课题1常见的酸和碱ppt课件课堂实录

地区： 甘肃省 - 武威市 - 凉州区

学校：凉州区中坝镇中学

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

知识与技能：初步了解什么是酸、碱；能完成简单的探究实验。

过程与方法：通过自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

酸与碱的性质及探究。

酸与碱的性质探究实验。

（一）知识与技能： 1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。

（二） 过程与方法：学会用探究的方法认识酸的性质。运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三） 情感态度与价值观：增强学生对化学现象的探究欲，培养学生善于合作，勤于思考的科学精神。

酸的性质及探究。

酸的性质探究实验。

一、情景导入：

波义耳与酸碱指示剂的发现

二：酸碱指示剂

1、探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。 加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化 加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液

2、石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色。

3、变色规律：紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

4、简介自制指示剂

三、常见的酸

（一）认识常见酸

1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖现象 气味 用途

2、浓硫酸的特性 （1）腐蚀性（脱水性）； 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木条蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 （2）吸水性：干燥气体 （3）氧化性

3、浓硫酸的稀释 （1）提问:实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ （2）【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。 （3）[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。 （4）【强调】稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。切不可将水倒入浓H2SO4中！

（二）酸的化学性质 （归纳、概括、探究实验相结合）

1遇酸碱指示剂变色

2 与活泼金属反应（回忆、归纳概括）

（1） 镁 ： 现象；反应方程式 。 （2） 铝 ： 现象；反应方程式。 （3） 铁 ： 现象；反应方程式。 （4） 锌 ： 现象；反应方程式。

3.与金属氧化物反应 （探究实验） 加入稀盐酸（或稀硫酸）的现象 反应方程式 铁锈 氧化铜

 4与其它物质（盐）的反应（稀盐酸或稀硫酸的检验）（探究实验）

（1）检验盐酸或电离时产生Cl-的化合物的试剂是：AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀

（2）检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是：BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。其反应原理可用下列化学方程式表示： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。

（3）其实用这样的方法只能检验出Cl-（或SO42-）离子，但还不能确定溶液一定就是盐酸（或硫酸）溶液，要进一步确定是否是盐酸（或硫酸）溶液，还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石蕊试液后溶液变红，即可证明是盐酸（或硫酸）溶液

（4）Na2CO3＋H2SO4-－ HCl + MgCO3 －

四、练习与实践

1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（ ）

A.生石灰 B. 浓硫酸 C.石灰石 D.浓盐酸

2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（ ）

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.白醋 D.烧碱溶液

3.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）

A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠

4.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是 （ ）

A.AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO4

5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将 它除去，反应的化学方程式为 ；若盐酸的用量过多， 会损坏铝壶，其原因是 （用化学方程式表示）。

五、作业：

盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

知识与技能：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。③探究CO2和NaOH的反应。

过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

情感、态度、价值观：①通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。②通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

氢氧化钠的吸水性和腐蚀性和化学性质

氢氧化钠和氢氧化钙等碱的化学性质

一、 创设情境：

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？

二、 交流与讨论：

常见的碱

(一)物理性质探究

1、探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

碱的性质实验记录1： 实验内容 现象与结论 烧碱、消石灰的颜色、状态、气味 烧碱露置在空气中发生的变化 2、探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

碱的性质实验记录2： 实验内容 现象与结论 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点

3知识结晶：NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱

4、NaOH的用途:（看图片）肥皂、印染、石油、造纸、纺织、炉具清洁剂等

5、氢氧化钙的制法： 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 反应放出大量的热

6、探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 碱的性质实验记录3： 实验内容 现象与结论 氢氧化钙在水中的溶解情况

7、归纳与小结： 实验内容 实验现象 烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水 颜色 白色 白色 无色 状态 片状固体 粉末状固体 液体 气味 无味 无味 有气味 溶解性 易溶 微溶 易溶 俗名 烧碱、火碱、苛性钠、 熟石灰、消石灰 烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。

（二）化学通性探究

1、小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。

2、交流与讨论

（1）与酸碱指示剂作用 （回忆实验并小结） A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红

（2）与某些非金属氧化物反应 （ 提问讨论与小结）

如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。 

以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。 ④写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。

