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毛巍
地区： 湖南省 - 娄底市 - 娄星区 学校：娄底市娄星区小碧中学 共1课时课题1 质量守恒定律 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2.学会运用质量守通过实验及分析，培养学生利 3.利用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题 2学情分析 农村中学的化学教学受到多方面的制约，化学实验不能全部演示，学生的生活经验也较少，但农村中学的 学生 ，思维活跃，学习化学的兴趣浓厚。 3重点难点 重点：理解什么是质量守恒定律 难点：运用质量守恒定律解决化学问题 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】活动1课前预习： 1．托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。 2．我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________ 3．提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？ 你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________ 活动2【讲授】活动2【探索导航】： 提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 你的猜想：（1） ； （2） ； （3） 。 实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。 实验 名称 变化时的现象 变化后天平 是否平衡 反应的文字及 符号表达式 结论 白磷燃烧 铁 钉与硫酸铜溶液的反应 盐酸与碳酸钠的反应 镁条燃烧 交流讨论： 归纳质量守恒定律的内容： 。 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置? 活动3【讲授】活动3 规律方法突破 1．验证质量守恒定律的实验设计时应注意： 若有气体参与反应或反应中有气体产生，应在密闭系统中进行实验。 2．质量守恒定律中关键词的理解： ⑴参加化学反应的物质，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如： 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量。 3．化学反应前后质量守恒的微观原因： 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即化学反应中“原子的三不变”） 质量守恒定律的应用： ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有__ __g 的氧气参加反应。 ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； “水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法。 高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量，比高锰酸钾的质量小。因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？ ⑶判断化学反应中某种物质的组成； 蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有__ ___元素，可能含有_ __元素。 ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 在化学反应2XY2+Y2=2Z 中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 活动4【练习】活动41．化学反应遵循质量守恒定律的原因是( ) A．分子的种类没有变 B．分子的数目没有变 C．原子 的种类和数目没有变 D．物质的种类没有变 2．根据质量守恒定 律，镁带在氧气中完全燃烧后生成物的质量( ) C．等于镁带的质量 D．可能等于镁带的质量 3．下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是( ) A．10g水和10g酒精混合后得到20g的液体，这个过程符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，但这个过程符合质量守恒定律 C．铁生锈后质 量变大，这个过程不符合质量守恒定律 D．500g的湿衣服在阳光下晾干变为400g，可用质量守恒定律解释 4． ag镁在氧气中完全燃烧后,得到bg白色固体,此时参加反应的氧气的质量是( ) A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断 5．在2H2 + O2 ＝＝＝＝ 2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是( ) A．元素的种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目 课题1 质量守恒定律 课时设计 课堂实录课题1 质量守恒定律 1第一学时 教学活动 活动1【导入】活动1课前预习： 1．托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。 2．我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________ 3．提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？ 你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________ 活动2【讲授】活动2【探索导航】： 提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？ 你的猜想：（1） ； （2） ； （3） 。 实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。 实验 名称 变化时的现象 变化后天平 是否平衡 反应的文字及 符号表达式 结论 白磷燃烧 铁 钉与硫酸铜溶液的反应 盐酸与碳酸钠的反应 镁条燃烧 交流讨论： 归纳质量守恒定律的内容： 。 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置? 活动3【讲授】活动3 规律方法突破 1．验证质量守恒定律的实验设计时应注意： 若有气体参与反应或反应中有气体产生，应在密闭系统中进行实验。 2．质量守恒定律中关键词的理解： ⑴参加化学反应的物质，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如： 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量。 3．化学反应前后质量守恒的微观原因： 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即化学反应中“原子的三不变”） 质量守恒定律的应用： ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有__ __g 的氧气参加反应。 ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； “水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法。 高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量，比高锰酸钾的质量小。因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？ ⑶判断化学反应中某种物质的组成； 蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有__ ___元素，可能含有_ __元素。 ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 在化学反应2XY2+Y2=2Z 中Z的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 活动4【练习】活动41．化学反应遵循质量守恒定律的原因是( ) A．分子的种类没有变 B．分子的数目没有变 C．原子 的种类和数目没有变 D．物质的种类没有变 2．根据质量守恒定 律，镁带在氧气中完全燃烧后生成物的质量( ) C．等于镁带的质量 D．可能等于镁带的质量 3．下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是( ) A．10g水和10g酒精混合后得到20g的液体，这个过程符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，但这个过程符合质量守恒定律 C．铁生锈后质 量变大，这个过程不符合质量守恒定律 D．500g的湿衣服在阳光下晾干变为400g，可用质量守恒定律解释 4． ag镁在氧气中完全燃烧后,得到bg白色固体,此时参加反应的氧气的质量是( ) A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断 5．在2H2 + O2 ＝＝＝＝ 2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是( ) A．元素的种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目 娄底市娄评论
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