第一节物质的分类课堂实录【2】

第一节　物质的分类　 高中化学       人教2003课标版

1． 知识与技能：初步了解分散系概念，知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；知道用丁达尔效应区分溶液和胶体；通过学习，使学生掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象。

2． 过程与方法：通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。通过实验活动，培养学生观察、分析、综合、推理、探索、归纳、实验探究的能力，严肃、认真、求实的实验态度、善于置疑的学习品质。

3．情感态度与价值观：通过胶体性质的知识与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。

    学习分散系这一部分内容，首先要突出分类的方法，教科书已经列举了按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以产生9种组合方式，但没有具体的例证。教科书要求通过学生的“思考与交流”活动来完成，这对学生有一定的难度。例如，学生无法理解合金属于固体分散质和固体分散剂组成的分散系，空气属于气态分散质和气态分散剂组成的分散系。因此，教师要充分利用学生已有的知识与生活经验，从分类的角度加以积极引导与完善。

      这一部分内容整体比较抽象，利用多媒体功能将抽象内容具体化，把不容易实现的试验改用视频展示，让学生能更清楚的观察试验现象，从而得出结论，也使学生能从微观方面更彻底的了解胶体这类分散系的性质。

胶体的有关概念；胶体的性质；学生观察能力、思维能力、自学能力的培养。

一、课前复习：

[背景知识回顾] 

下列物质应归类在物质分类的哪一个类别？

①泥浆水②蔗糖水③ 纯牛奶 ④空气

[归纳整理]  混合物

在第一课时我们能把纯净物继续分类，可表示为

单质

纯净物

                         酸

            化合物       碱

                         盐

                         氧化物 

而混合物还能否再进行分类呢？

二、推进新课 ：

1、 分散系：

把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

被分散的物质称做分散质；

容纳分散质的物质称做分散剂。

例:   食盐水——NaCl为分散质； H2O为分散剂

思考：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？

2、分散系的种类

  （1）按分散质和分散系的状态：

分散质          分散剂

分 散 质

分 散 剂

实  例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液

液

牛奶、酒精的水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固

固

有色玻璃、合金

(2)按照分散质粒子的直径大小来分 

图片展示生活中的胶体

[思考与交流]

溶液、胶体、浊液的最本质特征分别是什么？

 [教师引导]

下面，我们通过几个探究实验来对以上三种分散系作比较

[科学探究一]  

  观察Fe(OH)3胶体、 CuSO4溶液、Fe(OH)3沉淀和泥水的外观特征，并进行比较. 

    现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而Fe(OH)3沉淀和泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀，是不均一，不稳定的。

    结论：胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系

[科学探究二] ——视频展示试验  

胶体和溶液的比较：用激光棒沿烧杯一侧照射烧杯中的液体,从垂直光线的方向观察,你发现了什么? 

   现象：可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，但是CuSO4溶液看不到此现象

结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法 

[科学探究三]——视频展示试验    

将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

   现象：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。

   结论：胶体的分散质与溶液一样，都能通过滤纸的空隙。

[归纳与整理]

胶体的性质

   ① 介稳定

② 丁达尔现象----通过实验对比溶液和胶体（用来鉴别胶体和溶液）

③ 能透过滤纸----通过实验对比浊液和胶体

④ 布朗运动----介稳定的次要因素————视频展示

⑤ 电泳现象----胶体易吸附带电荷（介稳定的主要因素）

⑥ 胶体的聚沉

4、胶体的制备——视频展示试验

氢氧化铁胶体的制备：FeCl3＋3H2O          Fe(OH)3（胶体）＋3HCl

取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

5、胶体的应用

（1）静电除尘

（2）FeCl3溶液止血

（3）石膏制豆腐

（4）明矾净水原理

（5）土壤的保肥

（6）江河入口处形成三角洲 

          ……

6、补充拓展

 胶粒电性：金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷

Fe(OH)胶体 、 Al(OH)3胶体

           非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷

硅酸胶体 、 土壤胶体

7、练习

第一节　物质的分类　

第一节　物质的分类　

一、课前复习：

[背景知识回顾] 

下列物质应归类在物质分类的哪一个类别？

①泥浆水②蔗糖水③ 纯牛奶 ④空气

[归纳整理]  混合物

在第一课时我们能把纯净物继续分类，可表示为

单质

纯净物

                         酸

            化合物       碱

                         盐

                         氧化物 

而混合物还能否再进行分类呢？

二、推进新课 ：

1、 分散系：

把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

被分散的物质称做分散质；

容纳分散质的物质称做分散剂。

例:   食盐水——NaCl为分散质； H2O为分散剂

思考：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？

2、分散系的种类

  （1）按分散质和分散系的状态：

分散质          分散剂

分 散 质

分 散 剂

实  例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液

液

牛奶、酒精的水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固

固

有色玻璃、合金

(2)按照分散质粒子的直径大小来分 

图片展示生活中的胶体

[思考与交流]

溶液、胶体、浊液的最本质特征分别是什么？

 [教师引导]

下面，我们通过几个探究实验来对以上三种分散系作比较

[科学探究一]  

  观察Fe(OH)3胶体、 CuSO4溶液、Fe(OH)3沉淀和泥水的外观特征，并进行比较. 

    现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而Fe(OH)3沉淀和泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀，是不均一，不稳定的。

    结论：胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系

[科学探究二] ——视频展示试验  

胶体和溶液的比较：用激光棒沿烧杯一侧照射烧杯中的液体,从垂直光线的方向观察,你发现了什么? 

   现象：可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，但是CuSO4溶液看不到此现象

结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法 

[科学探究三]——视频展示试验    

将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

   现象：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。

   结论：胶体的分散质与溶液一样，都能通过滤纸的空隙。

[归纳与整理]

胶体的性质

   ① 介稳定

② 丁达尔现象----通过实验对比溶液和胶体（用来鉴别胶体和溶液）

③ 能透过滤纸----通过实验对比浊液和胶体

④ 布朗运动----介稳定的次要因素————视频展示

⑤ 电泳现象----胶体易吸附带电荷（介稳定的主要因素）

⑥ 胶体的聚沉

4、胶体的制备——视频展示试验

氢氧化铁胶体的制备：FeCl3＋3H2O          Fe(OH)3（胶体）＋3HCl

取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

5、胶体的应用

（1）静电除尘

（2）FeCl3溶液止血

（3）石膏制豆腐

（4）明矾净水原理

（5）土壤的保肥

（6）江河入口处形成三角洲 

          ……

6、补充拓展

 胶粒电性：金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子,胶粒带正电荷

Fe(OH)胶体 、 Al(OH)3胶体

           非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,胶粒带负电荷

硅酸胶体 、 土壤胶体

7、练习