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共1课时
第一节 元素周期表 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1、简单了解元素周期表的发展历程；2、了解元素周期表的编排规则及结构；3、能描述元素在元素周期表中的位置 学生对元素周期表前二十号元素及原子结构了如指掌，但并不了解它们在元素周期中的位置；通过元素及其化合物的学习，初步了解元素周期表的意义。 了解元素周期表的编排规则及结构 请各小组展示在课余时间所搜集到的元素周期表，并请2-3个代表阐述自己最喜欢（或觉得有意思）的元素周期表的结构特征和历史背景之类的故事。 【投影】现行元素周期表（复制不过来，省略） 【讲授】教师带领学生一起数周期表的行数和列数，板书并讲解元素周期表排布的原则。 【板书】横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左至右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 【提问】原子序数和核电荷数等之间有什么关系？ 【学生回答并板书】1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 【教师讲述】元素周期表上有七个横行也就是有七个周期，有18个纵行，但只有16个族。 【板书并讲述】2、周期：7个横行，7个周期 短周期：第1、2、3周期 长周期：第4、5、6、7周期 3、族：18个纵行，16个族 主族：7个 IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA 副族：7个 Ⅷ族 0 族 4、过渡元素：从第IIIB到IIB共10个纵行，共60多种元素，全部为金属元素。 【板演】教师在黑板上板演元素周期表轮廓，和学生一起认识每一主族元素符号及名称。 一边板演 1 18 元素种数 IA 2 13 14 15 16 17 0 H IIA 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be IIIB IVB VB VIB VIIB Ⅷ IB IIB B C N O F Ne 8 Na Mg Al Si P S Cl Ar 8 K Ca Fe Cu Ga Ge As Se Br Kr 18 Rb Sr Ag In Sn Sb Te I Xe 18 Cs Ba 镧系 Au Tl Pb Bi Po At Rn 32 Fr Ra 锕系 32 强调各族与列序数的关系、镧系和锕系的位置，要求学生记住稀有气体元素的原子序数及各周期的元素种类数。 【练习】请一位同学上黑板板演上述元素周期表轮廓，并尽自己最大能力默出各主族的元素符号。 【学生板演，其他学生在演草纸上完成】 【台下学生一起评价、更正、完善】 【小结】小结：一、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律 （1）核外电子层数=周期序数 （2）主族元素的最外层电子数=族序数 （3）质子数=原子序数=核外电子数 （4）主族元素的最高正价=族序数 |最低负价|=8-族序数 【教师提问】请大家告诉我 Be 与B ，Mg与Al、Ca与Ga、Sr与In、Ba与Tl的原子序数之差分别是多 少？ 【学生回答】分别是1、1、11、11、25 【继续提问】请大家分析同是同周期IIA、IIIA 元素的原子序数之差，为什么会不一样呢？ 【学生发现问题】进一步理解短周期、长周期的含义。 【小结】小结：二、同周期IIA、IIIA 元素的原子序数之差 第二、三周期：相差1 第四、五周期：相差11 第六、七周期：相差25 【提问】请大家告诉我 Mg 与Ca 、Al与Ga、Be与Mg、B与Al的原子序数之差分别是多少？ 【学生回答】 分别是8、18、8、8 【继续提问】同桌间再相互一问一答：找出两种同主族相邻元素，计算它们原子序数之差？ 【学生活动】 【教师提问】你们发现同是同主族相邻元素，原子序数之差确不同，有2、8、18、32这几种数，你们有没有发现更系统的规律？ 【学生回答，教师板书】小结：三、同主族、相邻元素原子序数关系 IA、IIA（过渡元素左侧）：上一周期元素所在周期的元素种数 IIIA~VIIA（过渡元素右侧）：下一周期元素所在周期的元素种数 活动3【练习】元素周期表 1、已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置（ ） A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ 2、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ） A.共有7个周期，16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第二周期 C.