（3）与酸反应（中和反应） （提问讨论与小结） 写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。 　

以上事实说明碱具有什么化学性质？ 　什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？

（4）能与某些盐反应 （实验与小结） 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 在碳酸钠溶液中滴加石灰水。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ④在硫酸铜溶液中滴加石灰水。CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4

3、课堂小结：碱化学通性

三、练习与实践

1．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )　　　A. 酚酞试　　B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸

2．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）

A.石灰石　　　B.熟石灰 　C.干冰　　　　　　D.烧碱

3．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）

A.稀盐酸　　　B.CaCl2溶液 　 C.CO2气体　　　　　 D.澄清石灰水

4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）

A.不避光　　　　B.玻璃瓶配玻璃塞 　C.塑料瓶装　　　　　　D.密封

5、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠？

四、作业：P59 3、4、5、6

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

（一）知识与技能： 1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。

（二） 过程与方法：学会用探究的方法认识酸的性质。运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三） 情感态度与价值观：增强学生对化学现象的探究欲，培养学生善于合作，勤于思考的科学精神。

酸的性质及探究。

酸的性质探究实验。

一、情景导入：

波义耳与酸碱指示剂的发现

二：酸碱指示剂

1、探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。 加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化 加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液

2、石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色。

3、变色规律：紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

4、简介自制指示剂

三、常见的酸

（一）认识常见酸

1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖现象 气味 用途

2、浓硫酸的特性 （1）腐蚀性（脱水性）； 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木条蘸浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 （2）吸水性：干燥气体 （3）氧化性

3、浓硫酸的稀释 （1）提问:实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ （2）【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。 （3）[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。 （4）【强调】稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。切不可将水倒入浓H2SO4中！

（二）酸的化学性质 （归纳、概括、探究实验相结合）

1遇酸碱指示剂变色

2 与活泼金属反应（回忆、归纳概括）

（1） 镁 ： 现象；反应方程式 。 （2） 铝 ： 现象；反应方程式。 （3） 铁 ： 现象；反应方程式。 （4） 锌 ： 现象；反应方程式。

3.与金属氧化物反应 （探究实验） 加入稀盐酸（或稀硫酸）的现象 反应方程式 铁锈 氧化铜

 4与其它物质（盐）的反应（稀盐酸或稀硫酸的检验）（探究实验）

（1）检验盐酸或电离时产生Cl-的化合物的试剂是：AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀

（2）检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是：BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。其反应原理可用下列化学方程式表示： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。

（3）其实用这样的方法只能检验出Cl-（或SO42-）离子，但还不能确定溶液一定就是盐酸（或硫酸）溶液，要进一步确定是否是盐酸（或硫酸）溶液，还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石蕊试液后溶液变红，即可证明是盐酸（或硫酸）溶液

（4）Na2CO3＋H2SO4-－ HCl + MgCO3 －

四、练习与实践

1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（ ）

A.生石灰 B. 浓硫酸 C.石灰石 D.浓盐酸

2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（ ）

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.白醋 D.烧碱溶液

3.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）

A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠

4.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是 （ ）

A.AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO4

5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将 它除去，反应的化学方程式为 ；若盐酸的用量过多， 会损坏铝壶，其原因是 （用化学方程式表示）。

五、作业：

盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

• 优点:

  设计合理，有条不紊，循序渐进，重点突出，有讲有练，教学素材广泛灵活。

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学设计合理，思路清晰，环节紧凑，重难点突出，充分体现了三维目标，注重培养学生动手的能力，从而激发学生学习化学的兴趣。

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学设计合理，思路清晰，内容环环相扣，可操作性强，重难点突出

• 缺点:

  无

• 优点:

  设计理念新，教学方法好。

• 缺点:

  无

• 优点:

  设计理念先进

• 缺点:

  无

• 优点:

  好

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学设计完整，重点突出

• 缺点:

  无

• 优点:

  设计具有启发性、逻辑性、发展性

• 缺点:

  无

• 优点:

  善于创设教学情境，设计具有启发性、逻辑性、发展性的问题，给学生充分的自主活动的时间和空间，提供探索、尝试和思考的机会。

• 缺点:

  应多找一些典型题进行练习。

• 优点:

  重视实验技能操作

• 缺点:

  无