课题3溶液的浓度全国优秀课堂实录

地区： 甘肃省 - 临　夏 - 康乐县

学校：康乐县附城初中

课题3　溶液的浓度 初中化学       人教2011课标版

1、 知识与技能：

（1）认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

（2）掌握利用溶质质量分数的概念进行简单的计算。

（3）学会溶液稀释的有关计算及溶质质量分数在化学反应中的应用。

2、 过程与方法：

      在应用的过程中理解溶质质量分数的含义，并进一步的利用这一问题的实质解决新的问题。

3、情感态度与价值观；

     在解决问题的过程中了解化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念及原理、尊重化学事实、不能随意捏造不存在的化学反应方程式。

1．学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀以及饱和与不饱和，在实际生活中见      过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。

2．学生学习障碍点：溶液稀释时溶质质量不变以及如何在化学反应中找准已知量（溶液质量和溶质质量）。

教学重点：溶质质量分数的计算

教学难点：溶液的稀释及溶质质量分数在化学反应中的应用

出示浓度不同的三瓶硫酸铜溶液提问：三瓶溶液哪一瓶浓度更大？

再出示三瓶氯化钠溶液，问是否可以通过观察判断浓稀？

        提出问题：对于有色溶液，我们可以依据颜色的深浅区分浓和稀，但对于无色的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？

        请同学们阅读教材溶液的浓稀对我们生活及其生产的影响。

        总结：在实际生活、生产中，很多时候对溶液的浓度都有严格的要求，比如，医用生理盐水是指溶质质量分数为0．9%的氯化钠水溶液，如果将生理盐水调稀了，就会引起血细胞的膨胀，甚至破裂，发生溶血现象。反之，若生理盐水过浓，如果溶质量分数大于0．9%（即高渗盐水），血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。

        因此为了能更加准确的表示其浓稀，我们用“溶质质量分数”来表示，这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例，再乘以100%，则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量，叫做“溶质质量分数”。

                                         溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量  *100%

请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少完成课本表格。

         讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

         分析：  溶解度    氯化钠(溶质)      水（溶剂）   饱和溶液      溶质的质量分数

                       36 g           36 g                  100g            136g                 26.5%

          结论： 饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度 *100%

          讲解溶质质量分数与溶解度的比较：

          溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
          200C时溶解度36g是指： 在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。

  题型一   饱和溶液的
         溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度 *100%

观看多媒体课件完成练一练

  题型二   配置一定溶质质量分数的溶液需溶质和溶剂多少克。

         讲解例题  如果要配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。请计算需要用多少氯化钠？多少水？

 请同学们完成课后习题1，2题

  题型三  稀释问题：向原溶液中加水叫稀释

    类型一 加水稀释  公式     m浓溶液×w浓%= m稀溶液×w稀%

        讲解例题    化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
       练一练 波尔多液是一种传统的杀菌剂，至今仍是果园用药的重要品种，可以用1%的硫酸铜溶液和石灰乳混合配制。现有500g10%的硫酸铜溶液。请通过计算说明如何把500g10%的硫酸铜溶液稀释为1%的溶液。

    类型二  加稀溶液稀释 公式  m浓溶液×w浓质+ m稀溶液×w 稀质 =（m浓溶液 + m稀溶液）×w 混

        讲解例题    向50 g 20%的氯化钠溶液中再加入５%的氯化钠20 g，求混合后溶液中溶质质量分数。

  题型四   溶质质量分数在化学方程式中应用

       讲解例题    6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？

课题3　溶液的浓度

课题3　溶液的浓度

出示浓度不同的三瓶硫酸铜溶液提问：三瓶溶液哪一瓶浓度更大？

再出示三瓶氯化钠溶液，问是否可以通过观察判断浓稀？

        提出问题：对于有色溶液，我们可以依据颜色的深浅区分浓和稀，但对于无色的溶液，可以用什么方法来表示浓稀呢？

        请同学们阅读教材溶液的浓稀对我们生活及其生产的影响。

        总结：在实际生活、生产中，很多时候对溶液的浓度都有严格的要求，比如，医用生理盐水是指溶质质量分数为0．9%的氯化钠水溶液，如果将生理盐水调稀了，就会引起血细胞的膨胀，甚至破裂，发生溶血现象。反之，若生理盐水过浓，如果溶质量分数大于0．9%（即高渗盐水），血细胞内的水分又向外渗透，就有形成血栓的可能。

        因此为了能更加准确的表示其浓稀，我们用“溶质质量分数”来表示，这个式子可以表示溶质在溶液中所占的质量比例，再乘以100%，则表示溶质在溶液中所占的质量百分含量，叫做“溶质质量分数”。

                                         溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量  *100%

请计算刚才给大家展示的溶液对应的溶质质量分数分别是多少完成课本表格。

         讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

         分析：  溶解度    氯化钠(溶质)      水（溶剂）   饱和溶液      溶质的质量分数

                       36 g           36 g                  100g            136g                 26.5%

          结论： 饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度 *100%

          讲解溶质质量分数与溶解度的比较：

          溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
          200C时溶解度36g是指： 在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。

  题型一   饱和溶液的
         溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度 *100%

观看多媒体课件完成练一练

  题型二   配置一定溶质质量分数的溶液需溶质和溶剂多少克。

         讲解例题  如果要配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。请计算需要用多少氯化钠？多少水？

 请同学们完成课后习题1，2题

  题型三  稀释问题：向原溶液中加水叫稀释

    类型一 加水稀释  公式     m浓溶液×w浓%= m稀溶液×w稀%

        讲解例题    化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
       练一练 波尔多液是一种传统的杀菌剂，至今仍是果园用药的重要品种，可以用1%的硫酸铜溶液和石灰乳混合配制。现有500g10%的硫酸铜溶液。请通过计算说明如何把500g10%的硫酸铜溶液稀释为1%的溶液。

    类型二  加稀溶液稀释 公式  m浓溶液×w浓质+ m稀溶液×w 稀质 =（m浓溶液 + m稀溶液）×w 混

        讲解例题    向50 g 20%的氯化钠溶液中再加入５%的氯化钠20 g，求混合后溶液中溶质质量分数。

  题型四   溶质质量分数在化学方程式中应用

       讲解例题    6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？

• 优点:

  教学环节设计新颖，合理，重难点突出，教学思路开阔，学生练习为主，知识点概括到位，师生互动性强

• 缺点:

  无

• 优点:

  优点: 教学程序设计巧妙，在教学过程中能运用上新颖独特教学方法、言简意胲,，教学思路开阔，学生练习为主，知识点概括到位，师生互动性强

• 缺点:

  无

• 优点:

  设计新颖，重难点突出，师生互动性，强效果良好。

• 缺点:

  无

• 优点:

  课教学思路清晰，重点突出，充分发挥学生的自主性。

• 缺点:

  无

• 优点:

  对教学内容分析、处理恰当，层次分明，条理清晰，容量适度，环节连贯、紧凑。

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学目标明确，教学思路清新，教学活动安排恰当，关注学生，重难点突出

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学程序设计巧妙，在教学过程中能运用上新颖独特教学方法、言简意胲,，教学思路开阔。

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学环节设计新颖，合理，重难点突出，教学思路开阔，学生练习为主，知识点概括到位，教态大方，语言精炼，师生互动性强

• 缺点:

  无

• 优点:

  新的课改理念来指导自己的教学设计，以自己的教学行为来诠释自己的教学思想

• 缺点:

  无

• 优点:

  对教学内容分析、处理恰当，层次分明，条理清晰，容量适度，环节连贯、紧凑、齐全

• 缺点:

  无

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