课题1质量守恒定律教学设计模板

日期:2015-12-9 11:40 阅读:

周兴寿

地区：云南省 - 楚　雄 - 姚安县

学校：楚雄州姚安县大成中学

共1课时

课题1　质量守恒定律 初中化学人教2011课标版

1教学目标

1.知识目标：

（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

2.能力目标：

①锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

②了解研究化学问题的方法。

3.情感目标：

（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

2学情分析

设计意图：

教师创设问题情景，提出可能的假设或设想，指导学生制定验证假设的实验方案，并分组安全、规范地完成实验，结合动画模拟化学反应微观本质——化学反应中原子不变，通过实验探究，学生分析、归纳，教师总结，让学生清楚认识到质量守恒定律的微观解释——化学反应前后，原子的种类及个数不变。

教材分析：

在本课之前，学生已经学习了一些具体物质的性质，如二氧化碳、氧气，还学习了微观中的分子、原子及元素符号、化学式等。学生已经知道某些物质之间能发生化学反应，但无法知道在这些反应物、生成物之间量的关系，因此化学方程式的学习就成为必然。通过化学方程式的学习，学生将完成由定性到定量方面的过渡。而在质量守恒的基础上，需要理解质量守恒定律来完成化学方程式的配平，进行有关化学方程式的计算。由此可见，本节内容的学习对于本章教材乃至整个初中化学的学习都起着非常重要的作用。本节教材可以说是初中化学之精髓所在，而质量守恒定律是本节教材的基石，将贯穿整个初中化学。

3重点难点

重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

难点：从微观的角度理解质量守恒定律、实验探究活动。

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】一、情境导入：

化学来源于生活、服务于生活，今天我们就从现实生活中常见的一些现象来探究学习：

1.晚上突然停电，我们点蜡烛，过一段时间后，蜡烛质量会怎样？2.家中用煤做饭，煤燃烧后质量会怎样？

活动2【讲授】二、提出问题：

是不是所有的化学反应，反应后质量都会减少呢？今天我们一起来探究这个问题。

活动3【活动】三、实验探究：

1.制定计划。

探究方案一：

进行白磷燃烧前后质量的测定。（1组）

探究方案二：

进行Fe与CuSO4溶液反应前后质量的测定。（1组）

2.学生分组实验。

学生根据教师的指导，分组完成探究实验方案一、二。

3.收集实验证据。

通过学生做实验，讨论、归纳，得出结论。

活动4【活动】四、发现规律：

1.红磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

2. Fe与CuSO4 溶液反应，铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，但反应前后物质的质量之和不变。

通过学生小结发言：得出参加化学反应的各物质的质量之和反应生成的各物质的质量之和。

活动5【活动】五、发现问题：

(学生所得出的实验结论与现实生活中的现象发生冲突。)

1.学生实验结论是：参加化学反应的各物质的质量之和反应生成的各物质的质量之和。

2.前面我们提到的蜡烛、煤燃烧后质量减少了。

是不是我们的刚才实验结论不正确？同学们再继续探究以下两个实验。

（学生继续分组实验）

方案三：进行Na2CO3粉末与HCl溶液反应前后质量的测定。（1组）

方案四：镁条燃烧反应前后质量的测定。（1组）

引导学生分析在方案三、四中所看到的现象与方案一、二中所看到的现象有何不同？

活动6【活动】六、解释与讨论：

① 磷 + 氧气五氧化二磷

（P）（O2）（P2O5）

② 铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁

（Fe）（CuSO4 ）（Cu）（FeSO4）

③ 碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳

点燃

（Na2CO3）（HCl）（NaCl）（H2O）（CO2）

④ 镁 + 氧气氧化镁

（Mg）（O2）（MgO）

通过比较分析得出：① ②反应无气体，没有物质跑掉，所以反应前后反应物的总质量相等；而③反应产生CO2气体跑到空气中，④氧化镁与镁条相比多了氧气质量；所以方案三反应后物质的质量减少，方案四反应后物质的质量增加。从而我们就知道了蜡烛、煤燃烧后质量为什么会减少。

如果把方案三、四都放置于一个密闭的容器中进行，结果会怎么样？（相等）

下面我们从微观的角度来分析，为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

（教师利用多媒体课件演示“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”，给学生必要的启迪。）

（通过学生讨论，得出）化学反应前后：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。

得出结论：无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。

理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

活动7【练习】课堂练习

1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？

答：不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。

2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？

答：没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。

3.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ D ）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

4．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ C ）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

5．对质量守恒定律的解释正确的是（ C ）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

活动8【讲授】课堂小结：

通过本节课的学习，同学们知道了什么？

一、质量守恒定律:

参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二、质量守恒的原因:

①原子的种类不变；

化学反应前后 ②原子的数目不变；

③原子的质量不变。

活动9【作业】课后作业

课本第92页，习题2、3、4题。

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