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陈勇
地区： 重庆市 - 重庆市 - 巴南区 学校：重庆融汇·清华实验中学校 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教材分析第十单元有关酸和碱的知识是初中化学中非常重要的知识，是学习高中化学的基础。教材把本单元划分为两个课题，第一课题介绍了常见的酸、碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。第二课题介绍了中和反应及其在实际中的应用，溶液的酸碱度等。教材的编写体现了以下思路：从宏观到微观，从定性到定量，从性质到用途。在内容上注意联系生产、生活实际，选择常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质、用途。通过探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 2学情分析学生在前面1—9单元学习及生活中，已接触到一些酸和碱，对它们已经有一些零散的、初步认识。例如对酸的认识，食醋中的醋酸，饮料中的碳酸，制二氧化碳用到的盐酸，金属与反应接触到的稀盐酸、稀硫酸，而且还了解到酸能使石蕊溶液变红这样的性质。对于碱，学生认识了几种，如石灰水、氢氧化钠等，而且还了解了石灰水能与二氧化碳反应的原理。这些零散的酸、碱知识，为学生后面进一步学习奠定了基础。 学生学习中可能会遇到的一些困难：由于涉及的物质种类较多，化学式、化学方程式多，会给学生带来学习、理解、记忆的困难。教学中要注意联系生产、生活实际，充分了解学生的学习状况，接受能力，加强学生对知识的理解和记忆，重视化学方程式的书写，基础知识的过手，由易到难，循序渐进。及时复习、巩固，给学生构建知识网络，把零散的知识纳入合理有效的系统中。 3教学设计思路按照“新课程”改革的理念，改变课堂结构，让学生自主学习、合作探究，最大幅度提升课堂教学效益，尽力培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 本节课针对教材内容和学生的身心特点及学习状况。把本单元第一课题分为四个课时来学习。本节课是这个课题的第2课时，是在学生认识了酸碱指示剂，盐酸、硫酸的物理性质及用途，浓硫酸的特性之后，学习酸的部分化学性质。以教师引导，学生自主探究为主的教学方式。 提出问题→设计实验→自主探究→合作学习→讨论→总结。 4教学过程 4.1 第二课时 评论(0) 课时教学目标1、认识稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质； 2、能描述典型的实验现象，会书写相关的化学方程式； 3、通过实验探究，训练学生进行科学探究的方法，培养学生的创新精神和实践能力； 4、初步认识应用酸的化学性质解决生产、生活中的实际问题。 评论(0) 教学重点和难点1、重点：探究酸的三条化学性质。 2、难点：探究金属氧化物与酸的反应。 评论(0) 教学方法创设情景、兴趣引导、实验探究、合作学习、小组讨论、归纳总结等。 评论(0) 教具及实验器材准备1、多媒体设备、电脑及相关课件。 2、实验仪器：水槽、烧杯、试管、试管架、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、镊子、滴管、试管刷、表面皿等。 药品：锈铁钉、氧化铜粉末、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液等。 教学活动 活动1【导入】【情景引入】教师：1、复习提问：常见的指示剂有哪几种？它们的变色规律怎样？ 2、向学生展示几颗生锈的铁钉？问：怎样除去表面的铁绣呢？ 学生：思考、回答。 教师：化学从生活中来，更重要的是把所学的化学知识运用于生活中。酸为什么能用于金属除锈，通过今天的学习，你就明白其中的道理了。 活动2【活动】【探究1 酸与指示剂的反应】教师：介绍实验分组情况及实验主要内容。 学生：分小组自主探究，记录实验现象。 总结：稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 教师：酸与指示剂反应这条化学性质可用在那些地方？出示一道习题。 学生：思考、回答。 总结：用于检验溶液的酸碱性；鉴别物质。 活动3【活动】【复习1 金属与酸的反应】教师：播放金属与酸反应的“视频”，注意观察其中的实验现象。 学生：观察、思考、回答。 教师：在“学案”上完成有关反应的化学方程式。请2个学生到黑板上书写。 学生：写出有关反应的化学方程式。 总结：书写化学方程式中存在的问题。 讨论：在上面这些反应中，生成物有什么共同之处？ 总结：稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应。生成物中都有氢气。其中有的反应可用于实验室制取氢气。 活动4【活动】【探究2 铁锈、氧化铜与酸的反应】教师：讲解实验注意事项，引导学生探究铁锈分别与稀盐酸、稀硫酸反应。记录实验现象并探索书写有关反应的化学方程式。 学生：自主探究、合作学习。 教师：讲解铁锈与盐酸反应的化学方程式的书写方法，纠正学生书写中的错误。 