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窦星梅
地区： 河北省 - 廊坊市 - 香河县 学校：香河县第十二中学 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教学目标(一)知识与能力： 1．掌握酸的化学性质。 2．培养学生基本实验技能、协作能力。 3．培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 (二)过程与方法： 1．初步学会运用比较、分类、归纳等方法。 2．通过活动与探究掌握酸的化学性质。 (三)情感与态度： 1. 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2. 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2学情分析多数学生只对实验现象感兴趣,对于过程、结论缺乏思考，合作意识、独立发现和自主学习能力欠缺。 3重点难点教学重、难点：通过探究活动掌握酸的化学性质、化学方程式的书写和记忆。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】酸的化学性质（一）创设情境，导入新课 【提出问题】你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？生活中常见的酸有哪些？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【过 渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。 活动2【讲授】酸的化学性质（二）新课教学，解读探究 【实验探究一】 1. 设计实验：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。 2. 交流表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色，酸遇无色酚酞溶液不变色。 【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸能发生反应的条件？金属的活动性顺序是？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【实验探究二】 1. 问题情境：有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间，然而“游泳池” 里的水分别是由稀盐酸、稀硫酸代替。 2. 设计实验：设计实验方案进行实验。 3. 提出问题：“谁”的潜水时间最长？排名次的理由是？你能正确书写出反应的化学方程式吗？ 4. 学生活动：积极思考，讨论、交流、回答、书写化学方程式。 5. 动动脑：酸与金属反应的生成物都有什么特点？ 6. 解 析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物(盐)。 【提出问题】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【实验探究三】 1. 问题情境：现有一颗生锈的铁钉，你能设计实验将铁钉上的锈除去吗？ 2. 设计实验：设计实验方案进行实验。 3. 交流与发现：各小组交流实验方案，描述实验现象，书写化学方程式。 4. 问题讨论：①酸与金属氧化物反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 5. 学生活动：积极思考、讨论、交流、回答、书写化学方程式。 6. 解 析：①都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物(盐)。②不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。 （三）课堂反思，谈谈收获 【课堂反思】通过上述的探究学习，请同学们总结酸具有哪些通性？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【提出问题】为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？ 【学生活动】它们的溶液中都含有氢离子。 （四）课堂检测，巩固提高 七、教学反思 本节课通过创设问题情境和科学探究为主进行教学，学生参与的积极性非常高，通过设计实验方案、实验探究、讨论分析、思考总结等充分调动了学生学习的积极性，使得课堂气氛很活跃，真正体现了新课程的教学理念。美中不足的是由于时间控制得不够好，最后总结酸的化学性质时，学生对本节课的收获和感悟没有太多的时间畅所欲言，稍显仓促。 八、板书设计 酸的化学性质 一、酸与指示剂作用： 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。 二、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 三、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学活动 活动1【导入】酸的化学性质（一）创设情境，导入新课 【提出问题】你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？生活中常见的酸有哪些？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【过 渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。 活动2【讲授】酸的化学性质（二）新课教学，解读探究 【实验探究一】 1. 设计实验：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。 2. 交流表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色，酸遇无色酚酞溶液不变色。 【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸能发生反应的条件？金属的活动性顺序是？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【实验探究二】 1. 问题情境：有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间，然而“游泳池” 里的水分别是由稀盐酸、稀硫酸代替。 2. 设计实验：设计实验方案进行实验。 3. 提出问题：“谁”的潜水时间最长？排名次的理由是？你能正确书写出反应的化学方程式吗？ 4. 学生活动：积极思考，讨论、交流、回答、书写化学方程式。 5. 动动脑：酸与金属反应的生成物都有什么特点？ 6. 解 析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物(盐)。 【提出问题】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【实验探究三】 1. 问题情境：现有一颗生锈的铁钉，你能设计实验将铁钉上的锈除去吗？ 2. 设计实验：设计实验方案进行实验。 3. 交流与发现：各小组交流实验方案，描述实验现象，书写化学方程式。 4. 问题讨论：①酸与金属氧化物反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 5. 学生活动：积极思考、讨论、交流、回答、书写化学方程式。 6. 解 析：①都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物(盐)。②不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。 （三）课堂反思，谈谈收获 【课堂反思】通过上述的探究学习，请同学们总结酸具有哪些通性？ 【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。 【提出问题】为什么稀盐酸和稀硫酸会有相似的化学性质？ 【学生活动】它们的溶液中都含有氢离子。 （四）课堂检测，巩固提高 七、教学反思 本节课通过创设问题情境和科学探究为主进行教学，学生参与的积极性非常高，通过设计实验方案、实验探究、讨论分析、思考总结等充分调动了学生学习的积极性，使得课堂气氛很活跃，真正体现了新课程的教学理念。美中不足的是由于时间控制得不够好，最后总结酸的化学性质时，学生对本节课的收获和感悟没有太多的时间畅所欲言，稍显仓促。 八、板书设计 酸的化学性质 一、酸与指示剂作用： 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。 二、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 三、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
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