课题2金属的化学性质教学评价实录

地区： 江苏省 - 南通市 - 如皋市

学校：如皋市实验初中

课题2　金属的化学性质 初中化学       人教2011课标版

1．通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序

2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息并学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工，逐步形成良好学习习惯和方法

3．引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力和团队合作精神。

通过一学期学习，学生已经对部分化学知识形成了一些感性的认识，通过金属活动性顺序、金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等知识的学习，使学生感觉到化学知识是有规律的。另一方面金属及金属材料与生活和生产联系紧密，使学生提高认识从而进一步培养学习化学的兴趣！

教学重点:1.金属的化学性质  2.金属活动性顺序的形成            教学难点：设计实验探究金属的活动性顺序

活动一：回顾金属与O2的反应，感受金属活泼性的不同

1．阅读材料：

通过以前的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如：

镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）,从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。镁带在空气中点燃能燃烧，铝片在空气中很难点燃。

铁在空气中不能燃烧，但在纯氧中点燃可以燃烧。铜在空气中加热发生氧化反应。

 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

2．根据上述材料写出有关反应的化学方程式。

小结：

1．金属+O2→               

2．根据金属跟氧气反应的难易和剧烈程度不同，可以判断金属的活泼性不同。

请将材料中的五种金属按照活泼性不同，在下列横线上进行简单的排序。

活泼               较活泼               不活泼

活动二：探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，认识金属活动性的强弱

（一）体验金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应以及反应的速率，认识金属活动性的强弱

1．实验探究：（要求：酸均取1/4试管左右）

金属

是否有气体产生

反应速率(快、慢、适中)

Mg

Zn

Fe

Cu

2．根据实验回答下列问题

（1）根据金属能不能与酸反应，可以判断上述四种金属中最不活泼的是           

（2）根据能与酸反应的金属与酸反应的速率不同，可以判断上述金属中活泼性由强到弱的顺序

为                                    

（金属在溶液中表现出的活泼性化学上称为金属的活动性）

小结1：根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应以及反应的剧烈程度，可判断金属活动性强弱

请将锌、镁、铁、铜从左向右按照活动性逐渐减弱的顺序在数轴上表示出来。

（金属活动性由强逐渐减弱）

思考：如果把“H”加到上述金属之间，你会把它加到哪儿？依据是什么？

（二）实验探究反应产物，学会书写金属和酸反应的化学方程式，认识置换反应

1．实验探究

实验：用大拇指堵住锌与酸反应的试管一会儿，后用火柴点燃。

现象：                               。结论：产生的气体是           。

2．根据实验书写金属和酸反应的化学方程式

锌和硫酸                               锌和盐酸                              

镁和硫酸                               镁和盐酸                              

铁和硫酸                               铁和盐酸                               

3．置换反应

从反应物和生成物的物质类别角度分析，上述反应的共同点：

反应物中有一种是       ，一种是       ；生成物中也是一种        ，一种           。

化学上把这样一类反应称为置换反应。

小结2：金属+酸→              +              

活动三：探究金属与金属化合物溶液的反应，体会金属活动性的强弱

1．实验探究：（金属化合物溶液取1/3试管左右）。

实验方案

实验现象

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铝丝表面               

铜丝浸入硫酸铝溶液中

铜丝表面               

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝表面               

2．根据实验回答下列问题：

（1）铝丝浸入硫酸铜溶液后，      （能或不能）发生化学反应；

铜丝浸入硫酸铝溶液后，      （能或不能）发生化学反应。

说明金属的活动性铝      铜（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）铜丝浸入硝酸银溶液后，铜丝表面析出的物质是        。

说明金属的活动性    ＞      

（3）写出(1)和（2）中能发生反应的化学方程式。

小结：

1．金属+金属化合物→              +              

2．根据金属能否与金属化合物溶液发生置换反应，也可判断金属的活动性强弱

请将铝、铜、银从左向右按照金属活动性逐渐减弱的顺序在数轴上表示出来

（金属活动性由强逐渐减弱）

活动四：总结金属活动性顺序

1．经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：请将Mg 、Zn、Fe、Cu、Ag、Au 、H填入下列空格内。

K、Ca、Na、（  ）、Al、（  ）、（  ）、Sn、Pb、（ ）、（  ）、Hg、（  ）、Pt、（  ）

（金属活动性由强逐渐减弱）

2．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。它可以给你以下判断依据：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越      

