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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1学习目标1、知道常见离子方程式的错误类型： 2、掌握离子方程式的书写方法及规律 2学情分析学生对离子反应方程式书写技巧不熟练，对离子反应的本质理解不透彻。 3重点难点【学习重点】离子方程式正误判断；根据题目条件书写离子方程式 【学习难点】定量离子方程式的书写 4教学过程 4.1 第二学时 教学活动 活动1【导入】【自主学习】判断下列离子方程式书写是否正确1、将铁投入到到稀硫酸中：2Fe+6H+===Fe3++3H2↑ 错误原因 2、向澄清石灰水中加入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O 错误原因 3、将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－===BaSO4 ↓ 错误原因 4、将氯化铁溶于水：Fe3++3H2O ===Fe(OH)3↓+3H+ 错误原因 5、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O 错误原因 6、将铜投入到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ 错误原因 7、金属钠和水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑ 错误原因 8、向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+2H+ CO2↑+H2O 错误原因 尝试总结： 活动2【讲授】典型例题精讲【典例精讲1】写出向澄清石灰水中分别通入少量和过量的CO2反应的离子方程式。 (1)少量的CO2 （2）过量的CO2 变式1、写出向Ca(ClO)2溶液中分别通入少量和过量的CO2反应的离子方程式。 (1)少量的CO2 （2）过量的CO2 小结1：酸性氧化物与碱性溶液反应。规律：酸性氧化物少量时生成正盐，过量时生成酸式盐 【典例精讲2】写出向Ca(HCO3)2溶液中分别滴加少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式。 NaOH少量： NaOH过量： 变式2、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 恰好中和： 恰好沉淀： 小结2：酸式盐与碱溶液的反应方法点拨： 按“以少定多”的原则来书写，即量少的反应物（离子）的计量数定为“1”，再以此来确定量多离子前面的系数。 活动3【练习】反馈达标【反馈达标】 1、下列离子方程式正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH- CO2↑+H2O C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O 2、下列离子方程式书写错误的是（ ） A．将Cu加入稀硫酸中：Cu+2H+===Cu2++H2↑ B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全 H++ SO42－+Ba2++OH— = BaSO4↓+ H2O D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO 3、能正确解释下列反应原理的离子方程式( ) A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-+4NH4+ B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- ＝ I2 + NO↑+ 2H2O C．电解MgCl2饱和溶液： MgCl2 Mg+Cl2↑ D．金属钠跟水反应 2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 5、书写下列反应的离子方程式： ①将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中 将过量AlCl3溶液滴加到少量的NaOH溶液中 ②往Al2(SO4)3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 ③向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液 ④向FeBr2溶液中通入过量Cl2 活动4【作业】课堂小结这节课你学会了什么？ 课后作业：搜集整理与量有关的反应。 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第二学时 教学活动 活动1【导入】【自主学习】判断下列离子方程式书写是否正确1、将铁投入到到稀硫酸中：2Fe+6H+===Fe3++3H2↑ 错误原因 2、向澄清石灰水中加入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O 错误原因 3、将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－===BaSO4 ↓ 错误原因 4、将氯化铁溶于水：Fe3++3H2O ===Fe(OH)3↓+3H+ 错误原因 5、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O 错误原因 6、将铜投入到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ 错误原因 7、金属钠和水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑ 错误原因 8、向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+2H+ CO2↑+H2O 错误原因 尝试总结： 活动2【讲授】典型例题精讲【典例精讲1】写出向澄清石灰水中分别通入少量和过量的CO2反应的离子方程式。 (1)少量的CO2 （2）过量的CO2 变式1、写出向Ca(ClO)2溶液中分别通入少量和过量的CO2反应的离子方程式。 (1)少量的CO2 （2）过量的CO2 小结1：酸性氧化物与碱性溶液反应。规律：酸性氧化物少量时生成正盐，过量时生成酸式盐 【典例精讲2】写出向Ca(HCO3)2溶液中分别滴加少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式。 NaOH少量： NaOH过量： 变式2、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 恰好中和： 恰好沉淀： 小结2：酸式盐与碱溶液的反应方法点拨： 按“以少定多”的原则来书写，即量少的反应物（离子）的计量数定为“1”，再以此来确定量多离子前面的系数。 活动3【练习】反馈达标【反馈达标】 1、下列离子方程式正确的是（ ） A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH- CO2↑+H2O C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O 2、下列离子方程式书写错误的是（ ） A．将Cu加入稀硫酸中：Cu+2H+===Cu2++H2↑ B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42－沉淀完全 H++ SO42－+Ba2++OH— = BaSO4↓+ H2O D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO 3、能正确解释下列反应原理的离子方程式( ) A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-+4NH4+ B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- ＝ I2 + NO↑+ 2H2O C．电解MgCl2饱和溶液： MgCl2 Mg+Cl2↑ D．金属钠跟水反应 2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 5、书写下列反应的离子方程式： ①将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中 将过量AlCl3溶液滴加到少量的NaOH溶液中 ②往Al2(SO4)3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液 ③向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液 ④向FeBr2溶液中通入过量Cl2 活动4【作业】课堂小结这节课你学会了什么？ 课后作业：搜集整理与量有关的反应。 Tags：第二,离子,反应,名师课堂,实录
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