课题3利用化学方程式的简单计算教学设计及课堂实录

地区： 湖南省 - 娄底市 - 双峰县

学校：双峰县东方实验学校

课题3　利用化学方程式的… 初中化学       人教2011课标版

1、知识与技能：根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。

3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

    2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

    [板书]课题3  利用化学方程式的简单计算

 [教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?

（一）自学

请同学们自学教材P102-P103[例题1]、 [例题2]

（二）展示

1、根据反应物的质量求生成物的质量

 [投影] [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

    [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

    [师生共同阅读、讨论]

    [讲解并板书]

    解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

    2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

    2×158            32

    ，

    x= =0．6 g。

    答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

    [思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

    [学生思考、讨论并回答]

（三）点拨

[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤

    (1)设未知量；

    (2)写出反应的化学方程式并配平；

    (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

    (4)列出比例式，求解；

    (5)简明地写出答案。

    [讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

    (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

    (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

    (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

    (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即 ；还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

    计算非常简便。

    计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

2、根据生成物的质量求生成物反应物的质量

在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

    [投影]展示例题2

    [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100       56

x         10 t

x= =18 t。

    答：需要碳酸钙18 t。

    [教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

    我们一起来看P100的课堂练习。

    （（四）课内巩固

   [投影]展示课堂练习

    氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

    [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

    [学生分析、讨论]

    [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

    [追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

    (学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

    [选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]

    [板演]

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H2+Cl2 2HCl

2   71       73

100g x        y

。

    答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

    [讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

    (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、

未知量，并写在相应化学式的下面。

    (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个

未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也

可以这样求出： =

代入x＝3550 g，

= ，

解得y=3650 g。

    可见计算结果相同。

    [评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

    [板书]2．化学方程式计算的四种类型：

    ①已知反应物的质量求生成物的质量；

    ②已知生成物的质量求反应物的质量；

    ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

    ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

    [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

    [学生思考]

    [教师总结并板书]

    3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

    三个要领：①步骤要完整；

              ②格式要规范；

            ③得数要准确。

    三个关键：①准确书写化学式；

              ②化学方程式要配平；

             ③准确计算相对分子质量。

    [注意事项]

    ①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

    ②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

       2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

       3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

课题3　利用化学方程式的简单计算

课题3　利用化学方程式的简单计算

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

    [板书]课题3  利用化学方程式的简单计算

 [教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?

（一）自学

请同学们自学教材P102-P103[例题1]、 [例题2]

（二）展示

1、根据反应物的质量求生成物的质量

 [投影] [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

    [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

    [师生共同阅读、讨论]

    [讲解并板书]

    解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

    2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

    2×158            32

    ，

    x= =0．6 g。

    答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。

    [思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

    [学生思考、讨论并回答]

（三）点拨

[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤

    (1)设未知量；

    (2)写出反应的化学方程式并配平；

    (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

    (4)列出比例式，求解；

    (5)简明地写出答案。

    [讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

    (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

    (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

    (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

    (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即 ；还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得

    计算非常简便。

    计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

2、根据生成物的质量求生成物反应物的质量

在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

    [投影]展示例题2

    [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100       56

x         10 t

x= =18 t。

    答：需要碳酸钙18 t。

    [教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

    我们一起来看P100的课堂练习。

    （（四）课内巩固

   [投影]展示课堂练习

    氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?

    [提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

    [学生分析、讨论]

    [回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

    [追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

    (学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

    [选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果]

    [板演]

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H2+Cl2 2HCl

2   71       73

100g x        y

。

    答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

    [讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

    (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、

未知量，并写在相应化学式的下面。

    (3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个

未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也

可以这样求出： =

代入x＝3550 g，

= ，

解得y=3650 g。

    可见计算结果相同。

    [评价]该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

    [板书]2．化学方程式计算的四种类型：

    ①已知反应物的质量求生成物的质量；

    ②已知生成物的质量求反应物的质量；

    ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

    ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

    [提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

    [学生思考]

    [教师总结并板书]

    3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

    三个要领：①步骤要完整；

              ②格式要规范；

            ③得数要准确。

    三个关键：①准确书写化学式；

              ②化学方程式要配平；

             ③准确计算相对分子质量。

    [注意事项]

    ①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

    ②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

       2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

       3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)