课题2酸和碱的中和反应课时教案

地区： 甘肃省 - 临　夏 - 康乐县

学校：康乐县鸣鹿初级中学

课题2　酸和碱的中和反应 初中化学       人教2011课标版

酸和碱是第十单元课题二的内容，是认识常见几种酸和碱之后，第一个酸和碱的反应，课题有引人中和反应和盐的概念，学生的学习靠盐酸和氢氧化钠的反应引入。做好次试验是理解好概念的关键。对中和反应的应用则通过实际例子讲解学生会比较容易理解。

1.知识技能：1、知道酸和碱之间发生的中和反应；

             2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。

            3、会用PH试纸测定一些溶液的PH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。

2,过程方法：通过向氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法。~

                    通过测定一些溶液的PH，学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
3.情感态度价值观：通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产和生活、人体健康的密切关系，从而增强环保意识。

重点：中和反应的概念及其应用。~会用PH试纸测定一些溶液的PH。

难点：中和反应的实质。

实验探究，图片应用，分析讲解，归纳总结

1.知识技能：1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 2,过程方法：通过向氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法。 3.情感态度价值观：通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产和生活、人体健康的密切关系，从而增强环保意识。

~中和反应的概念及其应用

中和反应的实质，及方程式的书写

宝宝金水是什么？为什么能减轻蚊虫叮咬后的疼痛

常见的酸，碱有哪些？在水溶液里能电离出相同的什么离子？酸和碱之间能反应码？

[探究演示]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

(展示）溶液发生反应的微观过程。并分析实验，明确反应实质是酸中H+的和碱中的O H-结合生成水，溶液中的酸和碱已经消失，生成的是盐。

通过实验分析反应，讲解中和反应和盐的概念，并分析反应的本质。盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物，中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

结合生活实际交流讨论，举出中和反应的实例。 阅读教材，知道中和反应在生活实际中的应用。

中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO4，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 (讨论）能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药 用胃乐胶囊的说明书引入 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3物质，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式：

【交流讨论】

①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

学了本节课你应该知道些什么

1，酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 2、酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。特别在农业 、工业 、生活方面。3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物

设计五道题型，做题
【当堂检测】 1、往稀盐酸中1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 4.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。 5． Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式： (1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________ (3)置换反应：____________________；(4)中和反应：___________________

课后习题2，3,4，及配套练习第一课时

课题2　酸和碱的中和反应

课题2　酸和碱的中和反应

1.知识技能：1、知道酸和碱之间发生的中和反应； 2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 2,过程方法：通过向氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法。 3.情感态度价值观：通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产和生活、人体健康的密切关系，从而增强环保意识。

~中和反应的概念及其应用

中和反应的实质，及方程式的书写

宝宝金水是什么？为什么能减轻蚊虫叮咬后的疼痛

常见的酸，碱有哪些？在水溶液里能电离出相同的什么离子？酸和碱之间能反应码？

[探究演示]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

(展示）溶液发生反应的微观过程。并分析实验，明确反应实质是酸中H+的和碱中的O H-结合生成水，溶液中的酸和碱已经消失，生成的是盐。

通过实验分析反应，讲解中和反应和盐的概念，并分析反应的本质。盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物，中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

结合生活实际交流讨论，举出中和反应的实例。 阅读教材，知道中和反应在生活实际中的应用。

中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有H2SO4，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 (讨论）能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 2、处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式： 3、用于医药 用胃乐胶囊的说明书引入 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3物质，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式：

【交流讨论】

①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

学了本节课你应该知道些什么

1，酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 2、酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。特别在农业 、工业 、生活方面。3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物

设计五道题型，做题
【当堂检测】 1、往稀盐酸中1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 4.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为_____________________________。 5． Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式： (1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________ (3)置换反应：____________________；(4)中和反应：___________________

课后习题2，3,4，及配套练习第一课时

• 优点:

  优点: 教学程序设计巧妙，在教学过程中能运用上新颖独特教学方法、言简意胲,，教学思路开阔，学生练习为主，知识点概括到位，师生互动性强

• 缺点:

  无

• 优点:

  各环节设计过度自然，能紧密联系生活

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学目标明确，教学思路清新，教学活动安排恰当，关注学生，重难点突出，激发了学生兴趣

• 缺点:

  无

• 优点:

  紧密联系实际，各环节设计合理

• 缺点:

  注意化学符号

• 优点:

  设计新颖，条理清楚，各环节过度自然

• 缺点:

  无

• 优点:

  课程导入比较新颖，从实际生活出发。教学各环节设计巧妙。

• 缺点:

  学生安排的实验，没有很好体现学生的自主性。

• 优点:

  教学环节齐全，难易程度适中，重难点突出

• 缺点:

  化学方程式的书写不太规范

• 优点:

  教学环节齐全，难易程度适中，重难点突出

• 缺点:

  化学方程式的书写不太规范