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黄英
地区： 云南省 - 昭通市 - 威信县 学校：威信县扎西中学 共1课时课题2 酸和碱的中和反应 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1.知识与技能： (1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水； (2)了解中和反应的实质； (3)学会书写中和反应的化学方程式。 2.过程与方法： 通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 3.情感态度与价值观： (1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神； (2)通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 2学情分析本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。 3重点难点中和反应的探究过程。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】课程导入[复习引入]：我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应，碱能和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？ [演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。 [设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？ [讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。 [设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？ [讨论]：要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案， 师生讨论分析，总结（多媒体展示）： 方案1：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。 方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。 方案3：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬ稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。 [学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。 现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色； 方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色； 方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色； 通过实验证明： 方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。 [设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？ [学生活动]：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。 [设问]：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？ [学生活动]：学生进行方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。 现象：蒸发皿上出现白色粉末。 [学生活动]：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。） [小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O 多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程） [过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。 例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O [学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Fe(OH)3 + HCl (1)、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O (2)、Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 +3H2O [思考讨论]：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、FeCl3的组成特点 它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。 [小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 [板书]：一、中和反应 中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 [学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ） A.CuO+H2SO4 B.Na2CO3+HCl C.Cu(OH)2+HCl D.Ca(OH)2+CO2 如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液 滴加稀盐酸一会儿后，才发现 稀盐酸 忘记了滴加指示剂，因而无法确定稀盐酸与氢氧化钠 是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全 反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管 中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 ，振荡，观察 到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全 中和”的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确 不正确 ，理由是 如果盐酸过量，滴入酚酞溶液也不会变色 。 （2）写出该中和反应的化学方程式 NaOH + HCl === NaCl + H2O 。 （3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表； 实验方法 可能观察到的现象 结论 取样，滴加紫色石蕊溶液 或 取样，滴加紫色石蕊溶液 或 取样，加入锌粒等活泼金属 或 取样，加入锌粒等活泼金属 或 取样，滴加碳酸钠溶液 或 取样，滴加碳酸钠溶液 溶液变红 溶液不变红 有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 无气泡产生 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和 [我学到了什么？]：学生自我总结，教师点评 [多媒体展示]：本节要点：中和反应 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 活动2【作业】作业布置[作业设计]： 1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 。 2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ） A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸 3、某工厂排出的废液中含有少量的硫酸,并测出该废液中含硫酸的质量分数为9.8%,现有这种废液10t,至少要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少t才能把它完全中和? 解：设需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为X 2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O 80 98 20%X 10t×9.8% 80 20%X == 98 10t×9.8% X==4t 答：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液4t 活动3【活动】教学反思教学反思： 联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。 课题2 酸和碱的中和反应 课时设计 课堂实录课题2 酸和碱的中和反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】课程导入[复习引入]：我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应，碱能和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？ [演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。 [设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？ [讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。 [设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？ [讨论]：要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案， 师生讨论分析，总结（多媒体展示）： 方案1：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。 方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬNaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。 方案3：取一支试管，往试管里倒入5ｍＬ稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。 [学生活动]：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。 现象：方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色； 方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色； 方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色； 通过实验证明： 方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。 [设问]：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？ [学生活动]：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。 [设问]：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？ [学生活动]：学生进行方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。 现象：蒸发皿上出现白色粉末。 [学生活动]：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。） [小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O 多媒体展示：中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程） [过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。 例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O [学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Fe(OH)3 + HCl (1)、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O (2)、Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 +3H2O [思考讨论]：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、FeCl3的组成特点 它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。 [小结]：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 [板书]：一、中和反应 中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 [学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ） A.CuO+H2SO4 B.Na2CO3+HCl C.Cu(OH)2+HCl D.Ca(OH)2+CO2 如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液 滴加稀盐酸一会儿后，才发现 稀盐酸 忘记了滴加指示剂，因而无法确定稀盐酸与氢氧化钠 是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全 反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管 中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液 ，振荡，观察 到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全 中和”的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确 不正确 ，理由是 如果盐酸过量，滴入酚酞溶液也不会变色 。 （2）写出该中和反应的化学方程式 NaOH + HCl === NaCl + H2O 。 （3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表； 实验方法 可能观察到的现象 结论 取样，滴加紫色石蕊溶液 或 取样，滴加紫色石蕊溶液 或 取样，加入锌粒等活泼金属 或 取样，加入锌粒等活泼金属 或 取样，滴加碳酸钠溶液 或 取样，滴加碳酸钠溶液 溶液变红 溶液不变红 有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 无气泡产生 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和 [我学到了什么？]：学生自我总结，教师点评 [多媒体展示]：本节要点：中和反应 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 活动2【作业】作业布置[作业设计]： 1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 。 2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ） A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸 3、某工厂排出的废液中含有少量的硫酸,并测出该废液中含硫酸的质量分数为9.8%,现有这种废液10t,至少要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少t才能把它完全中和? 解：设需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为X 2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O 80 98 20%X 10t×9.8% 80 20%X == 98 10t×9.8% X==4t 答：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液4t 活动3【活动】教学反思教学反思： 联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。 Tags：课题,中和,反应,教学,实录
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