（2）在金属活动性顺序里，位于     前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（3）在金属活动性顺序里，位于     的金属能把位于     的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

活动五：课堂巩固

铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来檫洗铝制品？

2．有X、Y、Z三种金属，如果那X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序。

课题2　金属的化学性质

课题2　金属的化学性质

活动一：回顾金属与O2的反应，感受金属活泼性的不同

1．阅读材料：

通过以前的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如：

镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）,从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。镁带在空气中点燃能燃烧，铝片在空气中很难点燃。

铁在空气中不能燃烧，但在纯氧中点燃可以燃烧。铜在空气中加热发生氧化反应。

 “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

2．根据上述材料写出有关反应的化学方程式。

小结：

1．金属+O2→               

2．根据金属跟氧气反应的难易和剧烈程度不同，可以判断金属的活泼性不同。

请将材料中的五种金属按照活泼性不同，在下列横线上进行简单的排序。

活泼               较活泼               不活泼

活动二：探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，认识金属活动性的强弱

（一）体验金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应以及反应的速率，认识金属活动性的强弱

1．实验探究：（要求：酸均取1/4试管左右）

金属

是否有气体产生

反应速率(快、慢、适中)

Mg

Zn

Fe

Cu

2．根据实验回答下列问题

（1）根据金属能不能与酸反应，可以判断上述四种金属中最不活泼的是           

（2）根据能与酸反应的金属与酸反应的速率不同，可以判断上述金属中活泼性由强到弱的顺序

为                                    

（金属在溶液中表现出的活泼性化学上称为金属的活动性）

小结1：根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应以及反应的剧烈程度，可判断金属活动性强弱

请将锌、镁、铁、铜从左向右按照活动性逐渐减弱的顺序在数轴上表示出来。

（金属活动性由强逐渐减弱）

思考：如果把“H”加到上述金属之间，你会把它加到哪儿？依据是什么？

（二）实验探究反应产物，学会书写金属和酸反应的化学方程式，认识置换反应

1．实验探究

实验：用大拇指堵住锌与酸反应的试管一会儿，后用火柴点燃。

现象：                               。结论：产生的气体是           。

2．根据实验书写金属和酸反应的化学方程式

锌和硫酸                               锌和盐酸                              

镁和硫酸                               镁和盐酸                              

铁和硫酸                               铁和盐酸                               

3．置换反应

从反应物和生成物的物质类别角度分析，上述反应的共同点：

反应物中有一种是       ，一种是       ；生成物中也是一种        ，一种           。

化学上把这样一类反应称为置换反应。

小结2：金属+酸→              +              

活动三：探究金属与金属化合物溶液的反应，体会金属活动性的强弱

1．实验探究：（金属化合物溶液取1/3试管左右）。

实验方案

实验现象

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铝丝表面               

铜丝浸入硫酸铝溶液中

铜丝表面               

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝表面               

2．根据实验回答下列问题：

（1）铝丝浸入硫酸铜溶液后，      （能或不能）发生化学反应；

铜丝浸入硫酸铝溶液后，      （能或不能）发生化学反应。

说明金属的活动性铝      铜（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）铜丝浸入硝酸银溶液后，铜丝表面析出的物质是        。

说明金属的活动性    ＞      

（3）写出(1)和（2）中能发生反应的化学方程式。

小结：

1．金属+金属化合物→              +              

2．根据金属能否与金属化合物溶液发生置换反应，也可判断金属的活动性强弱

请将铝、铜、银从左向右按照金属活动性逐渐减弱的顺序在数轴上表示出来

（金属活动性由强逐渐减弱）

活动四：总结金属活动性顺序

1．经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：请将Mg 、Zn、Fe、Cu、Ag、Au 、H填入下列空格内。

K、Ca、Na、（  ）、Al、（  ）、（  ）、Sn、Pb、（ ）、（  ）、Hg、（  ）、Pt、（  ）

（金属活动性由强逐渐减弱）

2．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。它可以给你以下判断依据：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越      

（2）在金属活动性顺序里，位于     前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（3）在金属活动性顺序里，位于     的金属能把位于     的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

活动五：课堂巩固

铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来檫洗铝制品？

2．有X、Y、Z三种金属，如果那X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序。