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王玉翔
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江苏省-连云港市-东海县 县级优课]
地区： 江苏省 - 连云港 - 东海县 学校：东海县实验中学 共1课时课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1新设计1．通过图片的展示，问题的提出，激发学生的求知欲望； 2．通过某些金属与酸的反应的活动探究，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性； 3．了解置换反应的概念。 2教学目标1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性； 2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性； 3．了解置换反应的概念。 3学情分析 4重点难点金属化学性质（即金属活动性）强弱的探究，置换反应，有关金属与酸反应的化学方程式的书写 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】金属的化学性质（1）_课题2 金属的化学性质（1） 【学习目标】 1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性； 2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性； 3．了解置换反应的概念。 【学习重难点】 通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。 【学习过程】 复习： ⑴金属一般有良好的 性、 性、 性。 ⑵导电、导热性能最好的金属是 ； 硬度最高的金属是 ； 熔点最高的金属是 。 ⑶合金比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。 2．情境激趣 “真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？ 自主探究： 一．金属与氧气的反应 阅读：P9（一、金属与氧气的反应） ⑴完成下列反应的化学方程式 Mg + O2 —— Al + O2 —— Cu + O2 —— Fe + O2 —— ⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au 补充：常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。 二．金属活动性顺序 阅读：P10活动与探究部分 【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应 2．建构： ⑴完成P10金属与酸反应的相关表格； ⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性： ； ⑶置换反应定义： 。 3．即学即练 有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ） A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 3．即学即练 一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液 ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。 （2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________ Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二） 金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。 三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56） 1、 甲、乙两同学分别按图A和图B装置 做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： （1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上， 往右盘上加砝码使天平平衡； （2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一 定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示； （3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ） A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡 2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应， 产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。 3、对 反应的下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高 重点：金属活动性顺序。 难点：对金属活动性顺序的初步探究。 【课堂探究】 一、金属与氧气的反应 〔阅读教材〕p9。 〔讨论交流〕1.大多数金属都能与______发生反应，但反应的难易和剧烈程度是____ 的。 例如：镁、铝等在__________下就能与氧气反应。 铁、铜等在__ ________下几乎不与氧气反应，但在__________时能与氧气反应。 金即使在__________时也不与氧气反应。 2. 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ ,能否用钢刷等时常擦洗铝制品来保持表面清洁美观？ 〔小结〕金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可反映金属的活泼程度。 从上述实验事实可以看出，________比较活泼，________次之，________最不活泼。 二、金属活动性顺序 1．金属与酸反应 〔实验〕教材p10“活动与探究”。 A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。 B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 金属 现象[来源:Zxxk.Com] 反应的化学方程式[来源:Zxxk.Com][来源:学|科|网 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 〔讨论交流〕哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ ；反应的剧烈程度如何？ ；反应后生成什么气体？ ；哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 。 〔小结〕金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即 。 从上述实验事实可以看出，金属活动性： ＞ ＞ ＞H＞ 。 〔讨论交流〕1.对于以上能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类与化合反应、分解反应进行比较。 2．你能举出一些学过的属于置换反应的化学反应吗？ 〔小结〕由一种______与一种______反应，生成了另一种______和另一种______的反应叫做置换反应。 【课堂检测】（相对原子质量 Zn: 65 Fe: 56 Mg: 24 H: 1） 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是 （ ） A．斩钉截铁 B．铁杵磨成针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼 2.镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是 （ ） A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B．实验时，应使用石棉网 C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成 3.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Cu > Fe 4.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示: 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( ) A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W 5.下列反应属于置换反应的是 ( ) A. B. C. D. 6.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X 7．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是 （ ） Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片 8．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是 （ ） A．看颜色 B．测密度 C．用火烧 D． 加盐酸 9.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是 （ ） A． a>b B．a<b C．a=b D．无法比较 10.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ） A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定 11.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。 （2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。 (3) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。 12.受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高温下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________ (2)自然界中铯主要以氯化铯(CsCl)存在。其中氯的化合价是一l价，则氧化铯的化学式为____________。 (3)未来的新型航天工具——“铯离子火箭”的原理是：铯蒸气在火箭中被“加工”成铯离子，经磁场加速，从喷管向尾部喷射出去，由于力的作用是________的，从而使火箭获得前进的动力。 13.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 （4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。
