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李婷婷
地区： 江苏省 - 南京市 - 沿江开发区 学校：南京市旭东中学 共1课时课题2 金属的化学性质 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、【知识与技能】 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与酸、盐溶液的反应能用反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、【过程与方法】 （1） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、【情感态度与价值观】 （1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）了解化学与日常生活的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （3）知道可以通过比较、分析、归纳等方法总结出金属活动性顺序。 2学情分析实验技能方面：通过上学期的学习，学生已经熟练掌握一些实验仪器的操作，具备良好的实验素质，同时也具有一定的探索和归纳总结的能力，为本节课打下了良好的实验基础。 理论知识方面：学生已经学习过了金属与氧气反应、已经会背了金属活动性顺序表，学生可以采用对比的方法，根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。这为本节课打下了理论知识基础。 3重点难点重点：通过金属的三点化学性质推断判断金属活泼程度的方法。 难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对反应能否发生的判断。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】明确本节课学习意图与目标请大家齐声背诵金属活动性顺序。金属活动性可以体现金属的活泼程度，从左往右，金属的活泼程度依次减弱。那这个金属活动性顺序是怎么得到的呢？学习了今天的课程你们一定明白。今天来研究金属的化学性质。 活动2【活动】一、金属与氧气反应【师】：首先齐读学习目标 【过渡】：下面看一件在小明家中发生的事情：钢丝球刷铝锅。我们能帮助小明解决疑惑么？看书。 【生】：铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。而钢丝球会破坏这层保护膜。 【过渡】：下面我们做一个实验来证明这层氧化膜是确实存在的。 【操作】：加热铝条（给信息：铝和氧化铝的熔点） 【说明】：发现铝条熔化了，但却没有滴落下来。为何？我们来看铝和氧化铝的熔点，铝的熔点比较低，所以火焰的温度只能让铝熔化，氧化铝没有熔解，它包裹在铝的表面，所以熔化的铝就无法滴落。 【师】说明这层致密的氧化膜是确实存在的。有没有其他金属也可以在常温下与氧气反应呢？试试看打磨镁条 【说明】镁在常温下与氧气发生反应。 【过渡】是不是所有金属在常温下都能与氧气反应？不是。但是给了一定温度就不一样了，回忆下铁燃烧的现象，方程式。我们再看下给铜一定的温度，加热铜丝，有何现象？ 【说明】铜在加热的条件下生成一种黑色的物质，氧化铜。 【小结】这些方程式说明金属的第一个性质，能与氧气发生反应。 【问】：观察这些反应，我们知道哪些可以在常温下与氧气反应？哪些在点燃和加热的条件下才有明显反应现象？有句话叫做“真金不怕火炼”，是不是真的呢？ 【操作】：加热黄金戒指 【说明】金即使在高温下也不与氧气反应， 【问】根据反应的难易程度，比较一下谁的化学性质更活泼？ 【板书】Mg Al>Fe Cu>Au 【师】：我们看下，在活动性顺序表中这些金属的确是这样的规律 【小结】判断金属的活泼程度的方法之一：与氧气反应越剧烈金属的活泼程度越强 活动3【活动】二、金属与酸反应【过渡】小明第一次用钢丝球刷铝锅的行为被妈妈制止了，过几天想用铁锅熬酸笋汤又被妈妈制止了，学习了下面的内容看能否帮小明解决这个疑惑。 【回忆】第七单元学过一个放热反应。说明金属能与酸发生反应。 【小结】说明金属的第二个化学性质，能与酸发生反应 【问】是不是所有金属都能与酸反应呢?且金属与酸反应的速率一样吗?下面我们来探究金属和酸的反应。