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共2课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1、了解离子反应的含义，会根据化学方程式写出离子方程式。 2、掌握常见的离子反应的书写规则，明确书写步骤。 3、了解简单的离子方程式的应用，判断离子方程式的书写和与量有关的离子方程式。 2学情分析离子反应位于高中化学必修一第二单元第二节内容，在高中化学阶段该部分内容及其重要，是学生对已有化学知识的梳理，进一步了解化学反应的实质。另一方面，是学生进一步学习元素化合物知识的基础。 3重点难点1、离子方程式的书写步骤方法。 2、离子方程式的应用，判断方程式的正确与量有关的方程式的书写。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标 评论(0) 学时重点 评论(0) 学时难点 教学活动 活动1【导入】离子反应教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 4.2 第二学时 评论(0) 教学目标 评论(0) 学时重点 评论(0) 学时难点 教学活动第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学目标 学时重点 学时难点 教学活动 活动1【导入】离子反应教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 教师活动
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设计意图 引课：考纲要求：了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。复习离子反应发生的条件。总结离子反应条件，归纳离子反应的本质、离子方程式的定义。 离子方程式的书写 以CaCO3和HCl反应为例，复习离子方程式书写。 步骤： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否守恒 重点讲解： 化学反应依据是否有离子参加分为离子反应非离子反应。只有离子反应才能写成离子反应，非离子反应(碳还原氧化铁非离子反应) 2、物质在水溶液中存在状态，易溶水、易电离以离子形式存在，写成离子。其他物质写成化学式。包括强酸、强碱、可溶盐。 不可拆分物质的物质：非电解质、弱电解质、难溶物、单质、氧化物。其中 难溶物：酸-硅酸 碱-除去KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐-硝酸盐：均可溶 硫酸盐：BaSO4 难溶 碳酸盐：除去 K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 以外 氯化物：AgCl 难溶 硫化物：掌握 FeS、BaS、CuS、ZnS、HgS、PbS 弱电解质：H2CO3 、H2SiO3、H2S、H2SO3 、HF、HClO、 HCOOH、CH3COOH 特殊物质：微溶物作为反应物澄清溶液写成离子、浊液写化学式；生成物写化学式。 氨水作为反应物写为NH3.H2O；作为生成物若有加热条件写成NH3↑+H2O。 【过渡】重点掌握离子反应方程式的书写方法、完成练习一。将下列化学反应改为离子反应，找出每组发生反应的离子。 1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 化学计量系数化简 2、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 相互反应离子 NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸不拆 4、NH4HSO4+ 2NaOH= Na2SO4+NH3.H2O+H2O 强酸酸式盐电离 5、2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 单质的反应 6、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的作用 总结：离子反应方程式、化学反应方程式都能描述化学反应，但是前者的描述更加本质，揭示反应的实质。 练习二：写出下列反应的离子方程式 学生回答：有难溶物生成、有易挥发物质生成、有难电离物质生成；离子间发生氧化还原反应、离子间发生络合反应。 学生互动完成化学方程式、物质拆分后以何种离子形式存在、删去不反应的离子、共同完成守恒的判断。 学生听讲 对弱电解质、难溶物部分进行互动。 学生完成离子方程式。 完成前三个离子方程式，离子反应条件。难溶、难电离、易挥发。 后三个反应分析 Tags：第二,离子,反应,品学
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