第IIA族的右边是第IIIB族，第IIIA族的左边是第IIB族 D.Cl与Br的原子序数之差为8 完成教材及教辅课后相应习题。 第一节 元素周期表 课时设计 课堂实录第一节 元素周期表 1第一学时 教学活动 活动1【导入】元素周期表请各小组展示在课余时间所搜集到的元素周期表，并请2-3个代表阐述自己最喜欢（或觉得有意思）的元素周期表的结构特征和历史背景之类的故事。 【投影】现行元素周期表（复制不过来，省略） 【讲授】教师带领学生一起数周期表的行数和列数，板书并讲解元素周期表排布的原则。 【板书】横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左至右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 【提问】原子序数和核电荷数等之间有什么关系？ 【学生回答并板书】1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 【教师讲述】元素周期表上有七个横行也就是有七个周期，有18个纵行，但只有16个族。 【板书并讲述】2、周期：7个横行，7个周期 短周期：第1、2、3周期 长周期：第4、5、6、7周期 3、族：18个纵行，16个族 主族：7个 IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA 副族：7个 Ⅷ族 0 族 4、过渡元素：从第IIIB到IIB共10个纵行，共60多种元素，全部为金属元素。 【板演】教师在黑板上板演元素周期表轮廓，和学生一起认识每一主族元素符号及名称。 一边板演 1 18 元素种数 IA 2 13 14 15 16 17 0 H IIA 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 IIIA IVA VA VIA VIIA He 2 Li Be IIIB IVB VB VIB VIIB Ⅷ IB IIB B C N O F Ne 8 Na Mg Al Si P S Cl Ar 8 K Ca Fe Cu Ga Ge As Se Br Kr 18 Rb Sr Ag In Sn Sb Te I Xe 18 Cs Ba 镧系 Au Tl Pb Bi Po At Rn 32 Fr Ra 锕系 32 强调各族与列序数的关系、镧系和锕系的位置，要求学生记住稀有气体元素的原子序数及各周期的元素种类数。 【练习】请一位同学上黑板板演上述元素周期表轮廓，并尽自己最大能力默出各主族的元素符号。 【学生板演，其他学生在演草纸上完成】 【台下学生一起评价、更正、完善】 【小结】小结：一、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律 （1）核外电子层数=周期序数 （2）主族元素的最外层电子数=族序数 （3）质子数=原子序数=核外电子数 （4）主族元素的最高正价=族序数 |最低负价|=8-族序数 【教师提问】请大家告诉我 Be 与B ，Mg与Al、Ca与Ga、Sr与In、Ba与Tl的原子序数之差分别是多 少？ 【学生回答】分别是1、1、11、11、25 【继续提问】请大家分析同是同周期IIA、IIIA 元素的原子序数之差，为什么会不一样呢？ 【学生发现问题】进一步理解短周期、长周期的含义。 【小结】小结：二、同周期IIA、IIIA 元素的原子序数之差 第二、三周期：相差1 第四、五周期：相差11 第六、七周期：相差25 【提问】请大家告诉我 Mg 与Ca 、Al与Ga、Be与Mg、B与Al的原子序数之差分别是多少？ 【学生回答】 分别是8、18、8、8 【继续提问】同桌间再相互一问一答：找出两种同主族相邻元素，计算它们原子序数之差？ 【学生活动】 【教师提问】你们发现同是同主族相邻元素，原子序数之差确不同，有2、8、18、32这几种数，你们有没有发现更系统的规律？ 【学生回答，教师板书】小结：三、同主族、相邻元素原子序数关系 IA、IIA（过渡元素左侧）：上一周期元素所在周期的元素种数 IIIA~VIIA（过渡元素右侧）：下一周期元素所在周期的元素种数 活动3【练习】元素周期表 1、已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置（ ） A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦ 2、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ） A.共有7个周期，16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第二周期 C.第IIA族的右边是第IIIB族，第IIIA族的左边是第IIB族 D.Cl与Br的原子序数之差为8 完成教材及教辅课后相应习题。 Tags：一节,元素,周期,教学,目标
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