同学们分组做一下试验（3组做A组试验，3组做B组试验）。我们探究的变量是金属的种类，所以其他条件要不要一样？我们取得是表面积相同的金属，那倒入酸的体积也必须是一样的。注意观察试管内壁上的变化，和比较反应速度，填写表格 【师】这四种金属在酸中的状态是不一样的。镁反应很剧烈，而铜是相安无事。根据反应的剧烈程度，能判断谁的化学性质更活泼么？ 【板书】Mg>Zn>Fe>Cu 【验证】我们看下，在活动性顺序表中这些金属的确是这样的规律 【小结】判断金属的活泼程度的方法之二：与酸反应越剧烈金属的活泼程度越强 【问】四种金属谁能和酸反应？谁不能与酸反应？ 【师】在金属活动性表中用H把能与酸反应和不与酸反应的金属分割开来。氢前的能与酸反应，氢后的不能与酸反应。 【问】现在你能帮小明解决疑惑了么？ 活动4【活动】三、金属与化合物溶液反应【过渡】小明前两次没有顺利的帮助妈妈，这次终于很自豪的帮妈妈鉴别出真假戒指了。你可以么？运用我们刚所学的两点金属的性质。 【操作】把戒指放入到稀盐酸中，观察现象 他很想知道有没有别的方法，回去和自己的科学老师请教，老师给了他一瓶硫酸铜溶液，怎样鉴别？学习下面的内容我们来一起解决这个问题。 【师】在第五单元，学习过铁和硫酸铜反应的反应，我们再来回忆下这个反应，请同学把硫酸铜溶液倒入到小烧杯中，铁丝放进去，观察现象。 【说明】我也做了此实验，若反应时间长一些，我们会发现溶液颜色也发生变化，溶液变成了浅绿色。这肯定发生了化学反应。也说明了金属的第三点化学性质：金属能与某些化合物溶液反应 【讲解】我们仔细分析一下这个反应方程式。实际上是铁把铜从硫酸铜溶液中给换出来，那为何能换？我们看一下活动性，铁比铜要活泼。正因为铁比铜要活泼，铁才有能力把铜给换出来，铁取代了铜的位置。如果铁比铜要弱，你觉得反应能否进行？ 【问】若老师现在换两种实验药品，把铜放入硫酸亚铁溶液中，反应能否进行？ 【小结】判断金属的活泼程度的方法之三：将金属A浸入金属B的化合物溶液中，若反应能发生，则金属A比金属B活泼。 【师】下面我们利用这第三种方法来探究下金属的活动性 【探究】用所提供的药品来探究铝和铜的活动性。请同学按照学案上的思路，说出方法，并分析若能反应，不能反应分别能得到什么结论。小组讨论。 【展示】老师采用了一种方法，用铝棒放入硫酸铜溶液中，我们看下是否有反应现象？请描述。说明哪个金属活动性强？ 【板书】Al>Cu 【问】知道这两种金属的活动性，那如果用的是另一种方案，把铜放入到硫酸铝溶液中，同学们觉得反应能否进行？ 【探究】再来探究银和铜的活动性。请同学用同样的方法来分析。小组讨论。 【展示】老师用铜放入硝酸银溶液中，我们看下是否有反应现象？请描述。说明哪个金属活动性强？ 【板书】Cu >Ag 【问】知道这两种金属的活动性，那如果用的是另一种方案，把银放入到硝酸铜溶液中，同学们觉得反应能否进行？ 【验证】在活动性顺序表中这些金属的确是这样的规律 【回问】现在能知道怎么用硫酸铜溶液鉴别了么？提示看看活动性顺序表，锌比铜要强。 活动5【讲授】总结这节课，我们帮助小明解决了很多问题。也学习了三点金属的化学性质。那通过金属的三点化学性质，我们能推断出判断金属活动性的三种方法。第一，与氧气反应越容易，活动性越强。第二，与酸反应越剧烈，活动性越强。第三，强换弱。 通过比较、分析、归纳的方法根据第二点和第三点化学性质推断出了金属的活动性顺序。 活动6【练习】利用活动性解决相关练习1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( ) 2、 有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 （ ） A、X>Y>Z B、Z>Y>X 3.判断下列物质能否发生反应？ （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序
