课题2酸和碱的中和反应教学设计及教案分析

地区： 四川省 - 阿　坝 - 汶川县

学校：四川省汶川县七一映秀中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

1.知识目标：

学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2.能力目标：

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

3.情感态度与价值观目标：

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

由于是农村的孩子所读的书不那么多，学生又是刚刚接触化学，学生的基础不高，独生子女较多，因此有必要，进行鼓励性的辅导和方法，借助多媒体，增加学生学习的兴趣，树立积极乐观的学习态度　。

1、酸碱之间的中和反应
2、用pH试纸检验溶液的酸碱度

3．观察、分析、归纳、联系生活、活动实践

我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？

【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸

【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸

→NaOH 和HCl 发生了化学反应

NaOH + HCl ==NaCl + H2O

【看图10-13，理解NaOH 和HCl反应的实质】

其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：

NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O   Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O

一，中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

实质：H+和OH-反应生成水。

2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

【阅读P59—60，回答中和反应的应用】

二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

【引入】

酸碱指示剂-----可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

溶液酸碱度的表示法——pH

1，范围：通常在0—14之间

二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

【引入】

酸碱指示剂-----可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

溶液酸碱度的表示法——pH

1，范围：通常在0—14之间

0          7          14                        

pH<7  酸性   数值越小，酸性越强

pH=7  中性  

pH>7  碱性   数值越大，碱性越强

pH值与溶液的浓度有关。

【练习，比较酸碱度】

2，pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

【实验—测定溶液的pH】

【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。

3,酸碱度的意义P62

4, pH的改变方法

①减小酸度或碱度  加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）

②定值改变

pH=5       pH=8  加入pH>8的碱性溶液

pH=13      pH=2   加入pH<2的酸性溶液

【课堂小结、作业】

课后反思

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？

【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸

【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸

→NaOH 和HCl 发生了化学反应

NaOH + HCl ==NaCl + H2O

【看图10-13，理解NaOH 和HCl反应的实质】

其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：

NaOH + HNO3 ==NaNO3 + H2O   Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +H2O

一，中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

实质：H+和OH-反应生成水。

2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

【阅读P59—60，回答中和反应的应用】

二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

【引入】

酸碱指示剂-----可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

溶液酸碱度的表示法——pH

1，范围：通常在0—14之间

二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

【引入】

酸碱指示剂-----可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

溶液酸碱度的表示法——pH

1，范围：通常在0—14之间

0          7          14                        

pH<7  酸性   数值越小，酸性越强

pH=7  中性  

pH>7  碱性   数值越大，碱性越强

pH值与溶液的浓度有关。

【练习，比较酸碱度】

2，pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

【实验—测定溶液的pH】

【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。

3,酸碱度的意义P62

4, pH的改变方法

①减小酸度或碱度  加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）

②定值改变

pH=5       pH=8  加入pH>8的碱性溶液

pH=13      pH=2   加入pH<2的酸性溶液

【课堂小结、作业】

课后反思