课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】金属的化学性质（1）_课题2 金属的化学性质（1） 【学习目标】 1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性； 2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性； 3．了解置换反应的概念。 【学习重难点】 通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。 【学习过程】 复习： ⑴金属一般有良好的 性、 性、 性。 ⑵导电、导热性能最好的金属是 ； 硬度最高的金属是 ； 熔点最高的金属是 。 ⑶合金比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。 2．情境激趣 “真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？ 自主探究： 一．金属与氧气的反应 阅读：P9（一、金属与氧气的反应） ⑴完成下列反应的化学方程式 Mg + O2 —— Al + O2 —— Cu + O2 —— Fe + O2 —— ⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au 补充：常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。 二．金属活动性顺序 阅读：P10活动与探究部分 【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应 2．建构： ⑴完成P10金属与酸反应的相关表格； ⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性： ； ⑶置换反应定义： 。 3．即学即练 有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ） A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 3．即学即练 一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液 ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。 （2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________ Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二） 金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。 三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56） 1、 甲、乙两同学分别按图A和图B装置 做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： （1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上， 往右盘上加砝码使天平平衡； （2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一 定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示； （3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ） A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡 2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应， 产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。 3、对 反应的下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高 重点：金属活动性顺序。 难点：对金属活动性顺序的初步探究。 【课堂探究】 一、金属与氧气的反应 〔阅读教材〕p9。 〔讨论交流〕1.大多数金属都能与______发生反应，但反应的难易和剧烈程度是____ 的。 例如：镁、铝等在__________下就能与氧气反应。 铁、铜等在__ ________下几乎不与氧气反应，但在__________时能与氧气反应。 金即使在__________时也不与氧气反应。 2. 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ ,能否用钢刷等时常擦洗铝制品来保持表面清洁美观？ 〔小结〕金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可反映金属的活泼程度。 从上述实验事实可以看出，________比较活泼，________次之，________最不活泼。 二、金属活动性顺序 1．金属与酸反应 〔实验〕教材p10“活动与探究”。 A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。 B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 金属 现象[来源:Zxxk.Com] 反应的化学方程式[来源:Zxxk.Com][来源:学|科|网 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 〔讨论交流〕哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ ；反应的剧烈程度如何？ ；反应后生成什么气体？ ；哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 。 〔小结〕金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即 。 从上述实验事实可以看出，金属活动性： ＞ ＞ ＞H＞ 。 〔讨论交流〕1.对于以上能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类与化合反应、分解反应进行比较。 2．你能举出一些学过的属于置换反应的化学反应吗？ 〔小结〕由一种______与一种______反应，生成了另一种______和另一种______的反应叫做置换反应。 【课堂检测】（相对原子质量 Zn: 65 Fe: 56 Mg: 24 H: 1） 1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是 （ ） A．斩钉截铁 B．铁杵磨成针 C．铁石心肠 D．真金不怕火炼 2.镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是 （ ） A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色 B．实验时，应使用石棉网 C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃 D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成 3.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 ( ) 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Cu > Fe 4.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示: 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( ) A．X>W>Z>Y B．Z>X>W>Y C．W>X>Y>Z D．Y>Z>X>W 5.下列反应属于置换反应的是 ( ) A. B. C. D. 6.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X 7．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是 （ ） Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片 8．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是 （ ） A．看颜色 B．测密度 C．用火烧 D． 加盐酸 9.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是 （ ） A． a>b B．a<b C．a=b D．无法比较 10.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 （ ） A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定 11.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。 （2)在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。 (3) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。 12.受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高温下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________ (2)自然界中铯主要以氯化铯(CsCl)存在。其中氯的化合价是一l价，则氧化铯的化学式为____________。 (3)未来的新型航天工具——“铯离子火箭”的原理是：铯蒸气在火箭中被“加工”成铯离子，经磁场加速，从喷管向尾部喷射出去，由于力的作用是________的，从而使火箭获得前进的动力。 13.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 （4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。
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