课题2金属的化学性质优秀说课稿

地区： 云南省 - 丽江市 - 宁蒗县

学校：宁蒗彝族自治县宁利乡中学

课题2　金属的化学性质 初中化学       人教2011课标版

1、 知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，金属的化学性质。

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？

[学生观察]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。

[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

请大家写出以上反应的化学方程式

 [板演]2Mg+O2 2MgO

4Al+3O2 2Al2O3

2Cu+O2 2CuO

请一个同学到黑板上来写

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

[书写]3Fe+2O2 Fe3O4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[投影展示活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应

[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[学生进行探究实验并填写表格]

A组：金属与稀盐酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铜

不反应

B组：金属与稀硫酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

铜

不反应

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

课题2　金属的化学性质

课题2　金属的化学性质

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？

[学生观察]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。

[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

请大家写出以上反应的化学方程式

 [板演]2Mg+O2 2MgO

4Al+3O2 2Al2O3

2Cu+O2 2CuO

请一个同学到黑板上来写

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

[书写]3Fe+2O2 Fe3O4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[投影展示活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应

[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[学生进行探究实验并填写表格]

A组：金属与稀盐酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

锌

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铜

不反应

B组：金属与稀硫酸反应

金属

现象

化学方程式

镁

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

铜

不反应

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

• 优点:

  准备充分，教师对课堂的驾驭能力强。课堂导入新课联系前后知识，教学重难点突出。能利用多媒体课件教学，课堂知识容量足。

• 缺点:

  课堂中教师主讲时间多，学生活动和学习思考的时间不足。教学设计中过多注重了知识的讲授，忽略了学生积极探索的活动，课堂中没有调动学生积极性。没有把握好黑板和电子白板的区别和联系，重点没有在黑板中重点体现。

• 优点:

  板书较好，

• 缺点:

  课堂组织随意，课件利用不好，互动和自主学习差。