第二节离子反应第二课时教学设计

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

1、知识与技能

   （1）理解电解质的概念；（2）理解电解的概念。

2、过程与方法

   （1）引导学生自主学生，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；（2）通过独立思考探究碱与盐的定义。

3、情感态度价值观

    发展学习化学兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

   在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，再做通过实验理解本节所讲内容还是有一定难度的，要边讲边练加强学生的练习。

电解质的判断、电离方程式的书写；探究碱与盐的定义。

【引入】 1、我们在初中已经做过溶液的导电性

【提问】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl水溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

【小结】 ①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

【问题】 在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

【探究实验、讨论、归纳】

1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

2、可通过溶液导电性来检验。

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

【补充探究实验】 盐酸、CH3OOH溶液、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、等物质的导电情况。

[讲述] NaCl、KCl、NaOH、Al2O3、CaO等在熔化状态下也导电。

[强调]

⑴在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H2SO4等，酸、碱、盐都是电解质，而熔化状态下Al2O3，Li2O能导电也是电解质。

⑵在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。如：蔗糖、酒精等。

[思考与讨论]  有些化合物，如CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水其水溶液能导电，它们是电解质吗？

[小结]

⑴并不是水溶液能导电的化合物都是电解质。关键看导电是哪些物质引起的。CO2、SO2、SO3、NH3等本身不能产生离子，而是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O产生出的离子。因此H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO2、SO3、NH3仍为非电解质。

⑵“能导电的物质”也不一定是电解质，如Cn、Al等金属导线以及食盐水溶液虽然能导电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)，所以单质和混和物既不属于电解质又不属于非电解质。

【练习】:P1

 [思考与交流] 电解质在水溶液里或熔化状态下，如何产生离子的呢？

【板书】2、电解质的电离

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）

【分析】 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）

NaCl在水中的溶解和电离示意图

（2）电离的概念

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式

电离可用电离方程式表示。如：

NaCl＝Na+ + Cl-

HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-

HNO3＝ H+ + NO3-

【注意】 写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

【学生探究、归纳】 分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点 ，推导出酸的概念。

【板书】 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

【练习1】 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

NaOH＝Na+ + OH-

KOH＝K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。

【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

【练习2】 请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

 Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-

KNO3＝K+ + NO3-

NH4Cl＝NH4+ + Cl-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

【板书】 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【小结】通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

ng=EN-32;11;15;N16;<1;8;?15;2;x? 2;p> + SO42-

KNO3＝K+ + NO3-

NH4Cl＝NH4+ + Cl-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

【板书】 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【小结】通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

【练习】课本P29 习题1、2、3、6

【作业】 书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液 （4）氢氧化钡溶液

【练习】课本P29 习题1、2、3、6

【作业】 书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液 （4）氢氧化钡溶液

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

【引入】 1、我们在初中已经做过溶液的导电性

【提问】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl水溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

【小结】 ①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

【问题】 在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

【探究实验、讨论、归纳】

1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

2、可通过溶液导电性来检验。

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

【补充探究实验】 盐酸、CH3OOH溶液、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、等物质的导电情况。

[讲述] NaCl、KCl、NaOH、Al2O3、CaO等在熔化状态下也导电。

[强调]

⑴在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物称为电解质。如NaCl、NaOH、H2SO4等，酸、碱、盐都是电解质，而熔化状态下Al2O3，Li2O能导电也是电解质。

⑵在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。如：蔗糖、酒精等。

[思考与讨论]  有些化合物，如CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水其水溶液能导电，它们是电解质吗？

[小结]

⑴并不是水溶液能导电的化合物都是电解质。关键看导电是哪些物质引起的。CO2、SO2、SO3、NH3等本身不能产生离子，而是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O产生出的离子。因此H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO2、SO3、NH3仍为非电解质。

⑵“能导电的物质”也不一定是电解质，如Cn、Al等金属导线以及食盐水溶液虽然能导电，但它们不属于化合物(金属是单质，食盐溶液是混和物)，所以单质和混和物既不属于电解质又不属于非电解质。

【练习】:P1

 [思考与交流] 电解质在水溶液里或熔化状态下，如何产生离子的呢？

【板书】2、电解质的电离

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）

【分析】 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）

NaCl在水中的溶解和电离示意图

（2）电离的概念

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式

电离可用电离方程式表示。如：

NaCl＝Na+ + Cl-

HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-

HNO3＝ H+ + NO3-

【注意】 写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

【学生探究、归纳】 分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点 ，推导出酸的概念。

【板书】 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

【练习1】 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

NaOH＝Na+ + OH-

KOH＝K+ + OH-

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。

【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

【练习2】 请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

 Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-

KNO3＝K+ + NO3-

NH4Cl＝NH4+ + Cl-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

【板书】 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【小结】通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

ng=EN-32;11;15;N16;<1;8;?15;2;x? 2;p> + SO42-

KNO3＝K+ + NO3-

NH4Cl＝NH4+ + Cl-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

【板书】 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【小结】通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

【练习】课本P29 习题1、2、3、6

【作业】 书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液 （4）氢氧化钡溶液

【练习】课本P29 习题1、2、3、6

【作业】 书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液 （2）氯化铁溶液 （3）硫酸铝溶液 （4）氢氧化钡溶液