课题2金属的化学性质教学实录

地区： 山西省 - 阳泉市 - 矿　区

学校：阳泉市第十二中学

课题2　金属的化学性质 初中化学       人教2011课标版

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

对金属与氧气的反应，金属与稀酸的反应，金属与盐溶液的反应等通过实验学生已有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但对金属的化学性质还没进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。

通过实验认识金属的活动性顺序

学习过程：

（一）、复习巩固，课前热身

1.组成灯泡的物质有氮气、钨丝、玻璃、铜丝、焊锡和铝等，请回答下列问题：⑴所列物质中属于金属材料的是       ，属于非金属单质的是          （各写一种即可）。

⑵物质的性质决定其用途。请你就列出的物质举一例说明：     

                                           。

2.铁被烧红后放入冷水中“淬火”会发生化学反应，小明查阅资料得知：铁与水在高温情况下会发生氧化还原反应生成四氧化三铁和一种无色的气体。根据上述信息回答下列问题：

⑴请你猜测产生的气体可能是       ；这样猜测的理由是                                         。

⑵请设计实验方案验证你的猜想                             

                                                  。

⑶若要收集这种气体，可以采用          法。

3.⑴你还记得镁条、铁丝分别和氧气的反应吗？试说出它们反应的现象并写出反应方程式。

⑵对于氢气的实验室制法，你还有印象吗？试写出其反应原理。

⑶在质量守恒定律的探究学习中我们学过铁钉和硫酸铜溶液的反应，你能写出其反应的化学方程式吗？

⑷在前面的学习中，我们共学过哪些基本化学反应类型？试着各写一个化学方程式。

（二）、创设情境，引入新课

结合第3题你还会提出哪些问题？

（三）、合作交流，解读探究

一、金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

⑴许多金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（在短线上写出现象）

镁：在常温条件下，打磨过的镁带露置在空气中，（              ）；

在点燃条件下，镁带能在空气中剧烈燃烧，（                ）。

反应方程式：

铝：在常温条件下，铝在空气中与氧气反应，（                  ）；

在点燃条件下，铝在氧气中能燃烧，（                      ）。

反应方程式：

铁：常温下，在干燥的空气中，铁很    （难或易）与氧气反应；

常温下，在潮湿的空气中，铁与      和       共同作用会生成暗红色的铁锈；

在点燃的条件下，铁在氧气中能燃烧，                        。

反应方程式：

铜：在常温条件下，铜在干燥的空气中化学性质稳定；在加热条件下，铜能与氧气反应，                         。

反应方程式：

⑵银、金、铂等金属即使在高温条件下，也不与氧气反应。

从以上事实可以看出， （     ） 比较活泼，（       ）次之，（   ） 最不活泼。

2.金属与酸的反应

观察镁、锌、铁和铜分别与稀盐酸和稀硫酸反应时的现象和相应的反应方程式：

由上述事实，你能得出哪些结论？

根据金属是能否与酸反应,可以把金属分为两类：

上述反应的化学方程式的特点是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，并判断该反应是否属于置换反应？你还能写出一些属于置换反应的化学方程式吗？

3.金属与化合物溶液的反应

把用砂纸打磨过的铁钉、铝丝、铜丝分别放入几种化合物的溶液中，观察现象并写出相应的化学方程式。

①铁丝浸入硫酸铜溶液中

②铝丝浸入硫酸铜溶液中

③铜丝浸入硝酸银溶液中

④铜丝浸入硫酸铝溶液中

通过上述反应你有哪些发现？

⑴以上反应所属的反应类型：

⑵金属在溶液中的活动性顺序：

⑶反应条件：

通过很多类似实验，人们总结出常见金属在溶液中的活动性：

（四）、巩固新知，拓展延伸

1. 下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（  ）

(A)Fe和H2SO4        (B)Ag和稀HCl    (C)Zn和HNO3    (D)Al和浓H2SO4

2.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为             ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为   

           .

3. 有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应： Y + X(NO3)2  == X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 == Z + X(NO3)2 。问：X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是 （  ） 

A．Z、Y、X       B．X、Y、Z     C．Y、X、Z      D．Z、X、Y

4. 将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是:

（A）Fe          （B）Cu       （C）Ag        (D) Zn

5将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是(    ) 

A.Ag、Zn   B.Ag    C.Zn    D.Ag、Fe

6.将6 克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：

(A) Mg , Al       (B) Cu , Zn     (C) Zn , Fe     (D) Na , Mg

7.将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是:

