篇1：化学高考专题复习 离子反应课件(24张ppt）化学高考专题复习 离子反应课件(24张ppt）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共24张PPT)专 题 离子反应化学高考专题复习最新考纲展示1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。主干知识整合基 础 回 扣题型1 离子反应的条件——离子共存问题题型2 离子方程式的书写及正误判断题型3 离子检验及推断基 础 回 扣1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)Na...
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  篇2：第一章 第二节 离子反应 第二课时 离子反应（共83张ppt）第一章 第二节 离子反应 第二课时 离子反应（共83张ppt）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共83张PPT)第二课时 离子反应第一章 物质及其变化【课程标准要求】 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。新知自主预习课堂互动探究微专题目录CONTENTS/////////////////////课后巩固训练///////课堂达标训练///////一、离子反应与离子方程式1.离子反应(1)实验探究产生白色沉淀BaSO4(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(3)实质：反应物的某些离...
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   篇3：人教版选修二 3.3 金属晶体与离子晶体 课件(共14张PPT)人教版选修二 3.3 金属晶体与离子晶体 课件(共14张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共14张PPT)第三节 金属晶体与离子晶体（第2课时）《物质结构与性质》(1) 钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）的熔点如图所示①判断晶体的类型。②解释熔点变化的原因。NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4任务一：温故知新NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4(2) TiF4熔点高于TiCl4 、 TiBr4、TiI4 ，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因TiF4TiCl4TiBr4TiI4任务一：温故知新事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。...
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     篇4：4.3《化学键——离子键》（第一课时）课件(共68张PPT)4.3《化学键——离子键》（第一课时）课件(共68张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共68张PPT)牛顿真理的大海，让未发现的一切事物躺卧在我的眼前，任我去探寻。安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）牛顿最有名的定律是什么？金刚石微粒之间是如何牢固连在一起的？观察与思考直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用离子键共价键金属键观察与思考化学键离子键Ionic bond第一课时第四章 第三节化学键学习目标本质判断01概念判断02书写判断03离子键离子化合物电子式什么元素之间可形成离子键？01钠与氯原子是如何形成NaCl的？联想与质疑欧文·朗缪尔（Irvin...
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    篇5：2.3离子反应 课件(共50张PPT)高中化学苏教版必修第一册 专题三2.3离子反应 课件(共50张PPT)高中化学苏教版必修第一册 专题三资料可供全国地区适用。
大致详情：(共50张PPT)第二单元 金属钠及钠的化合物第3课时 离子反应课标定位素养阐释1.能通过实验探究理解强、弱电解质的概念。2.能够掌握书写电离方程式的方法。3.能通过微观视角认识离子反应实质及其发生的条件。4.能够书写离子方程式并能进行正误判断。一、电解质的导电1.电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由移动的离子,离子在电场的作用下定向移动形成电流。2.电解质溶液导电能力的影响因素。电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。判断电解质是否导电,首先要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子,还要看...
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     篇6：2023届高考化学二轮复习：离子的检验 课件（共17张PPT）2023届高考化学二轮复习：离子的检验 课件（共17张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共16张PPT)离子反应的应用迁移运用1.胃酸过多的病人服可用什么样的药物呢？常见胃药主要成分：氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢钠、干燥氢氧化铝凝胶等。违背了客观事实。1.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑违背了质量守恒2.铝与稀盐酸反应Al+3H+ = Al3++H2↑3.FeCl3与Fe反应Fe3++Fe = 2Fe2+违背了电荷守恒离子方程式正误判断化学物质拆写是否确？4.碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑离子方程式正误判断√5.氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2...
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     篇7：通用版高中化学二轮复习专题课件检验离子（11张ppt）通用版高中化学二轮复习专题课件检验离子（11张ppt）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共11张PPT)HCO3-检验:先加入CaCl2溶液,取上层清液少许加入适量稀盐酸,将产生的无色无味的气体通入石灰水中,若有白色沉淀生成,则说明.(或:往上层清液中滴加适量的NaOH,若有白色沉淀生成,则说明.CO32-先加入CaCl2溶液,取沉淀少许加入适量稀盐酸,将产生的无色无味的气体通入石灰水中,若有白色沉淀生成,则说明.SO32-检验：先加入过量BaCl2溶液，振荡静置，若有沉淀，取沉淀向其中加入适量盐酸，再滴入几滴品红溶液，若品红褪色，则说明有SO32-HSO3-检验：先加入过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液向其中加入适量盐酸，再滴入几滴品红溶液，若品红褪色...
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    篇8：人教版（2019）必修一 1.2.2 离子反应 课件(共21张PPT)人教版（2019）必修一 1.2.2 离子反应 课件(共21张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共21张PPT)第二节 离子反应第2课时 离子反应第一章 物质及其变化KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发得到什么固体呢？氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体实验1-3向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式...
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     篇9：实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课件（共14张PPT）实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课件（共14张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共14张PPT)第五章 化工生产中的重要非金属元素实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的实验用品实验步骤实验操作流程交流讨论巩固练习C本节内容结束
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     篇10：人教版初三化学机构暑假班课件 第9讲 离子和元素（156张PPT）人教版初三化学机构暑假班课件 第9讲 离子和元素（156张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：人教版初三化学机构暑假班课件 第9讲 离子和元素（156张PPT）
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  篇11：2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修23.3.2 离子键与离子晶体 课件（26张PPT)2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修23.3.2 离子键与离子晶体 课件（26张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共26张PPT)离子键与离子晶体第2课时第三节 金属晶体与离子晶体氯化钠晶体硫酸铜晶体萤石CaF2重晶石BaSO4什么是离子键？什么是离子晶体？情 景 引 入(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。(2)本质：阴、阳离子之间的静电作用（静电引力和静电斥力）。目标一 离子键及离子晶体的物理性质1．离子键(3)成键微粒：阴、阳离子(4)成键元素：一般情况下为活泼的金属元素与活泼的非金属元素。(5)存在：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。与阴、阳离子的...
