课题2酸和碱的中和反应教案3

地区： 广东省 - 韶关市 - 南雄市

学校：南雄市新城王锦辉中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

知识与技能

1．认识酸和碱之间会发生中和反应。

2．理解中和反应在实际中的应用。

过程与方法

1． 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

3． 通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观

1．学习化学应理论联系实际。

2．进一步增强学生学习化学的兴趣。

1、内容分析：初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，我们身边的物质的性质，是考察学生能力和中考的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础。

2、课时安排：2课时（现在讲第一课时）

3、学情分析：学生在日常生活中已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。在前面学习燃料的燃烧时接触过酸雨的知识，在学习水的时候也了解了水污染的有关知识，这为引入本课做了铺垫。本单元的第一课题，我们又学习了常见的酸和碱，有了这些基础，学生在学习本节课时应该没什么大的困难。新课程中涉入了大量的实验探究，在前面几单元学生也多次感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础，学生通过实验探究和教师的演示实验，加上教师的引导，看来不难完成对本节知识的理解和掌握。

重点：中和反应及其应用。

难点：中和反应及其应用，中和反应的探究过程。

（投影展示）简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

1.人为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

2.我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，酸和碱各自具有一些化学性质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？通过今天内容的学习我们会明白这些事实的原因了。

[实验探究1]（叫一名学生演示实验）

酸与碱之间会发生反应吗?

实验步骤：（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液；

（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

现象：观察不到什么现象。

[讲解]溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来指示，若在氢氧化钠溶液中事先滴入无色酚酞试液，重复上述实验，又会出现怎样的结果呢？最终得到的物质还是氢氧化钠吗？

[实验探究2] （叫一名学生演示实验）

（1）如课本图10-12所示，在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。

 [提问]在实验过程中，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？

[回答]随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，说明溶液的碱性逐渐减弱直至中性；溶液的温度逐渐升高。

（2）取第（1）步骤中的少量溶液于一支试管中，另取一个胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液。

现象：溶液又变成红色，说明溶液又显碱性。

（3）取第（1）步骤中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[讨论] 蒸发后玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[讲解]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。

[动画展示]盐酸与氢氧化钠反应的过程

结论：酸和碱能发生反应。

[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O

[讲解]反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠，其他的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。

[练习]写出下列反应的化学方程式：

1、氢氧化钾和硫酸反应     2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

2、氢氧化钙和盐酸反应    Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O

3、氢氧化钙和硫酸反应   Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

[设问]试总结上述三个反应的特点。

[讲解]三个反应都生成水，另一种产物(硫酸钾、氯化钙、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。

[板书]一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

[练习] 1.下列物质属于盐的是（          ）

A  CuO        B  Cu(OH)2     C  CuSO4      D  HCl

2.下列反应，属于中和反应的是（       ）

A  Zn  +2HCl  ==  ZnCl2  +  H2↑

B  CuO  +  2HCl ==  CuCl2  +  H2O

C  Cu(OH)2 +  H2SO4 ==  CuSO4 +  2H2O

D  AgNO3  +  HCl == AgCl ↓   + HNO3

[过渡]中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。

[板书]二、中和反应在实际中的应用：

[板书]1. 改变土壤的酸碱性

[图片展示]在酸性土壤中加入熟石灰

[讲解]根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

[板书]2．处理工厂的废水

[讲解]工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。你能写出该反应的化学方程式吗？

[板书]3．用于医药

[讲解]人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，也可服小苏打(碳酸氢钠)。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。可见中和反应在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。

[讨论]举出生活中利用中和反应的实例。

[练习] 1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 (课本第6题)

2．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第4题)

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中有广泛的应用。我们要从根本上理解这部分知识，并将其运用于实践中。

教材第64-65页第5、8题。

课题2  酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）

一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1. 改变土壤的酸碱性

2．处理工厂的废水

Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

3．用于医药

　3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

这节课重点是放在对中和反应实质的关注，通过学习学生会更关心生活，对手能力大大提高，这是本节成功之处。但学生对一些基础的化学用语掌握不到位，这是基础知识不扎实造成的，今后的教学中将尝试加强每节课的课后知识归纳，总结及落实，使学生能将获取的知识形成自己的网络和系统。

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

（投影展示）简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

1.人为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

2.我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，酸和碱各自具有一些化学性质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？通过今天内容的学习我们会明白这些事实的原因了。

[实验探究1]（叫一名学生演示实验）

酸与碱之间会发生反应吗?

实验步骤：（1）取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液；

（2）用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

现象：观察不到什么现象。

[讲解]溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来指示，若在氢氧化钠溶液中事先滴入无色酚酞试液，重复上述实验，又会出现怎样的结果呢？最终得到的物质还是氢氧化钠吗？

[实验探究2] （叫一名学生演示实验）

（1）如课本图10-12所示，在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。

 [提问]在实验过程中，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？

[回答]随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，说明溶液的碱性逐渐减弱直至中性；溶液的温度逐渐升高。

（2）取第（1）步骤中的少量溶液于一支试管中，另取一个胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液。

现象：溶液又变成红色，说明溶液又显碱性。

（3）取第（1）步骤中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[讨论] 蒸发后玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?

[讲解]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。

[动画展示]盐酸与氢氧化钠反应的过程

结论：酸和碱能发生反应。

[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O

[讲解]反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠，其他的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。

[练习]写出下列反应的化学方程式：

1、氢氧化钾和硫酸反应     2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

2、氢氧化钙和盐酸反应    Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O

3、氢氧化钙和硫酸反应   Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

[设问]试总结上述三个反应的特点。

[讲解]三个反应都生成水，另一种产物(硫酸钾、氯化钙、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。

[板书]一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

[练习] 1.下列物质属于盐的是（          ）

A  CuO        B  Cu(OH)2     C  CuSO4      D  HCl

2.下列反应，属于中和反应的是（       ）

A  Zn  +2HCl  ==  ZnCl2  +  H2↑

B  CuO  +  2HCl ==  CuCl2  +  H2O

C  Cu(OH)2 +  H2SO4 ==  CuSO4 +  2H2O

D  AgNO3  +  HCl == AgCl ↓   + HNO3

[过渡]中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。

[板书]二、中和反应在实际中的应用：

[板书]1. 改变土壤的酸碱性

[图片展示]在酸性土壤中加入熟石灰

[讲解]根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

[板书]2．处理工厂的废水

[讲解]工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。你能写出该反应的化学方程式吗？

[板书]3．用于医药

[讲解]人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，也可服小苏打(碳酸氢钠)。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。可见中和反应在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。

[讨论]举出生活中利用中和反应的实例。

[练习] 1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 (课本第6题)

2．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(课本第4题)

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中有广泛的应用。我们要从根本上理解这部分知识，并将其运用于实践中。

教材第64-65页第5、8题。

课题2  酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）

一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1. 改变土壤的酸碱性

2．处理工厂的废水

Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

3．用于医药

　3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

这节课重点是放在对中和反应实质的关注，通过学习学生会更关心生活，对手能力大大提高，这是本节成功之处。但学生对一些基础的化学用语掌握不到位，这是基础知识不扎实造成的，今后的教学中将尝试加强每节课的课后知识归纳，总结及落实，使学生能将获取的知识形成自己的网络和系统。

• 优点:

  调动学生积极性，讲练结合，注重学法指导

• 缺点:

  无

• 优点:

  设计好，结合学生的心理特点教学，是个好教案。

• 缺点:

  无

• 优点:

  能使学生学以致用

• 缺点:

  无