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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标一、知识与技能 1、理解电解质的概念； 2、理解电离的概念，会书写电离方程式。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过独立思考探究碱和盐的定义。 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2重点难点 3教学过程 3.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】教学过程〖导入新课〗 根据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？ 〖投影〗盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜 、NaCl溶液 〖回答，归纳，投影〗①石墨、铜能导电。因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的离子存在。 〖讲解〗酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 〖提问〗那什么是电解质，什么是非电解质?同学们看到你们教材P 页第自然段。 〖投影〗一、电解质与非电解质 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等)，绝大多数盐、金属氧化物等。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物。 如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等。 〖过渡〗我们知道了电解质与非电解质的定义了，我们一起根据定义完成下面例题。 〖投影〗下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 〖回答，归纳，投影〗电解质：②④⑧，非电解质：⑨，能导电：①⑤⑦⑧ 〖过渡〗根据上题我们可以分析出电解质与非电解质应注意有那几个问题？ 〖回答，归纳，投影〗1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。 3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。 〖练习〗1、下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱 13、氯化钠溶液 属于非电解质的是______________ 属于电解质的是________________ 既不属是电解质又不是非电解质的________________ 〖回答〗属于非电解质的是______2，，3，7，8________ 属于电解质的是____1，4，10，11，12_______ 既不属是电解质又不是非电解质的___5，6，9，13_ 〖过渡〗为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！ 〖投影〗NaCl的电离 〖讲解〗 〖投影〗二、酸碱盐的电离 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 表示方法 电离方程式 〖推进新课〗 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖投影〗电离方程式的书写 HCl = H + + Cl- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- 〖注意〗电离过程，原子团不能拆；遵守元素守恒、电荷守恒。 〖学生活动〗第一组：书写电离方程式：HCl，HNO3，H2SO4。 第二组：书写电离方程式：KOH，NaOH，Ba(OH)2。 第三组：书写电离方程式：Na2CO3，(NH4)2SO4，KNO3。 〖投影，讲解〗HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 KOH = K+ + OH- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KNO3 = K+ + NO3- 盐的定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 〖练习〗2、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2 B、HF=H++F- C、HI=H++I- D、Na2CO3=Na++CO32- 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】教学过程〖导入新课〗 根据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？ 〖投影〗盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜 、NaCl溶液 〖回答，归纳，投影〗①石墨、铜能导电。因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的离子存在。 〖讲解〗酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 〖提问〗那什么是电解质，什么是非电解质?同学们看到你们教材P 页第自然段。 〖投影〗一、电解质与非电解质 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等)，绝大多数盐、金属氧化物等。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物。 如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等。 〖过渡〗我们知道了电解质与非电解质的定义了，我们一起根据定义完成下面例题。 〖投影〗下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 〖回答，归纳，投影〗电解质：②④⑧，非电解质：⑨，能导电：①⑤⑦⑧ 〖过渡〗根据上题我们可以分析出电解质与非电解质应注意有那几个问题？ 〖回答，归纳，投影〗1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。 3、两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。 〖练习〗1、下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱 13、氯化钠溶液 属于非电解质的是______________ 属于电解质的是________________ 既不属是电解质又不是非电解质的________________ 〖回答〗属于非电解质的是______2，，3，7，8________ 属于电解质的是____1，4，10，11，12_______ 既不属是电解质又不是非电解质的___5，6，9，13_ 〖过渡〗为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！ 〖投影〗NaCl的电离 〖讲解〗 〖投影〗二、酸碱盐的电离 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 表示方法 电离方程式 〖推进新课〗 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖投影〗电离方程式的书写 HCl = H + + Cl- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- 〖注意〗电离过程，原子团不能拆；遵守元素守恒、电荷守恒。 〖学生活动〗第一组：书写电离方程式：HCl，HNO3，H2SO4。 第二组：书写电离方程式：KOH，NaOH，Ba(OH)2。 第三组：书写电离方程式：Na2CO3，(NH4)2SO4，KNO3。 〖投影，讲解〗HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 KOH = K+ + OH- NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KNO3 = K+ + NO3- 盐的定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 〖练习〗2、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2 B、HF=H++F- C、HI=H++I- D、Na2CO3=Na++CO32- Tags：第二,离子,反应,ppt,教学设计
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