酞试液遇酸变    色，遇碱变        色。

4、酸的化学性质：

（1）酸与金属（派在_____前）反应

例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________铁跟盐酸反应，化学方程式___________________

(2)酸与金属氧化物反应

例：硫酸与氧化铜，化学方程式：_________用盐酸除去铁锈，化学方程式__________________

5、碱的化学性质：

   碱与非金属氧化物反应

 例：暴露在空气中的氢氧化钠会变质：______石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊________。

6、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___ ，不会变质的是___。

A、粗盐  B、浓硫酸   C、NaCO3.10H2O  D、浓盐酸  E、NaCl  F、石灰水 G、NaOH  H、CaO

【定标自学】

（自学课本60-61页，填写）

1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？

已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成       和       。其反应的化学方程式为                        。酸和碱反应的结果是生成了              ，这样的反应称为                                      。

3.完成下列两个反应的化学方程式：

Ca(OH)2 + HCl =                        。

NaOH + H2SO4 =                       。

4.中和反应在实际中的应用

(1)改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

(2)处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。

(3)用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。

【交流展示】

探究一：实验探究中和反应

实验目的：

1．通过探究指示剂颜色的变化情况和温度变化情况及反应后的生成物是盐，来认识中和反应。

2．学会书写中和反应的化学方程式。

3．掌握中和反应的实验操作。

实验用品：

烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿

氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸

实验步骤：

实验步骤

现象

结论、解释、化学方程式

1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。

2、用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸，测量溶液温度。

无色溶液变（   ）色

此时溶液温度为(   )

溶液颜色由（   ）逐渐变成（    ）

温度比反应前温度（    ）

无色酚酞试液遇碱变成（   ）

此时溶液显（     ）

说明酸碱反应（  ）热量。

反应的方程式：

3．另取一支胶头滴管，加1滴氢氧化钠溶液到上述烧杯中，观察溶液的颜色变化。

溶液由（   ）变成（     ）

说明溶液又变成（    ）性

说明实验一中酸碱完全（   ）

3．取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。

得到（    ）固体

说明中和反应生成了（   ）

实验点拨：

（1）加入酚酞的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，同时便于控制反应终点。

（2）用玻璃棒不断搅拌是为了让盐酸和氢氧化钠充分反应。如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。同样盐酸逐滴加入也是为了控制盐酸不至于过量。

【练一练】下列反应中属于中和反应的是（　　）

A．CuO＋H2 Cu＋H2O         B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O

C．2H2＋O2 2H2O             D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O

探究二：中和反应在实际中的应用

自学课本61页，明确中和反应在以下三个方面的应用。

1、改变土壤的酸碱性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤用____

2、处理工厂的废水

硫酸厂排出的污水，可以用____ 进行中和处理，写出该反应的化学方程式：____

3、用于医药

胃酸过多可以服用某些     性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌        ，如果涂一些                 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________           。

【练一练】

下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是_____；可用于测定土壤酸碱度的是_____；可用于治疗胃酸过多的是_____；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____；可用作某些气体干燥剂的固体物质是______；可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。

【总结反思】通过这堂课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？

【反馈矫正】

1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（    ）

A.改良碱性土壤               B.改良酸性土壤 

C.促进植物的光合作用         D.提高农作物产量

2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （   ）

A、红色    B、蓝色    C、紫色    D、无色

3.下列反应，属于中和反应的是（    ）      

A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O    B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O     D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的(     )

A.食盐水      B.肥皂水      C.橘子汁      D.米醋

5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。

6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

7、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：

(1)化合反应：________________

(2)分解反应：________________

(3)置换反应：________________

(4)中和反应：________________

8、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。

9、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。

10、下表为家庭中一些常见物质的pH。

物质

食醋

牙膏

食盐水

肥皂水

烧碱

pH 值

3

9

7

10

12

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　）

A.牙膏或肥皂水     B.食盐水       C.烧碱       D.食醋

11.（2012年四川泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（  ）

A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液   C．稀醋酸    D．KNO3溶液

12、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（　）

A.X是CO2，Y是KOH溶液　　　B. X是O2，Y是稀硫酸

C.X是H2，Y是H2SO4溶液　　　D.X是CO，Y是石灰水 

13、向40 g10%的NaOH溶液中加入60 g20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2～3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好腿去。

求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

• 优点:

  字教育资源与本课教学内容联系紧密，参与教学活动恰当合理，数字教育资源有效促进了重难点突

• 缺点:

  慢

• 优点:

  教学得失的阐述真实、明确、具体，产生原因的分析清晰、准确、可信，努力方向和措施确切、有效、可行。

• 缺点:

  慢

• 优点:

  内容充实，容量适当，联系学生的生活实际和认知水平，知识拓展合理；所采用教学方法与教学内容、教学目标、课堂组织匹配协调。

• 缺点:

  较好

• 优点:

  数字教育资源与本课教学内容联系紧密，参与教学活动恰当合理，数字教育资源有效促进了重难点突破

• 缺点:

  好

• 优点:

  对学情有较好的了解，目标定位合理，教学设计能紧扣目标

• 缺点:

  语速稍慢，课堂节奏可稍快