课题2原子的结构优秀获奖教案

地区： 福建省 - 厦门市 - 翔安区

学校：厦门市新店中学

课题2　原子的结构 初中化学       人教2011课标版

【教学目标】

知识与技能：

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法：

学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。

情感态度与价值观：

进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授

的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育,培养学生善于想象、敢于创新的精神。

【教学重点】

原子的结构及相对原子质量

【教学难点】

核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成

【教学过程】

【创设问题情景】上一单元我们学习了分子和原子的知识,知道了原子是化学变化中最小的粒子,也就是说在化学变化中原子是不可分的。那原子本身还能不能分割呢？如果可以它又是由什么构成的？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成

【板书】课题1   原子的构成

一、原子的构成

【引入】科学家们经过实验证明原子不是一个简单的，不可分割的实心球体，它还可以再进行分割。请同学们阅读70页的内容，画出原子的结构。

【学生活动】阅读，画图

【教师】原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子围绕着原子核做高速运动，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相等。但电性相反，所以整个原子不显电性。

【板书】                                     质子（+）

原子核（+）             

1．原子                    中子（X）

（X）  核外电子（--）

2．核电荷数= 原子核内质子数= 核外电子数

【讲解】以碳原子为例来讲，碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此碳原子的原子核总共带有6个单位的正电荷。核外有6个电子绕核作高速运动，每个电子带一个单位负电荷，因此，核外电子总共带6个单位的负电荷。由于碳原子核内的6个单位正电荷与核外6个单位负电荷刚好相等，因此，整个原子不显电性。

【教师】请同学们阅读课本70页表4-2，归纳原子内部结构粒子的特点

【学生活动】

【讲解】不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不同，不是所有原子都有中子的。

【教师】我们已知道原子很小，但是有一定的质量，那么原子的体积、质量究竟能有多大呢？

体积：类比乒乓球

质量：由于质子和中子的质量相等，每一个电子的质量是每一个质子质量的1/1836，所以，电子的质量可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-26 ㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26 ㎏，一个铁原子的质量是9．288×10-26 ㎏。

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

【学生思考】

【老师】在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。即：

【板书】二、相对原子质量

1、定义式：

x原子的相对原子质量=

【教师】上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26㎏，其1/12是1．993×10-26㎏×1/12≈1．66×10-26㎏，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）

【学生】学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。

【教师】经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。

下面请同学们尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁，看谁查得又快又准。

【学生】磷­­­——31   铝­­­——27   氮­­­——14   钠­­­——23   硫­­­——32   镁­­­——24 

【老师】强调两点：1、相对原子质量不是原子的真实质量； 2、相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。

结合课本中的资料，向学生介绍张青莲教授对相对原子质量的测定作出的卓越贡献。

【拓展】推导公式：相对原子质量=质子数+中子数

【小结】本节课我们重点学习了原子的结构和相对原子质量，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆和计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。

课题2　原子的结构

课题2　原子的结构

【教学过程】

【创设问题情景】上一单元我们学习了分子和原子的知识,知道了原子是化学变化中最小的粒子,也就是说在化学变化中原子是不可分的。那原子本身还能不能分割呢？如果可以它又是由什么构成的？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成

【板书】课题1   原子的构成

一、原子的构成

【引入】科学家们经过实验证明原子不是一个简单的，不可分割的实心球体，它还可以再进行分割。请同学们阅读70页的内容，画出原子的结构。

【学生活动】阅读，画图

【教师】原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子围绕着原子核做高速运动，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相等。但电性相反，所以整个原子不显电性。

【板书】                                     质子（+）

原子核（+）             

1．原子                    中子（X）

（X）  核外电子（--）

2．核电荷数= 原子核内质子数= 核外电子数

【讲解】以碳原子为例来讲，碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此碳原子的原子核总共带有6个单位的正电荷。核外有6个电子绕核作高速运动，每个电子带一个单位负电荷，因此，核外电子总共带6个单位的负电荷。由于碳原子核内的6个单位正电荷与核外6个单位负电荷刚好相等，因此，整个原子不显电性。

【教师】请同学们阅读课本70页表4-2，归纳原子内部结构粒子的特点

【学生活动】

【讲解】不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不同，不是所有原子都有中子的。

【教师】我们已知道原子很小，但是有一定的质量，那么原子的体积、质量究竟能有多大呢？

体积：类比乒乓球

质量：由于质子和中子的质量相等，每一个电子的质量是每一个质子质量的1/1836，所以，电子的质量可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-26 ㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26 ㎏，一个铁原子的质量是9．288×10-26 ㎏。

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

【学生思考】

【老师】在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。即：

【板书】二、相对原子质量

1、定义式：

x原子的相对原子质量=

【教师】上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10-26㎏，其1/12是1．993×10-26㎏×1/12≈1．66×10-26㎏，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）

【学生】学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。

【教师】经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。

下面请同学们尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁，看谁查得又快又准。

【学生】磷­­­——31   铝­­­——27   氮­­­——14   钠­­­——23   硫­­­——32   镁­­­——24 

【老师】强调两点：1、相对原子质量不是原子的真实质量； 2、相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。

结合课本中的资料，向学生介绍张青莲教授对相对原子质量的测定作出的卓越贡献。

【拓展】推导公式：相对原子质量=质子数+中子数

【小结】本节课我们重点学习了原子的结构和相对原子质量，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆和计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。