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   篇12：5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 课件（共23张PPT）5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验 课件（共23张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共23张PPT)第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进"证据推理与模型认知"化学核心素养的发展。2．通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化"科学探究与创新意识"。学习目标新课导入1．稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸知识梳理一、硫酸酸的通性：（1）与指示剂作用（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与碱反应（5）与某些盐反应2．浓硫酸的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体。沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸...
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     篇13：溶液体系中的离子图像问题课件20张溶液体系中的离子图像问题课件20张资料可供全国地区适用。
大致详情：(共20张PPT)关于溶液平衡体系中离子浓度的图像问题问题一：滴定过程的基本图像理解 ----- 突变与选择分析：现有20.00mL0.100mol/L的盐酸，向其中逐滴加入0.100mol/LNaOH溶液，分析计算滴定过程溶液的pH变化情况滴加NaOH溶液体积（mL） 溶液pH0.0018.0019.0019.8019.9820.0020.0220.2021.0022.00VNaOH = 0.00mL 0.100mol/L的盐酸 pH=11(20.00-18.00)×0.10038.00c(H+)== 5.26×10-3 mol/LpH...
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     篇14：粤教版化学九年级上册同步课件：2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子 第三课时离子(共19张PPT内嵌视频)粤教版化学九年级上册同步课件：2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子 第三课时离子(共19张PPT内嵌视频)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共19张PPT)第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子第 3 课 时离子1. 了解原子结构与元素化学性质的关系；2. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。学习目标故事分析：有一天，你和你的好朋友一起去买书，当时你有11元钱，而她有9元钱，你们俩都选中了一样的书，如果那本书是10元钱，你会怎么办呢？在化学世界里，原子之间也会发扬互帮互助的精神的。新知导入新知探究氯化钠(NaCl)的形成过程Cl-Na+Na+Cl-阳离子阴离子化合物1个e-+11281+17287NaCl+...
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   篇15：人教版（2019）高中化学选修二 3.3.2 离子晶体 课件（38张PPT）人教版（2019）高中化学选修二 3.3.2 离子晶体 课件（38张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体
学习目标
1.能辨识常见的离子晶体，理解离子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及对晶体性质的影响。
2.掌握氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特点。
3.3.3 离子晶体
教材内容：P87-89
我们知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，
而NaCl晶体却不能导电，这是为什么呢？
没有自由移动的Na+和Cl-
1913年布拉格首次
用X射线衍射法
测定了氯化钠的
晶体结构
氯化钠晶体的微观结构
一种现代实验室使用的X射线衍射仪
胆矾
萤石
重晶石
烧碱
新课引入
阴阳离子间通过静电作用所形...
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    篇16：3.3.2离子晶体 课件（共25张ppt）化学人教版（2019）选择性必修23.3.2离子晶体 课件（共25张ppt）化学人教版（2019）选择性必修2资料可供全国地区适用。
大致详情：(共25张PPT)第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体第2课时 离子晶体一、离子键1、概念：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。静电引力和斥力离子键没有饱和性和方向性。离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强。2、特征：3、影响因素：以离子键结合的化合物倾向于密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。二、离子晶体2、离子晶体的化学式：表示离子最简整数比，不存在分子式。3、典型的离子晶体：强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐1、概念：阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。请结合生活常识，描述NaC...
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  篇17：第三章第三节 金属晶体与离子晶体 第1课时 金属晶体 离子晶体（共85张ppt）第三章第三节 金属晶体与离子晶体 第1课时 金属晶体 离子晶体（共85张ppt）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共85张PPT)金属键与金属晶体 / 离子晶体 / 随堂演练 知识落实 / 课时对点练金属晶体 离子晶体第三章第1课时核心素养发展目标1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用，并解释金属的物理性质。2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。内容索引一、金属键与金属晶体二、离子晶体随堂演练 知识落实课时对点练金属键与金属晶体一1.金属键(1)本质：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落...
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   篇18：2.3 离子课件 九年级化学 粤教版上册(共26张PPT)2.3 离子课件 九年级化学 粤教版上册(共26张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共26张PPT)课题2.3 离子+112. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示2 8 1弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。133834. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ）A B...
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   篇19：6《氧化还原与离子反应》专题复习(共88张PPT)6《氧化还原与离子反应》专题复习(共88张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共88张PPT)《氧 化 还 原与离 子 反 应》专题复习课标要求：1、内容要求：①认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。②认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。2、学业要求：①能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。②能用化学方程式、离子方程式表示典型物质的主要化学性质。③依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。知识框架：1、离子反应...
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  篇20：人教版（2019）必修第一册 4.3.1 离子键 课件(共17张PPT)人教版（2019）必修第一册 4.3.1 离子键 课件(共17张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共17张PPT)离子键第三节 化学键物质 导电性干燥NaCl 不导电熔融NaCl 导电化学反应 反应条件Cl2 + H2 = 2HCl 点燃2HCl = Cl2 + H2 3000℃思考与交流：请结合钠和氯的原子结构，分析NaCl的形成？物质 导电性干燥NaCl 不导电熔融NaCl 导电2Na + Cl2 ==== 2NaCl点燃Na+Cl－电子转移1Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-Na失去最外层的1个电子转化为Na+不稳定较稳定形成的Na+和Cl-,相互吸引，不断靠近，是否可以无限制的靠近？静电作用这种静电作用包括：...
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