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王水池
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福建省-厦门市-翔安区 县级优课]
地区： 福建省 - 厦门市 - 翔安区 学校：厦门市新店中学 共1课时课题2 原子的结构 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知识与技能 （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的； （2）初步了解原子核外的电子是分层排布的； （3）了解原子结构的表示方法。 2、过程与方法 （1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 （2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。 3、情感态度价值观 （1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。 （2）充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。 2学情分析初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。 教学重点 1、原子的构成 2、核外电子的排布 教学难点 1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】教学活动教学过程 【创设情境】上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的。生活中，感冒发烧了，医生建议吃点扑感敏，你注意过扑感敏的说明书吗？里面有扑感敏分子的结构简式，（投影，出示扑感敏分子的结构简式），你能说说有哪些原子吗？接着出示氧气，二氧化碳的分子结构模型，说说分别由哪些原子构成。分子由原子构成，那么原子到底由什么构成的呢？ 【投影】出示科学家发现电子、质子、中子的化学史 【设问】 请你充分发挥自己的想象力，想象一下质子、中子与电子是怎样构成原子的？ 【学生活动】画出自己想象中的原子结构。并请两位同学上台板演。 【师生活动】一起探讨两位同学画出来的原子结构。 【投影】 卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。以及轰击后α粒子运行轨迹的图片。 【学生活动】思考三种不同情况的原因。 【教师讲解】①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；解释：说明原子内部有着较大的空间。 ②极少数粒子反弹回来；解释：说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核。③一小部分α粒子改变了原来的运动方向；解释：说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。得出卢瑟福的结论：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 【展示图片】原子的构成示意图。 【学生活动】分析课本P53，表3-1中数据，有什么规律？ 【师生活动】由学生互相讨论得出规律，并请学生回答。得出关系式：质子数=核外电子数。原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就是核电荷数。所以存在以下关系，核电荷数=质子数=核外电子数。 【学生活动】完成学案中的表格，并请个别学生回答。 【学生活动】思考一下，原子带电吗？为什么？ 【教师讲解】因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 【引入】原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。 【讲解】核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。 【投影展示】原子结构示意图 【学生活动】请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义 【学生回答，教师总结】含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b．弧线表示电子层；c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 【学生活动】完成学案中钠原子的原子结构示意图的含义。 【投影展示】下列部分原子结构示意图中，有什么规律？ [中考资源网( www.zk5u.com)，专注初中教育，服务一线教师。] 【学生活动】找出规律并汇报。 【学生回答，教师总结】 ⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 (2)最外层不超过8个电子。 【学生活动】完成学案中的所列原子的原子结构示意图，并汇报。 【小结】1、通过本节课的探索，说说你对原子结构的认识；2、原子核外电子是如何排布的。 【板书设计】 课题2 原子的结构 一、原子的构成 2. 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、原子核外电子排布 1、分层排布； 2、原子结构示意图 课题2 原子的结构 课时设计 课堂实录课题2 原子的结构 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】教学活动教学过程 【创设情境】上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的。生活中，感冒发烧了，医生建议吃点扑感敏，你注意过扑感敏的说明书吗？里面有扑感敏分子的结构简式，（投影，出示扑感敏分子的结构简式），你能说说有哪些原子吗？接着出示氧气，二氧化碳的分子结构模型，说说分别由哪些原子构成。分子由原子构成，那么原子到底由什么构成的呢？ 【投影】出示科学家发现电子、质子、中子的化学史 【设问】 请你充分发挥自己的想象力，想象一下质子、中子与电子是怎样构成原子的？ 【学生活动】画出自己想象中的原子结构。并请两位同学上台板演。 【师生活动】一起探讨两位同学画出来的原子结构。 【投影】 卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。以及轰击后α粒子运行轨迹的图片。 【学生活动】思考三种不同情况的原因。 【教师讲解】①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；解释：说明原子内部有着较大的空间。 ②极少数粒子反弹回来；解释：说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核。③一小部分α粒子改变了原来的运动方向；解释：说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。得出卢瑟福的结论：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 【展示图片】原子的构成示意图。 【学生活动】分析课本P53，表3-1中数据，有什么规律？ 【师生活动】由学生互相讨论得出规律，并请学生回答。得出关系式：质子数=核外电子数。原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就是核电荷数。所以存在以下关系，核电荷数=质子数=核外电子数。 【学生活动】完成学案中的表格，并请个别学生回答。 【学生活动】思考一下，原子带电吗？为什么？ 【教师讲解】因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 【引入】原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。 【讲解】核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。 【投影展示】原子结构示意图 【学生活动】请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义 【学生回答，教师总结】含义：a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b．弧线表示电子层；c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。 【学生活动】完成学案中钠原子的原子结构示意图的含义。 【投影展示】下列部分原子结构示意图中，有什么规律？ [中考资源网( www.zk5u.com)，专注初中教育，服务一线教师。] 【学生活动】找出规律并汇报。 【学生回答，教师总结】 ⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 (2)最外层不超过8个电子。 【学生活动】完成学案中的所列原子的原子结构示意图，并汇报。 【小结】1、通过本节课的探索，说说你对原子结构的认识；2、原子核外电子是如何排布的。 【板书设计】 课题2 原子的结构 一、原子的构成 2. 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 二、原子核外电子排布 1、分层排布； 2、原子结构示意图 何龙娇评论
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