第三节硫和氮的氧化物第一课时教学实录

日期:2016-1-13 09:02 阅读:

共1课时

第三节　硫和氮的氧化物 高中化学人教2003课标版

1教学目标

1.通过观察、实验，了解二氧化硫的物理性质；理解二氧化硫的化学性质；

2．应用演绎的方法认识SO₂ 的某些化学性质。

3．通过SO₂对环境污染的学习，增强环境保护意识；

2学情分析

学生了解酸性氧化物的一般性质，可以类比学习SO₂的相关化学性质。学生还学习了一些具有漂白性的物质和原理，可以对比学习SO₂的漂白性。根据氧化还原知识，从化合价角度推测SO₂的氧化还原性。

3重点难点

SO₂的化学性质（酸性氧化物性质，漂白性，既有氧化性又有还原性）

4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 新设计

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

[提问]同学们知道硫在空气中燃烧会生成SO2，你对SO2了解多少？请将你所了解的SO2和大家一起交流？

交流心中的SO2

(从物理性质、化学性质、用途、环境等方面)

调动学生的旧知识和已有经验

[提问] 请设计简单实验证明SO2的溶解性？

[演示]SO2溶于水

实验1：试管倒立于水槽中

实验2：塑料瓶中倒水

[讲解]SO2易溶于水（1：40）

分析SO2与水反应的化学方程式，强调反应可逆，是非氧化还原反应。

分析SO2与NaOH溶液反应的化学方程式，强调产物和硫元素化合价

组织学生分析SO2中硫元素的化合价，推测SO2是否具氧化性或还原性

[演示] SO2使品红溶液褪色及加热褪色后的溶液

组织学生对比已学过的漂白原理和漂白效果

组织学生讨论SO2对环境的污染

[展示]媒体分类提供感性材料

讨论设计实验证明SO2的溶解性

观察并描述实验现象，分析得出结论

写方程式

讨论

观察实验现象，分析得出SO2的漂白效果，看书归纳漂白原理

讨论

交流SO2的污染

培养学生的探究能力和分析问题的能力

用酸性氧化物的性质演绎SO2与水和碱反应

学生了解有些化学反应随反应物的量不同，产物可能不同

培养用氧化还原知识演绎SO2既具氧化性又具还原性

渗透归纳、对比的思维方法

让学生在活动过程中进行自我教育，增强环保意识

评价

谈本节课的反思

培养学生用科学方法认识SO2

渗透学习方法

渗透环保意识和自我保护意识

板书设计：

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味，密度比空气大

，易液化、有毒、易溶于水的气体。

二、二氧化硫的化学性质

1．酸性氧化物的通性

与水反应：SO2+H2O H2SO3

与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3 SO2+NaOH=NaHSO3

2．还原性

2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

3．漂白性

实验现象：SO2使品红褪色，加热恢复红色。实验结论：SO2具漂白性

SO2

HClO O3 H2O2 Na2O2

漂白原理

化合漂白

氧化性漂白

漂白效果

暂时漂白

永久漂白

三、二氧化硫对环境的污染

SO2具刺激性气味：对大气污染；刺激人的呼吸道；

SO2具还原性：酸雨的形成及危害（对森林、建筑、文物、土壤、水等的污染）

SO2具漂白性：过度漂白食物，造成食品污染

教学活动

第三节　硫和氮的氧化物

课时设计课堂实录