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石爱银
地区： 江苏省 - 南通市 - 如皋市 学校：如皋市实验初中 共1课时课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知道常见金属与氧气反应，感受不同金属活泼性的差异。 2、初步认识利用金属与酸反应，比较常见金属活动性强弱；认识置换反应。 3、初步学会利用金属与金属化合物溶液反应，比较常见金属活动性强弱。 2课型新授课 3重点难点1、初步认识利用金属与酸反应，利用金属与金属化合物溶液反应比较常见金属活动性强弱； 2、认识置换反应。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【活动】金属的化学性质 课题2 金属的化学性质（1） 【学习目标】 1、知道常见金属与氧气反应，感受不同金属活泼性的差异。 2、初步认识利用金属与酸反应，比较常见金属活动性强弱；认识置换反应。 3、初步学会利用金属与金属化合物溶液反应，比较常见金属活动性强弱。 【活动方案】 活动一、通过金属与氧气的反应的难易程度，感受金属活泼性的不同 1．写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气的化学方程式： 小知识：⑴铝在常温下就能和氧气反应，表面会生成一层氧化铝薄膜 ⑵熔点：铝（660℃）、氧化铝（2054℃） ⑵根据上面的反应，你对金属与氧气的反应是否有新的认识： ①生成物属于什么类别的物质？发生的化学反应属于什么类型？ ②都需要点燃或者加热吗？ ③生活中的铝制品往往暗淡无光，却很耐腐蚀，你知道为什么吗？ （完成好了吗，组内相互交流一下。） 小结：⑴大多数金属都能与 发生氧化反应，生成金属氧化物； ⑵越 （填“活泼”或“不活泼”）的金属越 （填“容易”或“难”）与氧气发生反应。 活动二、 通过金属与酸反应的剧烈程度，感受金属活动性的强弱 1．实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 ⑴观看实验步骤，完成实验： ⑵记录实验现象 金属 实验现象 Mg 镁表面产生 ，其速度 _ Zn 锌表面产生 ，其速度 Fe 铁表面产生 ，其速度_ Cu 铜表面_ _________ ⑶根据实验现象，你对金属与酸溶液的反应是否有新的认识： ①是不是所有的金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应呢？ ②若金属能与酸反应，反应时的剧烈程度一样吗？ ③你能比较出Mg、Zn、Fe、Cu四种金属的活动性强弱吗？ （完成好了吗，让大家一起分享你们的发现吧） 2．认识置换反应 ⑴回忆上述反应的实验现象，书写有关化学方程式。 (硫酸亚铁) 示例：铁和稀硫酸（H 2SO 4）的反应： Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ （小知识：铁与稀盐酸（稀硫酸）等溶液反应时，一般生成+2价铁的化合物。） 镁和稀硫酸（H2SO4）的反应： 铁和稀盐酸（HCl）的反应： ③ 锌和稀硫酸（H2SO4）的反应： ⑵上述化学反应类型均属于置换反应，你能从物质所属物质类别角度，说说上述反应的特征吗？ 小结：⑴ （填“活泼金属”或“不活泼金属”）能与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成 。而 （填“活泼金属”或“不活泼金属”）不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 ⑵金属的活动性越 （填“强”或“弱”），与酸反应越 。 ⑶由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫置换反应。 活动三 、通过金属与金属化合物的溶液反应，进一步感受金属活动性强弱 1．实验探究：金属与金属化合物的溶液的反应 实验步骤 实验现象 化学方程式 1 将铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，静置 铜丝表面覆盖上一层 色的固体 溶液由无色变为蓝色 Cu + AgNO3—— 2 将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜（CuSO4）溶液中，静置 铝丝表面覆盖上一层 色的固体 溶液由蓝色变为无色 Al + CuSO4—— 3 将铜丝浸入硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液中，静置 铜丝表面 （完成好了吗，组内相互校对一下化学方程式是否正确，再交流问题） 通过上述实验，你又什么新的发现？ ⑴上述发生的反应属于哪种反应类型？ ⑵根据实验现象，你能比较Cu、Ag、Al三种金属的活动性强弱吗？ ⑶实验3能否说明Al和Cu的活动性强弱？ 小结:活动性 （填“强”或“弱”，下同）的金属可以将活动性 的金属从它的化合物溶液中置换出来。 【检测反馈】 1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2、相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ⑴上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ _。 ⑵从上述探究实验可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。 ⑶请自选试剂，设计实验探究Cr和Fe的活动性强弱。 课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学活动 活动1【活动】金属的化学性质课题2 金属的化学性质（1） 【学习目标】 1、知道常见金属与氧气反应，感受不同金属活泼性的差异。 2、初步认识利用金属与酸反应，比较常见金属活动性强弱；认识置换反应。 3、初步学会利用金属与金属化合物溶液反应，比较常见金属活动性强弱。 【活动方案】 活动一、通过金属与氧气的反应的难易程度，感受金属活泼性的不同 1．写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气的化学方程式： 小知识：⑴铝在常温下就能和氧气反应，表面会生成一层氧化铝薄膜 ⑵熔点：铝（660℃）、氧化铝（2054℃） ⑵根据上面的反应，你对金属与氧气的反应是否有新的认识： ①生成物属于什么类别的物质？发生的化学反应属于什么类型？ ②都需要点燃或者加热吗？ ③生活中的铝制品往往暗淡无光，却很耐腐蚀，你知道为什么吗？ （完成好了吗，组内相互交流一下。） 小结：⑴大多数金属都能与 发生氧化反应，生成金属氧化物； ⑵越 （填“活泼”或“不活泼”）的金属越 （填“容易”或“难”）与氧气发生反应。 活动二、 通过金属与酸反应的剧烈程度，感受金属活动性的强弱 1．实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 ⑴观看实验步骤，完成实验： ⑵记录实验现象 金属 实验现象 Mg 镁表面产生 ，其速度 _ Zn 锌表面产生 ，其速度 Fe 铁表面产生 ，其速度_ Cu 铜表面_ _________ ⑶根据实验现象，你对金属与酸溶液的反应是否有新的认识： ①是不是所有的金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应呢？ ②若金属能与酸反应，反应时的剧烈程度一样吗？ ③你能比较出Mg、Zn、Fe、Cu四种金属的活动性强弱吗？ （完成好了吗，让大家一起分享你们的发现吧） 2．认识置换反应 ⑴回忆上述反应的实验现象，书写有关化学方程式。 (硫酸亚铁) 示例：铁和稀硫酸（H 2SO 4）的反应： Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ （小知识：铁与稀盐酸（稀硫酸）等溶液反应时，一般生成+2价铁的化合物。） 镁和稀硫酸（H2SO4）的反应： 铁和稀盐酸（HCl）的反应： ③ 锌和稀硫酸（H2SO4）的反应： ⑵上述化学反应类型均属于置换反应，你能从物质所属物质类别角度，说说上述反应的特征吗？ 小结：⑴ （填“活泼金属”或“不活泼金属”）能与稀盐酸或稀硫酸反应，都生成 。而 （填“活泼金属”或“不活泼金属”）不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 ⑵金属的活动性越 （填“强”或“弱”），与酸反应越 。 ⑶由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫置换反应。 活动三 、通过金属与金属化合物的溶液反应，进一步感受金属活动性强弱 1．实验探究：金属与金属化合物的溶液的反应 实验步骤 实验现象 化学方程式 1 将铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中，静置 铜丝表面覆盖上一层 色的固体 溶液由无色变为蓝色 Cu + AgNO3—— 2 将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜（CuSO4）溶液中，静置 铝丝表面覆盖上一层 色的固体 溶液由蓝色变为无色 Al + CuSO4—— 3 将铜丝浸入硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液中，静置 铜丝表面 （完成好了吗，组内相互校对一下化学方程式是否正确，再交流问题） 通过上述实验，你又什么新的发现？ ⑴上述发生的反应属于哪种反应类型？ ⑵根据实验现象，你能比较Cu、Ag、Al三种金属的活动性强弱吗？ ⑶实验3能否说明Al和Cu的活动性强弱？ 小结:活动性 （填“强”或“弱”，下同）的金属可以将活动性 的金属从它的化合物溶液中置换出来。 【检测反馈】 1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2、相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ⑴上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_ _。 ⑵从上述探究实验可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。 ⑶请自选试剂，设计实验探究Cr和Fe的活动性强弱。 Tags：课题,金属,化学性质,优秀,教学设计
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