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曾铁刚
地区： 湖南省 - 衡阳市 - 祁东县 学校：祁东县凤岐坪乡中学 共2课时课题3 溶液的浓度 初中化学 人教2011课标版 1教学目标知识与技能 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。 过程与方法 1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 情感态度与价值观 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 2学情分析农村学生基础较差，需要耐心讲解，多用实例。 3重点难点教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液 教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 评论(0) 学时重点溶质的溶质质量分数的概念和简单计算。 评论(0) 学时难点溶液的溶质质量分数的概念的引入。 教学活动 活动1【讲授】教学过程情景导入： [活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g硫酸铜。
讲授新课: 设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？ 讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。 介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数= 在前面所做实验中，溶质质量/g三种溶质的质量分数各是多少？ [活动与探究二]:按下表所定的量配制氯化钠溶液
设问: 已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 投影:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解 所需仪器：称：托盘天平；药匙，量：量筒；胶头滴管 溶解：烧杯；玻璃棒 注意事项：实验操作注意事项 总结:本节课我们学习了哪些知识？ 作业:学法大视野 1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 评论(0) 学时重点配制一定溶质质量分数的溶液。 评论(0) 学时难点掌握溶液配制的基本步骤和注意事项。 教学活动 活动1【讲授】教学过程复习引入:在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？ 投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。 例题一:题目（见课本43页） 解：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）Ⅹ100% 溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数 =150Kg×16%=24Kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量 =150Kg－24Kg =126Kg 答：配150 Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 Kg氯化钠和126Kg 小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演 投影: 练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？ 讨论:与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？ 分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=ρv 评价:引导学生指出错误并及时纠正。 投影: 溶液稀释和配制问题的计算。 例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 讨论:解这道题的关键是什么？ 分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。 追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？ 投影: 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？ 解：设：这种硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x 65/13g=98/x x=19.6g 溶质的质量分数=(19.6g/100g)x100%=19。6% 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 小结:对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。 注意事项〈投影〉 随堂检测: 了解学生知识掌握的情况。 小结:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？ 回答: 1．溶质质量分数的概念； 2．根据溶质质量分数公式的计算。 3．配制一定质量分数的溶液。 4．计算类型有三种 课堂练习:课后习题 作业: 学法大视野 课题3 溶液的浓度 课时设计 课堂实录课题3 溶液的浓度 1第一学时 教学目标1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 学时重点溶质的溶质质量分数的概念和简单计算。 学时难点溶液的溶质质量分数的概念的引入。 教学活动 活动1【讲授】教学过程情景导入： [活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g硫酸铜。
讲授新课: 设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？ 讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。 介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数= 在前面所做实验中，溶质质量/g三种溶质的质量分数各是多少？ [活动与探究二]:按下表所定的量配制氯化钠溶液
设问: 已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 投影:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解 所需仪器：称：托盘天平；药匙，量：量筒；胶头滴管 溶解：烧杯；玻璃棒 注意事项：实验操作注意事项 总结:本节课我们学习了哪些知识？ 作业:学法大视野 Tags：课题,溶液,浓度,优质,教案
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