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利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意：相对分子质量必须乘化学计量数) 二、计算的步骤： 1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。 ②已知量必须带单位未知量不能带单位; ③相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。 注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。 ②列式和求解过程中已知量都要带单位; ③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。 5、简明地写出答。 三、注意： 1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。 2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。 例1：我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定； 4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O 现取某装修后的室内空气样品500 mL，用溶质质量分数为1.58×10-8(0.000 001 58%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。 (1)求500 mL该空气中甲醛的质量。 (2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。 解：(1)设500 mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为： 300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg 4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O 4×158 5×30 4.74×10-3mg x (2) 因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。 答：500 mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3 mg。 因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。 联系实际：刚装修完的房子，可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛？你还有没有其他的方法？ 例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。 设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5 kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。 硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：(1)燃烧1 t煤，可产生多少千克二氧化硫？ (2)该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？ 解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题，则简洁明了。不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。 Tags：2017,中考,化学,知识点,总结  |
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