课题1常见的酸和碱优秀教学设计

地区： 江西省 - 南昌市 - 新建县

学校：江西省南昌市新建县厚田乡厚田初级中学

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

②通过实验探究认识酸的化学性质。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 

教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质。

教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 

日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象？

你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印象？

     ※怎样识别酸和碱

     学生猜测的方法：尝（酸味、涩味）、触摸（滑腻感）、其它方法。                          

实验探究：学生用酸碱指示剂检验已准备的四种溶液，观察现象。

学生自己动手进行实验探究，并将实验结果填写在表中：

物质

石蕊试液

酚酞试液

白醋

柠檬汁

石灰水

氢氧化钠溶液

提问：

（1）上述溶液可分为几类？

（2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？

得出结论：用酸碱指示剂可以识别酸或碱。指示剂定义

【活动与探究】

观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

                          浓盐酸                      浓硫酸

溶质的化学式            HCl                               H2SO4
颜色
状态

气味
密度
敞开试剂瓶口发生的现象

【阅读】教材53页：浓硫酸的腐蚀性性

【教师演示实验10-3】学生观察现象

【解释】脱水作用（即碳化）

【活动与探究】演示实验10-4，让学生触摸烧杯外壁

【总结】稀释浓硫酸的操作及处理方法

【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？

【活动与探究】

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

实验内容                                       现象与结论

将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中

稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用

【问题】1、镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？

2、如何去铁锈？

【交流与讨论】1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质

（1）    与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？）

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【交流与讨论】酸的用途

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象？

你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印象？

     ※怎样识别酸和碱

     学生猜测的方法：尝（酸味、涩味）、触摸（滑腻感）、其它方法。                          

实验探究：学生用酸碱指示剂检验已准备的四种溶液，观察现象。

学生自己动手进行实验探究，并将实验结果填写在表中：

物质

石蕊试液

酚酞试液

白醋

柠檬汁

石灰水

氢氧化钠溶液

提问：

（1）上述溶液可分为几类？

（2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？

得出结论：用酸碱指示剂可以识别酸或碱。指示剂定义

【活动与探究】

观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

                          浓盐酸                      浓硫酸

溶质的化学式            HCl                               H2SO4
颜色
状态

气味
密度
敞开试剂瓶口发生的现象

【阅读】教材53页：浓硫酸的腐蚀性性

【教师演示实验10-3】学生观察现象

【解释】脱水作用（即碳化）

【活动与探究】演示实验10-4，让学生触摸烧杯外壁

【总结】稀释浓硫酸的操作及处理方法

【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？

【活动与探究】

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

实验内容                                       现象与结论

将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中

稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用

【问题】1、镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？

2、如何去铁锈？

【交流与讨论】1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质

（1）    与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？）

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【交流与讨论】酸的用途

• 优点:

  能从学生生活实际出发引入课题，从生活中走进化学，通过学生探究实验，交流讨论活动来学习硫酸和盐酸的物理性质及化学性质，层层递进。

• 缺点:

  缺少课堂练习。