课题3利用化学方程式的简单计算教案2

地区： 新　疆 - 昌吉 - 呼图壁县

学校：呼图壁县第三中学（民汉合校）

课题3　利用化学方程式的… 初中化学       人教2011课标版

 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

1.学情分析

（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。

2.学法指导

（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

根据化学方程式计算及书写格式要规范化

[复习]：化学方程式表示的意义。

1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

[提问]：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？ 例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳、1.2克碳呢？ （问：能告诉我你们是怎样算的吗？）

[引入]：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？

①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳

②写出化学方程式 C + O2 C O2

③标出有关物质的相对分子质量 12    44 和已知量、未知量 3 g    x

④列比例式，求解 x = 11 g

⑤简明作答

答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

[指导学生学习]

课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。

[完成下列练习]：

练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？

（Cu—64、O—16、H—1）

[提问] ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？

3、小结：

结论

（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。

练习2、电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：

甲同学

[解]设可得X克氢气。 HO2H↑+ O2↑ 33 1 36g x x = 1.1 g 答：可得到1.1克氢气

乙同学

[解]设可得X克氢气。 H2O H2↑+ O2↑ 18 2 36g x x = 4 g 答：可得到4克氢气

丙同学

[解]设可得X克氢气。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 36 4 32 36 x x = 32 答：可得到32克氢气

丁同学

[解] 设可得X克氢气。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4克氢气

甲同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 写准物质化学式，

乙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 化学方程要配平；

丙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 关系式对关系量，计算单位不能忘；

丁同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 关系量间成正比，解设比答要完整。

结论2

计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。

练习：

1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？

2、6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成多少克氢气？

3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？

（选做）4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）

                                                                   板书设计：

                                           第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

①解，设未知量

②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

④列比例式，求解

⑤简明作答

3、小结：

（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何 物质的质量； （2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生 成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳充分燃烧能生 成 克二氧化碳；1.2克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳呢？（C-12 O—16）

课题3　利用化学方程式的简单计算

课题3　利用化学方程式的简单计算

[复习]：化学方程式表示的意义。

1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

[提问]：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？ 例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳、1.2克碳呢？ （问：能告诉我你们是怎样算的吗？）

[引入]：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？

①解，设未知量 [解] 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳

②写出化学方程式 C + O2 C O2

③标出有关物质的相对分子质量 12    44 和已知量、未知量 3 g    x

④列比例式，求解 x = 11 g

⑤简明作答

答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

[指导学生学习]

课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。

[完成下列练习]：

练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？

（Cu—64、O—16、H—1）

[提问] ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？

3、小结：

结论

（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。

练习2、电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：

甲同学

[解]设可得X克氢气。 HO2H↑+ O2↑ 33 1 36g x x = 1.1 g 答：可得到1.1克氢气

乙同学

[解]设可得X克氢气。 H2O H2↑+ O2↑ 18 2 36g x x = 4 g 答：可得到4克氢气

丙同学

[解]设可得X克氢气。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 36 4 32 36 x x = 32 答：可得到32克氢气

丁同学

[解] 设可得X克氢气。 2H2O2H2↑+ O2↑ 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4克氢气

甲同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 写准物质化学式，

乙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 化学方程要配平；

丙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 关系式对关系量，计算单位不能忘；

丁同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 关系量间成正比，解设比答要完整。

结论2

计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。

练习：

1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？

2、6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成多少克氢气？

3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？

（选做）4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）

                                                                   板书设计：

                                           第三节：根据化学方程式的计算

1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

2、计算步骤：

①解，设未知量

②写出化学方程式

③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量

④列比例式，求解

⑤简明作答

3、小结：

（1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何 物质的质量； （2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生 成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳充分燃烧能生 成 克二氧化碳；1.2克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳呢？（C-12 O—16）