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陈爱霞
地区： 甘肃省 - 临 夏 - 临夏市 学校：临夏市一中 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1. 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。碱的相似化学性质。 介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？ 提出假设：碱和酸能发生化学反应 活动2【讲授】讲授新课演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。 学生观察现象，思考、交流。 引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？ 学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。 讨论、交流、设计方案。 方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。 方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。 方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。 方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。 评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。 学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。 活动3【活动】演示实验演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。 实验现象：红色慢慢消失。 归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。 提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？ 播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。 提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒? （2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。 学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式： NaOH+HCl= NaCl+H2O 巩固练习：写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠和硫酸： （2）氢氧化钙和盐酸： 设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。 中和反应 （1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用 活动4【练习】交流讨论指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题 1. 酸碱度的表示法——pH 教师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 组织学生阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考问题： ①pH的范围 ②测定pH的方法 ③pH的大小与溶液的酸碱性的关系 展示一种PH试纸和比色卡，介绍pH试纸的使用方法。 ① pH范围：0~14 ② pH和溶液酸碱性的关系。 小结:溶液酸碱度的表示方法——pH pH的范围在0~14之间。 pH=7溶液呈中性 pH＞7溶液呈碱性 pH＜7溶液呈酸性 测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。 组织学生读教材第63页图10-19“身边一些物质的pH”，了解溶液酸碱度的重要意义。 （1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 （3）测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。 课堂小结: 活动5【作业】作业课后练习与应用1题和5题 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学活动 活动1【导入】情景导入介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？ 提出假设：碱和酸能发生化学反应 活动2【讲授】讲授新课演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。 学生观察现象，思考、交流。 引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？ 学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。 讨论、交流、设计方案。 方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。 方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。 方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。 方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。 评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。 学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。 活动3【活动】演示实验演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。 实验现象：红色慢慢消失。 归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。 提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？ 播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。 提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒? （2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。 学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式： NaOH+HCl= NaCl+H2O 巩固练习：写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠和硫酸： （2）氢氧化钙和盐酸： 设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。 中和反应 （1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水 （2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用 活动4【练习】交流讨论指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题 1. 酸碱度的表示法——pH 教师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？ 组织学生阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考问题： ①pH的范围 ②测定pH的方法 ③pH的大小与溶液的酸碱性的关系 展示一种PH试纸和比色卡，介绍pH试纸的使用方法。 ① pH范围：0~14 ② pH和溶液酸碱性的关系。 小结:溶液酸碱度的表示方法——pH pH的范围在0~14之间。 pH=7溶液呈中性 pH＞7溶液呈碱性 pH＜7溶液呈酸性 测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。 组织学生读教材第63页图10-19“身边一些物质的pH”，了解溶液酸碱度的重要意义。 （1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。 （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 （3）测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况。 （4）测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。 课堂小结: 活动5【作业】作业课后练习与应用1题和5题 Tags：课题,常见,名师,教学设计
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