篇1：2013高考化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解 新人教版2013高考化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解 新人教版资料可供全国地区适用。
大致详情：2013化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解 考纲解读 考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是100%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。2．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度__...
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  篇2：江苏省宿豫中学化学学案（选修四）：盐类的水解第3课时[无答案]江苏省宿豫中学化学学案（选修四）：盐类的水解第3课时[无答案]资料可供宿迁市地区适用。
大致详情：本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网专题三 第三单元 盐类水解（第三课时）【学习目标】1、溶液中离子共存问题2、初步理解电解质溶液中离子浓度之间的各种的关系3、能够写出几种简单电解质溶液中各种离子浓度的关系式【学习重难点】：电解质溶液中离子浓度的关系【活动一】：溶液中的离子共存问题1、离子共存问题中的审题要点⑴挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。⑵注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。〖练习〗1、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶...
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   篇3：高中化学鲁科版选修四第三章《物质在水溶液中的行为》第2节《弱电解质的电离、盐类的水解》课件（23张ppt）高中化学鲁科版选修四第三章《物质在水溶液中的行为》第2节《弱电解质的电离、盐类的水解》课件（23张ppt）资料可供全国地区适用。
大致详情：课件23张PPT。复习水的电离的影响因素有哪些？ 盐类的水解考点提示1、了解盐类水解的原理（实质）2、能说明影响盐类水解程度的主要因素3、认识盐水解在生产、生活中的应用CH3COONa促进水的电离的原因?讨论：H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na++ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生...
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   篇4：江苏省常州新桥中学化学学案（选修四）：盐类的水解规律1江苏省常州新桥中学化学学案（选修四）：盐类的水解规律1资料可供常州市地区适用。
大致详情：本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网第三单元 盐类的水解盐类的水解规律（第一课时）【学习目标】1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写【课前预习】1、用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)CH3COONa (5) AlCl3 (6)KNO32、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶...
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 篇5：河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件（抓住基础知识点+掌握核心考点+高效训练）：第8章 第3节盐类的水解（共79张PPT）河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件（抓住基础知识点+掌握核心考点+高效训练）：第8章 第3节盐类的水解（共79张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：课件79张PPT。抓住2个基础知识点掌握3个核心考点高效训练6道题方法技巧课时限时检测第三节 盐类的水解 [考纲定位] 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。知识点一 盐类水解的原理1．盐类水解过程分析(以NH4Cl为例)抓住 2 个基础知识点水电离 弱电解质 H＋ OH－ 水的电离平衡 增大 4．特点5．规律(1)强酸强碱盐不水解显____性。(2)强酸弱碱盐水解显____性。(3)强碱弱酸盐水解显____性。(4)弱酸弱碱盐水解，可能显____________________。中酸碱中性或酸性或碱性弱酸(弱碱) ＋OH－(H＋) 知识...
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    篇6：2010届高考化学知识点集锦：盐类的水解考点直击2010届高考化学知识点集锦：盐类的水解考点直击资料可供全国地区适用。
大致详情：本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网盐类的水解考点直击盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。考查时，题目的设计比较简单直接，往往是以选择题的形式出现，有时也会在后面的实验操作题中涉及到，但是由于考生不能准确把握盐类水解实质及掌握相关解题技巧而失分的现象比较普遍。现以盐类水解的常考考点为例做一些说明。1、考查溶液中粒子的浓度大小例1、相同的温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（ ），NH4＋浓度最小的是（ ）。A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4...
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 篇7：2010高中化学知识点详解大全-《盐类的水解》2010高中化学知识点详解大全-《盐类的水解》资料可供全国地区适用。
大致详情：本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网盐类的水解考点1 盐类水解反应的本质（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。（三）盐类水解的结果（1） 了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液...
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  Tags：化学,选修,盐类,水解,知识点
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