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王广荣
地区： 甘肃省 - 庆阳市 - 镇原县
学校：镇原县中原初级中学
共1课时
课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版
1教学目标
1、会表述常见酸和碱之间能发生的中和反应。
2、知道溶液酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2学情分析
通过几课时的学习，学生对酸碱知识的认识还比较模糊、抽象，在学习中感觉比较困难，所以我主要采取教师启发讲解与学生实验探究相结合的教法。教师要与学生平等对话，组织学生实验、讨论、得出结论，引导学生思考问题，指导学生通过实验探究学习化学知识。将好奇心转变为学习兴趣，使学生积极参与学习，培养学生与他人交流合作、分析解决问题的能力。
3重点难点
学习重点： 酸碱之间的中和反应。
学习难点： 中和反应的探究过程。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【讲授】教学设计
一、情境导入
同学们: 前面我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。酸碱都有哪些性质呢？ 酸、碱各自具有一些化学性质，那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？
二、自主学习
1、写出氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式：
2、由—— 离子和—— 离子构成的化合物称为盐。例如—— 、—— 。
3、—— 和—— 反应生成—— 和—— 的反应，称为中和反应.
4、酸性土壤常用 改良。
三、师生互动
(一)中和反应 [演示实验]
1、在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量的水，振荡，观察实验现象。（蓝色的Cu(OH)2固体不溶解。） Cu(OH)2和水之间是否发生了反应？（Cu(OH)2和水之间没发生反应。）
2、再向该试管加入HCl，振荡，观察实验现象 。（ Cu(OH)2全部溶解。）Cu(OH)2和HCl之间是否发生了反应？(发生了反应)
化学方程式为 2HCl+ Cu(OH)2===————————————
通过Cu(OH)2固体慢慢溶解在稀HCl中的现象，我们可以清楚的看到了它们确实发生了反应。现在我们把无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间又是否能发生反应呢？
[演示实验]
1、 在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。观察实验现象。
从刚才的实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
2 、用什么方法证明这个反应是否发生了？如果它们发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？(合作探究 )
化学方程式为NaOH+HCl===
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
Ca(OH)2+2HCl= 2NaOH+H2SO4
总结上述三个反应的特点。三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
1、盐：在水溶液中能解离出金属离子（铵根）和酸根离子的化合物。
2、中和反应：
酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的 与碱中的 结合生成了 。
规律：酸+碱→盐+水
凡能生成盐和水的反应一定是中和反应？
(二)中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象是—————————————————————— 。 [强调]
1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2、在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。）
[讨论] 1、玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 为什么?
2、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸？写出化学方程式 四、释疑训练 1、填写化学式和类别（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
氢氧化钠—————————— 硫酸———————————————— 氧化铁———————— 硫酸铜———————————————
2、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？写出化学方程式。
3、植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？写出化学方程式。
4、胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝能中和胃酸，胃酸的主要成分是盐酸。写出化学方程式
5、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O
6、以下说法正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
7、把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。 五、反思总结 六、迁移延伸
1、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用—— 画的，无色液体A是—— ，B是—— ，C是-—— 。
2、如右图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为——
原因是（用化学方程式表示）_____________________________ ；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为————————————————— ，其原因是（用化学方程式表示）—————————————————————————— 。 3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用———— 加以区分。能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 4、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他得出的结论是否正确 ，————理由是————————————————————请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应。（包含实验方法、现象、结论）
课后反思：
同学们: 前面我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。酸碱都有哪些性质呢？ 酸、碱各自具有一些化学性质，那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？ 【作业】 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A是—————— ，B是———————————————— ，C是———————— 。
课题2 酸和碱的中和反应
课时设计 课堂实录
课题2 酸和碱的中和反应
1第一学时
教学活动
活动1【讲授】教学设计
一、情境导入
同学们: 前面我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。酸碱都有哪些性质呢？ 酸、碱各自具有一些化学性质，那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？
二、自主学习
1、写出氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式：
2、由—— 离子和—— 离子构成的化合物称为盐。例如—— 、—— 。
3、—— 和—— 反应生成—— 和—— 的反应，称为中和反应.
4、酸性土壤常用 改良。
三、师生互动
(一)中和反应 [演示实验]
1、在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量的水，振荡，观察实验现象。（蓝色的Cu(OH)2固体不溶解。） Cu(OH)2和水之间是否发生了反应？（Cu(OH)2和水之间没发生反应。）
2、再向该试管加入HCl，振荡，观察实验现象 。（ Cu(OH)2全部溶解。）Cu(OH)2和HCl之间是否发生了反应？(发生了反应)
化学方程式为 2HCl+ Cu(OH)2===————————————
通过Cu(OH)2固体慢慢溶解在稀HCl中的现象，我们可以清楚的看到了它们确实发生了反应。现在我们把无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间又是否能发生反应呢？
[演示实验]
1、 在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。观察实验现象。
从刚才的实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
2 、用什么方法证明这个反应是否发生了？如果它们发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？(合作探究 )
化学方程式为NaOH+HCl===
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
Ca(OH)2+2HCl= 2NaOH+H2SO4
总结上述三个反应的特点。三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
1、盐：在水溶液中能解离出金属离子（铵根）和酸根离子的化合物。
2、中和反应：
酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的 与碱中的 结合生成了 。
规律：酸+碱→盐+水
凡能生成盐和水的反应一定是中和反应？
(二)中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象是—————————————————————— 。 [强调]
1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2、在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。）
[讨论] 1、玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 为什么?
2、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸？写出化学方程式 四、释疑训练 1、填写化学式和类别（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
氢氧化钠—————————— 硫酸———————————————— 氧化铁———————— 硫酸铜———————————————
2、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？写出化学方程式。
3、植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？写出化学方程式。
4、胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝能中和胃酸，胃酸的主要成分是盐酸。写出化学方程式
5、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O
6、以下说法正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
7、把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。 五、反思总结 六、迁移延伸
1、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用—— 画的，无色液体A是—— ，B是—— ，C是-—— 。
2、如右图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为——
原因是（用化学方程式表示）_____________________________ ；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为————————————————— ，其原因是（用化学方程式表示）—————————————————————————— 。 3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用———— 加以区分。能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 4、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他得出的结论是否正确 ，————理由是————————————————————请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应。（包含实验方法、现象、结论）
课后反思：
同学们: 前面我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。酸碱都有哪些性质呢？ 酸、碱各自具有一些化学性质，那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？ 【作业】 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A是—————— ，B是———————————————— ，C是———————— 。
Tags：课题,中和,反应,课件,配套
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