| 第二章第三节 第一课时 【教学目的】1. 建立化学反应速率的概念。 2.探究影响化学反应速率的因素。 【教学重点】1、化学反应速率的概念 2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素 【教学难点】化学反应速率的计算 【教学过程】 第一环节： 情景引导，激发欲望 【展示图片资料】使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢 第二环节：组内合作，自学讨论 1. 观察图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？我们期待这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？ 2.你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？ 3.化学反应快慢如何定量描述？ 4.影响化学反应快慢的因素有哪些？ 第三环节：班内交流，小组展示 1. 2. 3. 【观察】视屏实验展示结合课本问题讨论，影响化学反应快慢的因素有哪些？ 总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。 （2）催化剂：通常加入催化剂能改变化学反应速率，一般无特别说明得就是加快化学反应速率。 （3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。 （4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（相当于增大接触面积） （5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 （6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。 第四环节：点拨精讲，解难释疑 物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。 [板书]一、化学反应的速率 1.定义：用单位时间内 2、计算公式： v ＝C / t （1）.对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 （2）.V为t时间内的平均速率，取正值
（3）.表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。但它们表示的意义相同.例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。 (4).对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)v(B)v(C)v(D) ＝abcd。 第五环节： 随堂练习，当堂反馈 1、等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（
2. 3%的H2O溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示： 实验的目的是探究 若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越 能表明温度对反应速率有影响的实验编号是 和 请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素： 第六环节：归纳总结，科学评价 【课堂小结】 【评价方式】： 随堂互评。 【板书设计】 第三节 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——C 表达式：υ=C/t 2、影响化学反应速率的外界条件因素 温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、等 反应物的性质是决定反应速率的主要因素， 外界条件的改变可以影响化学反应速率。 【教学反思】 本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性 Tags：原创,化学反应,速率,限度,教案  | ||||||||||||||||||||||||||||
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