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邹艳鹏
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吉林省-长春市 市级优课]
地区： 吉林省 - 长春市 - 九台市 学校：九台市第八中学 共1课时课题2 原子的结构 初中化学 人教2011课标版 1教学设计思路分子和原子都是构成物质的微小粒子，但这些微小的粒子都是看不见、摸不着的，是我们无法用肉眼观察到的。因此对于学生来说比较抽象，这就要求教师要结合实际的课堂教学情况，把复杂的问题简单化，抽象的问题具体化。在课堂教学中，可以采用现代先进的教育技术多媒体计算机来辅助我们的课堂教学，通过图片或者动画等形式把这些微小的粒子直接通过投影的形式呈献在学生眼前，这样就可以使很多抽象的问题变得更直观，更生动。同时也可以激发学生的学习兴趣，加强他们对知识的理解。 2教学目标知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2、了解原子核外电子是分层排布的。 3、学会分析原子结构示意图。 过程与方法：1、培养学生观察能力，分析能力和抽象思维能力。 2、充分利用教材提供的图、表等资料，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。 情感态度和价值观： 1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 3学情分析在本课题学习之前，学生已经对原子的概念和原子的构成有一定的认识，为“核外电子排布的初步知识”的学习打下了基础。 4重点难点教学重点：原子的构成；核外电子排布。 教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】复习提问复习提问：通过上节课的学习我们知道，分子和原子都是构成物质的微小粒子。首先我们共同复习分子和原子的相关概念和性质。 过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。那么用其他方法原子能不能再分呢？ 活动2【讲授】一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？那原子是否像同学们想像的那样呢？ 首先我们一起来理解一下原子发现的历程。 阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。思考下面两个问题 1原子由哪两种粒子构成？原子核由什么构成？ 2质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 引导学生正确表述原子的构成。 科学研究表明：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，每个质子带一个单位正电核，中子不带电。每个电子带一个单位负电荷。 注意！这里我们将原子核所带的正电荷数称为核电荷数，由于中子是不带电的，所以核电荷数在数值上和核内质子数是相等的，又由于每个质子带一个单位正电核，每个电子带一个单位负电荷。所以核内质子数在数值上和核外电子数也是相等的关系，由此我们就可以归纳出这样一个等式。 即核电荷数=核内质子数=核外电子数 多媒体展示教材53页下方表格，通过表格回答相关问题 1、是否所有原子的原子核内都有中子？ 2、同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点? 3、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 4、不同种类的原子内部结构有何不同? 活动3【讲授】二、原子核外电子的排布 原子 ， 原子核体积大小的比较 【思考】 电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？ 二、原子核外电子的排布 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层） 提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？ 我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。 讲解原子结构示意图的含义 【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54页部分原子的结构示意图） 请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、第二层最多可以排多少电子？ 3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画出来 找同学板书 思考：分析下图三个不同区域中，不同种类的元素其原子的最外层电子数有什么特点？ 介绍相对稳定结构的概念。 让学生通过观察1-18元素的原子结构的特点，然后归纳总结出元素的性质特别是化学性质与什么密切相关？ 活动4【活动】三、课堂小结一、原子的构成 二、核外电子的排布 1、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 2、原子结构示意图的意义 3、元素化学性质与最外层电子数的关系 活动5【练习】课堂练习
课题2：原子的结构 一、原子的构成 二、核外电子的排布 1、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 2、原子结构示意图的意义 3、元素化学性质与最外层电子数的关系 活动7【作业】课后作业1.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成； ②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性； ⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A. ①⑤ B. ②⑦ C. ③④ D. ②⑥⑦ 2.下列说法正确的是（ ） A. 原子不显电性 B. 核电荷数相同的粒子，一定是同种元素的原子 C．相对原子质量就是实际原子质量的简称，没有单位 D. 最外层有8个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子 3. 与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 4.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成； ②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性； ⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A. ①⑤ B. ②⑦ C. ③④ D. ②⑥⑦ 5.（8分）在分子、原子、质子、中子、 电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是———— (2)能保持物质化学性质的粒子是—————— (3)化学变化中的最小粒子是———— (4)带正电荷的粒子是 —————— (5)带负电荷的粒子是 ————— (6)不显电性的粒子是—————— (7)决定原子质量大小的粒子是——— (8)在同一原子中数目相等的粒子是———— 课题2 原子的结构 课时设计 课堂实录课题2 原子的结构 1第一学时 教学活动 活动1【导入】复习提问复习提问：通过上节课的学习我们知道，分子和原子都是构成物质的微小粒子。首先我们共同复习分子和原子的相关概念和性质。 过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分。那么用其他方法原子能不能再分呢？ 活动2【讲授】一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？那原子是否像同学们想像的那样呢？ 首先我们一起来理解一下原子发现的历程。 阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。思考下面两个问题 1原子由哪两种粒子构成？原子核由什么构成？ 2质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 引导学生正确表述原子的构成。 科学研究表明：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，每个质子带一个单位正电核，中子不带电。每个电子带一个单位负电荷。 注意！这里我们将原子核所带的正电荷数称为核电荷数，由于中子是不带电的，所以核电荷数在数值上和核内质子数是相等的，又由于每个质子带一个单位正电核，每个电子带一个单位负电荷。所以核内质子数在数值上和核外电子数也是相等的关系，由此我们就可以归纳出这样一个等式。 即核电荷数=核内质子数=核外电子数 多媒体展示教材53页下方表格，通过表格回答相关问题 1、是否所有原子的原子核内都有中子？ 2、同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点? 3、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 4、不同种类的原子内部结构有何不同? 活动3【讲授】二、原子核外电子的排布 原子 ， 原子核体积大小的比较 【思考】 电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？ 二、原子核外电子的排布 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层） 提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？ 我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。 讲解原子结构示意图的含义 【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54页部分原子的结构示意图） 请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、第二层最多可以排多少电子？ 3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 请同学们在草稿纸中按要求将质子数为12的镁原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画出来 找同学板书 思考：分析下图三个不同区域中，不同种类的元素其原子的最外层电子数有什么特点？ 介绍相对稳定结构的概念。 让学生通过观察1-18元素的原子结构的特点，然后归纳总结出元素的性质特别是化学性质与什么密切相关？ 活动4【活动】三、课堂小结一、原子的构成 二、核外电子的排布 1、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 2、原子结构示意图的意义 3、元素化学性质与最外层电子数的关系 活动5【练习】课堂练习
课题2：原子的结构 一、原子的构成 二、核外电子的排布 1、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象 2、原子结构示意图的意义 3、元素化学性质与最外层电子数的关系 活动7【作业】课后作业1.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成； ②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性； ⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A. ①⑤ B. ②⑦ C. ③④ D. ②⑥⑦ 2.下列说法正确的是（ ） A. 原子不显电性 B. 核电荷数相同的粒子，一定是同种元素的原子 C．相对原子质量就是实际原子质量的简称，没有单位 D. 最外层有8个电子的粒子，一定是稀有气体元素的原子 3. 与元素化学性质的关系最密切的是（ ） A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数 C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数 4.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成； ②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性； ⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子 A. ①⑤ B. ②⑦ C. ③④ D. ②⑥⑦ 5.（8分）在分子、原子、质子、中子、 电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是———— (2)能保持物质化学性质的粒子是—————— (3)化学变化中的最小粒子是———— (4)带正电荷的粒子是 —————— (5)带负电荷的粒子是 ————— (6)不显电性的粒子是—————— (7)决定原子质量大小的粒子是——— (8)在同一原子中数目相等的粒子是———— 孙强 评论第一学时 板书设计
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