第二节离子反应课堂实录及点评

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

（3）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（4）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（5）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础

学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。

电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。

【知识回顾】

[讨论1]下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？

盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、NaCl溶液、Cu、
熔融的NaCl

小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。

（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在，

熔融的NaCl中也有自由移动的离子。

[讨论2]什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质和非电解质

(1）电解质：                                                    

分析：1.强调关键字。

2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

[问题] 1.金属铜、石墨都能导电，是否为电解质？

2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

3.NaCl固体不导电，所以说 NaCl 不是电解质，对吗？

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

5.CO₂、SO₂、SO₃、NH₃溶于水可以导电，是否是电解质？

(2)非电解质：                                                   

[问题] 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

2.O2不能导电，那么它是非电解质吗？

3.H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？

【随堂练习】

1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属银  ②固态NaOH  ③CuO  ④H₂SO₄  ⑤石墨  ⑥酒精水溶液  ⑦Na₂CO₃水溶液

⑧熔融状态的KNO₃       ⑨蔗糖

电解质：                             非电解质：

能导电：                          既不是电解质也不是非电解质的：

【思考】：1、电解质类型？

2、 为什么电解质（如酸、碱、盐）在一定条件下可以导电？

二、电离

电离：                                                          

电离方程式：                                                          

例：NaCl的电离：                                       
 Na₂CO₃的电离：                                       

书写原则：

【练习】写出下列物质的电离方程式

HCl、H₂SO₄、HNO₃

NaOH 、KOH、  Ba(OH)₂、Ca(OH)₂

NH₄Cl、K₂CO₃、CuSO₄、Ba(NO₃)₂

【课堂练习】

1、NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式是：

2、写出下列物质的电离方程式：

H₂SO₄、Ca(OH)₂、FeCl₃、NaHCO₃

【板书设计】

一、电解质与非电解质

1、电解质
2、非电解质

  酸、碱、盐都是电解质

二、电离

 电解质能导电的实质：电解质的电离

三、电离方程式

  酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式

四、酸、碱、盐的本质

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

【知识回顾】

[讨论1]下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？

盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、NaCl溶液、Cu、
熔融的NaCl

小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。

（2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在，

熔融的NaCl中也有自由移动的离子。

[讨论2]什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质和非电解质

(1）电解质：                                                    

分析：1.强调关键字。

2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

[问题] 1.金属铜、石墨都能导电，是否为电解质？

2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

3.NaCl固体不导电，所以说 NaCl 不是电解质，对吗？

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？

5.CO₂、SO₂、SO₃、NH₃溶于水可以导电，是否是电解质？

(2)非电解质：                                                   

[问题] 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？

2.O2不能导电，那么它是非电解质吗？

3.H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？

【随堂练习】

1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属银  ②固态NaOH  ③CuO  ④H₂SO₄  ⑤石墨  ⑥酒精水溶液  ⑦Na₂CO₃水溶液

⑧熔融状态的KNO₃       ⑨蔗糖

电解质：                             非电解质：

能导电：                          既不是电解质也不是非电解质的：

【思考】：1、电解质类型？

2、 为什么电解质（如酸、碱、盐）在一定条件下可以导电？

二、电离

电离：                                                          

电离方程式：                                                          

例：NaCl的电离：                                       
 Na₂CO₃的电离：                                       

书写原则：

【练习】写出下列物质的电离方程式

HCl、H₂SO₄、HNO₃

NaOH 、KOH、  Ba(OH)₂、Ca(OH)₂

NH₄Cl、K₂CO₃、CuSO₄、Ba(NO₃)₂

【课堂练习】

1、NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式是：

2、写出下列物质的电离方程式：

H₂SO₄、Ca(OH)₂、FeCl₃、NaHCO₃

【板书设计】

一、电解质与非电解质

1、电解质
2、非电解质

  酸、碱、盐都是电解质

二、电离

 电解质能导电的实质：电解质的电离

三、电离方程式

  酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式

四、酸、碱、盐的本质