（A）MgCl2      （B）CuCl2     （C）Hg(NO3)2    （D）Al(NO3)3

888.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有：

（A）ZnCl2、HCl       （B）FeCl2、CuCl2

（C）CuCl2、HCl       （D）ZnCl2、FeCl2

课题2　金属的化学性质

课题2　金属的化学性质

学习过程：

（一）、复习巩固，课前热身

1.组成灯泡的物质有氮气、钨丝、玻璃、铜丝、焊锡和铝等，请回答下列问题：⑴所列物质中属于金属材料的是       ，属于非金属单质的是          （各写一种即可）。

⑵物质的性质决定其用途。请你就列出的物质举一例说明：     

                                           。

2.铁被烧红后放入冷水中“淬火”会发生化学反应，小明查阅资料得知：铁与水在高温情况下会发生氧化还原反应生成四氧化三铁和一种无色的气体。根据上述信息回答下列问题：

⑴请你猜测产生的气体可能是       ；这样猜测的理由是                                         。

⑵请设计实验方案验证你的猜想                             

                                                  。

⑶若要收集这种气体，可以采用          法。

3.⑴你还记得镁条、铁丝分别和氧气的反应吗？试说出它们反应的现象并写出反应方程式。

⑵对于氢气的实验室制法，你还有印象吗？试写出其反应原理。

⑶在质量守恒定律的探究学习中我们学过铁钉和硫酸铜溶液的反应，你能写出其反应的化学方程式吗？

⑷在前面的学习中，我们共学过哪些基本化学反应类型？试着各写一个化学方程式。

（二）、创设情境，引入新课

结合第3题你还会提出哪些问题？

（三）、合作交流，解读探究

一、金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

⑴许多金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（在短线上写出现象）

镁：在常温条件下，打磨过的镁带露置在空气中，（              ）；

在点燃条件下，镁带能在空气中剧烈燃烧，（                ）。

反应方程式：

铝：在常温条件下，铝在空气中与氧气反应，（                  ）；

在点燃条件下，铝在氧气中能燃烧，（                      ）。

反应方程式：

铁：常温下，在干燥的空气中，铁很    （难或易）与氧气反应；

常温下，在潮湿的空气中，铁与      和       共同作用会生成暗红色的铁锈；

在点燃的条件下，铁在氧气中能燃烧，                        。

反应方程式：

铜：在常温条件下，铜在干燥的空气中化学性质稳定；在加热条件下，铜能与氧气反应，                         。

反应方程式：

⑵银、金、铂等金属即使在高温条件下，也不与氧气反应。

从以上事实可以看出， （     ） 比较活泼，（       ）次之，（   ） 最不活泼。

2.金属与酸的反应

观察镁、锌、铁和铜分别与稀盐酸和稀硫酸反应时的现象和相应的反应方程式：

由上述事实，你能得出哪些结论？

根据金属是能否与酸反应,可以把金属分为两类：

上述反应的化学方程式的特点是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，并判断该反应是否属于置换反应？你还能写出一些属于置换反应的化学方程式吗？

3.金属与化合物溶液的反应

把用砂纸打磨过的铁钉、铝丝、铜丝分别放入几种化合物的溶液中，观察现象并写出相应的化学方程式。

①铁丝浸入硫酸铜溶液中

②铝丝浸入硫酸铜溶液中

③铜丝浸入硝酸银溶液中

④铜丝浸入硫酸铝溶液中

通过上述反应你有哪些发现？

⑴以上反应所属的反应类型：

⑵金属在溶液中的活动性顺序：

⑶反应条件：

通过很多类似实验，人们总结出常见金属在溶液中的活动性：

（四）、巩固新知，拓展延伸

1. 下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（  ）

(A)Fe和H2SO4        (B)Ag和稀HCl    (C)Zn和HNO3    (D)Al和浓H2SO4

2.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为             ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为   

           .

3. 有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应： Y + X(NO3)2  == X + Y(NO3)2，X + Z(NO3)2 == Z + X(NO3)2 。问：X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是 （  ） 

A．Z、Y、X       B．X、Y、Z     C．Y、X、Z      D．Z、X、Y

4. 将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是:

（A）Fe          （B）Cu       （C）Ag        (D) Zn

5将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是(    ) 

A.Ag、Zn   B.Ag    C.Zn    D.Ag、Fe

6.将6 克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：

(A) Mg , Al       (B) Cu , Zn     (C) Zn , Fe     (D) Na , Mg

7.将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是:

（A）MgCl2      （B）CuCl2     （C）Hg(NO3)2    （D）Al(NO3)3

888.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有：

（A）ZnCl2、HCl       （B）FeCl2、CuCl2

（C）CuCl2、HCl       （D）ZnCl2、FeCl2