课题1常见的酸和碱优质课教案整理

地区： 湖北省 - 恩　施 - 巴东县

学校：巴东县野三关镇民族实验中学

课题1　常见的酸和碱 初中化学       人教2011课标版

一、知识与技能：进一步熟悉常见的几种酸和常见的几种碱的物理性质和化学性质；更加深入了解酸的通性和碱的通性及其原因；掌握酸和碱的中和反应的相关知识；通过复习学会用pH试纸测溶液的pH。

二、过程与方法：学会归纳总结；通过对各知识点的复习并分析各知识点之间的联系建立完整的知识结构体系；学会运用规律；通过问答的方式对知识点进行复习，增强学生的注意力和敏锐力。

三、情感态度与价值观：通过对酸和碱相关知识的复习让学生更为深刻的感受到化学在生活中起到的作用，从而让学生感受学习化学的重要性；通过总结规律增进师生的互动，培养学生学习化学的兴趣。

        对于九（一）班和九（三）班的学生来说，复习本单元并不太难，在新课时就曾引导学生自己归纳总结规律。同时酸和碱的知识点相对而言也并不复杂，知识结构条理也较为清晰，这对学生们的复习来说更为有利。但是，这两个班的基础知识又不太扎实，对题目的反应能力不够敏捷，所以在复习时要多举例少讲单纯的知识点即多实践少理论，让学生对各种题型有所了解，有利于学生做题。

一、重点：常见的几种酸和几种碱；酸的通性和碱的通性；酸碱中和反应；pH。

二、难点：酸的通性和碱的通性；酸碱中和反应。

        利用知识树的总结性和归纳性让学生对本次课所要复习的内容有整体上的感观和了解，再引入到个别知识点的具体复习上面去。

        采用问答（教师问、学生答）或抢答的形式对各知识点分解复习。

 问：本单元所学习的常见的酸有哪些？这些常见的酸具有哪些性质和用途？

 答：

盐 酸    

一、性质

物理性质：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性（打开试剂瓶后，在瓶口产生白雾；敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小）。

二、用途    

1、重要的化工产品。

2、用于金属表面除锈。
3、人体胃液的主要成分，可帮助消化食物。  

三、其他

 工业中的盐酸略显黄色是由于含有少量的Fe³⁺的原因。

硫 酸  

一、性质

 1.物理性质:无色无味黏稠油状液体，具有吸水性（敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量不变、溶剂的质量增大、溶液的质量不变、溶质的质量分数减小）。
2.化学性质:浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）。    

二、用途

1、重要的化工原料。
2、用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
3、在实验室中做干燥剂。

三、其他   

 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁注入水里并不断搅拌。

在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）等。

问：本单元所学习的常见的碱有哪些？这些常见的碱具有哪些性质和用途？

答：

氢氧化钠 

一、性质   

1、物理性质：白色块状固体，易潮解（将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，表面会变的潮湿），易溶于水并放热。

2、化学性质：具有强烈的腐蚀性。

二、用途    

1、可作某些气体的干燥剂。
2、是一种重要的化工原料。
3、生活中可用来去除油污。

三、其他    
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

氢氧化钙

一、性质    
1、物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。
2、化学性质：有腐蚀性。

二、用途    
1、作建筑材料。
2、保护树木。
3、配制农药。
4、改良酸性土壤。

三、其他    
1、俗名：熟石灰、消石灰。
2、制取：CaO+H₂O==Ca(OH)₂

常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃●H₂O）等。

问：酸具有哪些通性？原因是什么？

答：原因：酸在水溶液中都能解离出H+。
分类：阳离子只含有H+。
1、酸能与酸碱指示剂作用。
     石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。
2、酸+某些金属氧化物==盐+水
3、酸+某些金属==盐+氢气
4、酸+碱==盐+水
5、酸+某些盐==新酸+新盐

问：碱具有哪些通性？原因是什么？

答：原因：碱在水中都能解离出OH-。
分类：阴离子只含有OH-。
1、碱能与酸碱指示剂作用。
        石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、碱+某些非金属氧化物==盐+水
3、碱+酸==盐+水
4、碱+某些盐==新碱+新盐

问：怎样证明酸和碱发生了反应？

答：见课件

问：酸碱中和反应的概念？本质？

答：1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、实质：H⁺+OH^-==H₂0

问：中和反应在实际生活中有哪些应用？

答：（1）在农业上的应用；
（2）在工业生产中的应用；

（3）在实际生活中的应用。

问：溶液的酸碱度和酸碱性有什么区别？怎样表示溶液的酸碱度和酸碱性？

答：1、区别:溶液的酸碱性表示溶液显酸性还是显碱性；溶解度表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、酸碱性的判断:利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
（1）石酸红；石碱蓝；酚酸无；酚碱红。
（2）是酸碱指示剂的颜色发生了改变。
（3）酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