教师：演示实验（氧化铜和稀硫酸反应）。作相关解释。 学生：观察、记录、思考、书写有关化学方程式。 讨论：⑴上面反应的生成物有什么共同之处？ ⑵利用上面的反应可以清除铁制品的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸液中？为什么？ 总结：⑴上面的反应中都有水生成。稀盐酸、稀硫酸之所以能用于金属除锈，是因为它们能与铁锈反应，把铁锈转变成溶于水的物质。但除锈时不能把铁制品长时间浸在酸液中，因为金属单质也要跟酸反应，使铁制品被腐蚀。 ⑵酸能与金属氧化物反应。 活动5【活动】【复习2 酸与其它化合物的反应】教师：请同学们回忆，实验室制取二氧化碳的反应原理。 学生：思考、回答并把有关内容填在学案上。 总结：酸能与碳酸盐反应。 活动6【活动】【课堂小结】讨论并总结：根据以上实验和复习情况，试归纳出稀盐酸和稀硫酸有那些相似的化学性质？ 稀盐酸、稀硫酸相似的化学性质： 1、酸能与指示剂反应； 2、酸能与活泼金属反应； 3、酸能与金属氧化物反应； 4、酸能与碳酸盐反应； 活动7【练习】【课堂精练】见“资源”。 活动8【作业】【课后作业】见“资源”。 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第二课时 课时教学目标1、认识稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质； 2、能描述典型的实验现象，会书写相关的化学方程式； 3、通过实验探究，训练学生进行科学探究的方法，培养学生的创新精神和实践能力； 4、初步认识应用酸的化学性质解决生产、生活中的实际问题。 教学重点和难点1、重点：探究酸的三条化学性质。 2、难点：探究金属氧化物与酸的反应。 教学方法创设情景、兴趣引导、实验探究、合作学习、小组讨论、归纳总结等。 教具及实验器材准备1、多媒体设备、电脑及相关课件。 2、实验仪器：水槽、烧杯、试管、试管架、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、镊子、滴管、试管刷、表面皿等。 药品：锈铁钉、氧化铜粉末、稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液等。 教学活动 活动1【导入】【情景引入】教师：1、复习提问：常见的指示剂有哪几种？它们的变色规律怎样？ 2、向学生展示几颗生锈的铁钉？问：怎样除去表面的铁绣呢？ 学生：思考、回答。 教师：化学从生活中来，更重要的是把所学的化学知识运用于生活中。酸为什么能用于金属除锈，通过今天的学习，你就明白其中的道理了。 活动2【活动】【探究1 酸与指示剂的反应】教师：介绍实验分组情况及实验主要内容。 学生：分小组自主探究，记录实验现象。 总结：稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 教师：酸与指示剂反应这条化学性质可用在那些地方？出示一道习题。 学生：思考、回答。 总结：用于检验溶液的酸碱性；鉴别物质。 活动3【活动】【复习1 金属与酸的反应】教师：播放金属与酸反应的“视频”，注意观察其中的实验现象。 学生：观察、思考、回答。 教师：在“学案”上完成有关反应的化学方程式。请2个学生到黑板上书写。 学生：写出有关反应的化学方程式。 总结：书写化学方程式中存在的问题。 讨论：在上面这些反应中，生成物有什么共同之处？ 总结：稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应。生成物中都有氢气。其中有的反应可用于实验室制取氢气。 活动4【活动】【探究2 铁锈、氧化铜与酸的反应】教师：讲解实验注意事项，引导学生探究铁锈分别与稀盐酸、稀硫酸反应。记录实验现象并探索书写有关反应的化学方程式。 学生：自主探究、合作学习。 教师：讲解铁锈与盐酸反应的化学方程式的书写方法，纠正学生书写中的错误。 教师：演示实验（氧化铜和稀硫酸反应）。作相关解释。 学生：观察、记录、思考、书写有关化学方程式。 讨论：⑴上面反应的生成物有什么共同之处？ ⑵利用上面的反应可以清除铁制品的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸液中？为什么？ 总结：⑴上面的反应中都有水生成。稀盐酸、稀硫酸之所以能用于金属除锈，是因为它们能与铁锈反应，把铁锈转变成溶于水的物质。但除锈时不能把铁制品长时间浸在酸液中，因为金属单质也要跟酸反应，使铁制品被腐蚀。 ⑵酸能与金属氧化物反应。 活动5【活动】【复习2 酸与其它化合物的反应】教师：请同学们回忆，实验室制取二氧化碳的反应原理。 学生：思考、回答并把有关内容填在学案上。 总结：酸能与碳酸盐反应。 活动6【活动】【课堂小结】讨论并总结：根据以上实验和复习情况，试归纳出稀盐酸和稀硫酸有那些相似的化学性质？ 稀盐酸、稀硫酸相似的化学性质： 1、酸能与指示剂反应； 2、酸能与活泼金属反应； 3、酸能与金属氧化物反应； 4、酸能与碳酸盐反应； 活动7【练习】【课堂精练】见“资源”。 活动8【作业】【课后作业】见“资源”。 Tags：课题,常见,优质,教案,设计
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