课题2金属的化学性质教学设计(教案)

地区： 河南省 - 许昌市 - 鄢陵县

学校：鄢陵县马坊乡第一初级中学

课题2　金属的化学性质 初中化学       人教2011课标版

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

九年级学生对日常生活中用到的金属有了一定的认识，而且在课题一中对金属的物理性质和用途有了系统的学习，所以对金属的化学性质学习非常期待！

教学重点

1、金属与氧气的反应
2、金属与酸的置换反应
3、金属活动性顺序。

教学难点

     对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学过程

【引言】

要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【新课探究】

1、金属与氧气的反应

[创设问题情景]大家观察老师出示的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？

[学生帮助老师做演示实验] 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热

[学生观察]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。加热后观察到镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

请大家写出以上反应的化学方程式

[板演]2Mg+O2 2MgO

4Al+3O2 2Al2O3

2Cu+O2 2CuO

请一个同学到黑板上来写

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

[书写]3Fe+2O2 Fe3O4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……

【问】 “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

2、金属与酸的反应

[生活小常识] 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

[教师讲解]这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一种酸、能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

[问] 从刚才的生活小常识中你有什么启示？

[学生猜想]金属与酸可能会发生反应。

[教师指导学生实验操作、展示第10页活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

 [请两位同学上黑板分别写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-12金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[学生进行探究实验并填写表格]

A组：金属与稀盐酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铜

不反应

B组：金属与稀硫酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

铜

不反应

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于哪种基本反应类型呢？

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置

换反应。

用字母表示：A+BC=B+AC  

【投影练习巩固】：

1、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

2、判断下列反应分别属于哪种反应类型？

(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2) 2Mg+O2 2MgO

(3) CH4+2O2 CO2+2H2O

(4) H2O2 H2O+O2↑

【小结】

通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

【布置作业】习题1，2，3，4

[练习答案]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……

 【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、 金属的化学性质 

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2 2MgO       4Al+3O2 =2Al2O3

2Cu+O2 2CuO        3Fe+2O2 Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑    Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑    Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

用字母表示：A+BC=AC+B

课题2　金属的化学性质

课题2　金属的化学性质

教学过程

【引言】

要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【新课探究】

1、金属与氧气的反应

[创设问题情景]大家观察老师出示的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？

[学生帮助老师做演示实验] 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热

[学生观察]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。加热后观察到镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

请大家写出以上反应的化学方程式

[板演]2Mg+O2 2MgO

4Al+3O2 2Al2O3

2Cu+O2 2CuO

请一个同学到黑板上来写

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

[书写]3Fe+2O2 Fe3O4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……

【问】 “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

【问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

【问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

2、金属与酸的反应

[生活小常识] 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

[教师讲解]这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一种酸、能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

[问] 从刚才的生活小常识中你有什么启示？

[学生猜想]金属与酸可能会发生反应。

[教师指导学生实验操作、展示第10页活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

 [请两位同学上黑板分别写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-12金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[学生进行探究实验并填写表格]

A组：金属与稀盐酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铜

不反应

B组：金属与稀硫酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

铜

不反应

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于哪种基本反应类型呢？

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置

换反应。

用字母表示：A+BC=B+AC  

【投影练习巩固】：

1、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

2、判断下列反应分别属于哪种反应类型？

(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2) 2Mg+O2 2MgO

(3) CH4+2O2 CO2+2H2O

(4) H2O2 H2O+O2↑

【小结】

通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

【布置作业】习题1，2，3，4

[练习答案]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……

 【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、 金属的化学性质 

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2 2MgO       4Al+3O2 =2Al2O3

2Cu+O2 2CuO        3Fe+2O2 Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑    Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑    Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑    Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

用字母表示：A+BC=AC+B