3、溶液酸碱度的表示：pH

问：怎样用pH试纸测溶液的pH？

答：见课件

问：稀释酸溶液、碱溶液、向酸中加碱、向碱中加酸时溶液的pH变化规律？

答：见课件

      通过对知识点的梳理，引导学生们进行归纳和总结，并写出自己对本单元复习的结构框架。并与老师总结的知识结构作比较。

        对各知识点可能出现的题目分析运用和理解，加深学生对知识点的熟悉并于下堂课对所测试内容进行讲解，以保证学生对各知识点的掌握。

课题1　常见的酸和碱

课题1　常见的酸和碱

        利用知识树的总结性和归纳性让学生对本次课所要复习的内容有整体上的感观和了解，再引入到个别知识点的具体复习上面去。

        采用问答（教师问、学生答）或抢答的形式对各知识点分解复习。

 问：本单元所学习的常见的酸有哪些？这些常见的酸具有哪些性质和用途？

 答：

盐 酸    

一、性质

物理性质：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性（打开试剂瓶后，在瓶口产生白雾；敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小）。

二、用途    

1、重要的化工产品。

2、用于金属表面除锈。
3、人体胃液的主要成分，可帮助消化食物。  

三、其他

 工业中的盐酸略显黄色是由于含有少量的Fe³⁺的原因。

硫 酸  

一、性质

 1.物理性质:无色无味黏稠油状液体，具有吸水性（敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量不变、溶剂的质量增大、溶液的质量不变、溶质的质量分数减小）。
2.化学性质:浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）。    

二、用途

1、重要的化工原料。
2、用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
3、在实验室中做干燥剂。

三、其他   

 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁注入水里并不断搅拌。

在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO₃）、醋酸（CH₃COOH）等。

问：本单元所学习的常见的碱有哪些？这些常见的碱具有哪些性质和用途？

答：

氢氧化钠 

一、性质   

1、物理性质：白色块状固体，易潮解（将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，表面会变的潮湿），易溶于水并放热。

2、化学性质：具有强烈的腐蚀性。

二、用途    

1、可作某些气体的干燥剂。
2、是一种重要的化工原料。
3、生活中可用来去除油污。

三、其他    
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

氢氧化钙

一、性质    
1、物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。
2、化学性质：有腐蚀性。

二、用途    
1、作建筑材料。
2、保护树木。
3、配制农药。
4、改良酸性土壤。

三、其他    
1、俗名：熟石灰、消石灰。
2、制取：CaO+H₂O==Ca(OH)₂

常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃●H₂O）等。

问：酸具有哪些通性？原因是什么？

答：原因：酸在水溶液中都能解离出H+。
分类：阳离子只含有H+。
1、酸能与酸碱指示剂作用。
     石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。
2、酸+某些金属氧化物==盐+水
3、酸+某些金属==盐+氢气
4、酸+碱==盐+水
5、酸+某些盐==新酸+新盐

问：碱具有哪些通性？原因是什么？

答：原因：碱在水中都能解离出OH-。
分类：阴离子只含有OH-。
1、碱能与酸碱指示剂作用。
        石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、碱+某些非金属氧化物==盐+水
3、碱+酸==盐+水
4、碱+某些盐==新碱+新盐

问：怎样证明酸和碱发生了反应？

答：见课件

问：酸碱中和反应的概念？本质？

答：1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、实质：H⁺+OH^-==H₂0

问：中和反应在实际生活中有哪些应用？

答：（1）在农业上的应用；
（2）在工业生产中的应用；

（3）在实际生活中的应用。

问：溶液的酸碱度和酸碱性有什么区别？怎样表示溶液的酸碱度和酸碱性？

答：1、区别:溶液的酸碱性表示溶液显酸性还是显碱性；溶解度表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、酸碱性的判断:利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
（1）石酸红；石碱蓝；酚酸无；酚碱红。
（2）是酸碱指示剂的颜色发生了改变。
（3）酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

3、溶液酸碱度的表示：pH

问：怎样用pH试纸测溶液的pH？

答：见课件

问：稀释酸溶液、碱溶液、向酸中加碱、向碱中加酸时溶液的pH变化规律？

答：见课件

      通过对知识点的梳理，引导学生们进行归纳和总结，并写出自己对本单元复习的结构框架。并与老师总结的知识结构作比较。

        对各知识点可能出现的题目分析运用和理解，加深学生对知识点的熟悉并于下堂课对所测试内容进行讲解，以保证学生对各知识点的掌握。

• 优点:

  教学目标明确；教学设计科学、合理；学案实用，效果好.值得学习

• 缺点:

  学生活动有些偏少