课题2 金属的化学性质 课时设计 课堂实录课题2 金属的化学性质 1第一学时 教学活动 活动1【导入】明确本节课学习意图与目标请大家齐声背诵金属活动性顺序。金属活动性可以体现金属的活泼程度，从左往右，金属的活泼程度依次减弱。那这个金属活动性顺序是怎么得到的呢？学习了今天的课程你们一定明白。今天来研究金属的化学性质。 活动2【活动】一、金属与氧气反应【师】：首先齐读学习目标 【过渡】：下面看一件在小明家中发生的事情：钢丝球刷铝锅。我们能帮助小明解决疑惑么？看书。 【生】：铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。而钢丝球会破坏这层保护膜。 【过渡】：下面我们做一个实验来证明这层氧化膜是确实存在的。 【操作】：加热铝条（给信息：铝和氧化铝的熔点） 【说明】：发现铝条熔化了，但却没有滴落下来。为何？我们来看铝和氧化铝的熔点，铝的熔点比较低，所以火焰的温度只能让铝熔化，氧化铝没有熔解，它包裹在铝的表面，所以熔化的铝就无法滴落。 【师】说明这层致密的氧化膜是确实存在的。有没有其他金属也可以在常温下与氧气反应呢？试试看打磨镁条 【说明】镁在常温下与氧气发生反应。 【过渡】是不是所有金属在常温下都能与氧气反应？不是。但是给了一定温度就不一样了，回忆下铁燃烧的现象，方程式。我们再看下给铜一定的温度，加热铜丝，有何现象？ 【说明】铜在加热的条件下生成一种黑色的物质，氧化铜。 【小结】这些方程式说明金属的第一个性质，能与氧气发生反应。 【问】：观察这些反应，我们知道哪些可以在常温下与氧气反应？哪些在点燃和加热的条件下才有明显反应现象？有句话叫做“真金不怕火炼”，是不是真的呢？ 【操作】：加热黄金戒指 【说明】金即使在高温下也不与氧气反应， 【问】根据反应的难易程度，比较一下谁的化学性质更活泼？ 【板书】Mg Al>Fe Cu>Au 【师】：我们看下，在活动性顺序表中这些金属的确是这样的规律 【小结】判断金属的活泼程度的方法之一：与氧气反应越剧烈金属的活泼程度越强 活动3【活动】二、金属与酸反应【过渡】小明第一次用钢丝球刷铝锅的行为被妈妈制止了，过几天想用铁锅熬酸笋汤又被妈妈制止了，学习了下面的内容看能否帮小明解决这个疑惑。 【回忆】第七单元学过一个放热反应。说明金属能与酸发生反应。 【小结】说明金属的第二个化学性质，能与酸发生反应 【问】是不是所有金属都能与酸反应呢?且金属与酸反应的速率一样吗?下面我们来探究金属和酸的反应。同学们分组做一下试验（3组做A组试验，3组做B组试验）。我们探究的变量是金属的种类，所以其他条件要不要一样？我们取得是表面积相同的金属，那倒入酸的体积也必须是一样的。注意观察试管内壁上的变化，和比较反应速度，填写表格 【师】这四种金属在酸中的状态是不一样的。镁反应很剧烈，而铜是相安无事。根据反应的剧烈程度，能判断谁的化学性质更活泼么？ 【板书】Mg>Zn>Fe>Cu 【验证】我们看下，在活动性顺序表中这些金属的确是这样的规律 【小结】判断金属的活泼程度的方法之二：与酸反应越剧烈金属的活泼程度越强 【问】四种金属谁能和酸反应？谁不能与酸反应？ 【师】在金属活动性表中用H把能与酸反应和不与酸反应的金属分割开来。氢前的能与酸反应，氢后的不能与酸反应。 【问】现在你能帮小明解决疑惑了么？ 活动4【活动】三、金属与化合物溶液反应【过渡】小明前两次没有顺利的帮助妈妈，这次终于很自豪的帮妈妈鉴别出真假戒指了。你可以么？运用我们刚所学的两点金属的性质。 【操作】把戒指放入到稀盐酸中，观察现象 他很想知道有没有别的方法，回去和自己的科学老师请教，老师给了他一瓶硫酸铜溶液，怎样鉴别？学习下面的内容我们来一起解决这个问题。 【师】在第五单元，学习过铁和硫酸铜反应的反应，我们再来回忆下这个反应，请同学把硫酸铜溶液倒入到小烧杯中，铁丝放进去，观察现象。 【说明】我也做了此实验，若反应时间长一些，我们会发现溶液颜色也发生变化，溶液变成了浅绿色。这肯定发生了化学反应。也说明了金属的第三点化学性质：金属能与某些化合物溶液反应 【讲解】我们仔细分析一下这个反应方程式。实际上是铁把铜从硫酸铜溶液中给换出来，那为何能换？我们看一下活动性，铁比铜要活泼。正因为铁比铜要活泼，铁才有能力把铜给换出来，铁取代了铜的位置。如果铁比铜要弱，你觉得反应能否进行？ 【问】若老师现在换两种实验药品，把铜放入硫酸亚铁溶液中，反应能否进行？ 【小结】判断金属的活泼程度的方法之三：将金属A浸入金属B的化合物溶液中，若反应能发生，则金属A比金属B活泼。 【师】下面我们利用这第三种方法来探究下金属的活动性 【探究】用所提供的药品来探究铝和铜的活动性。请同学按照学案上的思路，说出方法，并分析若能反应，不能反应分别能得到什么结论。小组讨论。 【展示】老师采用了一种方法，用铝棒放入硫酸铜溶液中，我们看下是否有反应现象？请描述。说明哪个金属活动性强？ 【板书】Al>Cu 【问】知道这两种金属的活动性，那如果用的是另一种方案，把铜放入到硫酸铝溶液中，同学们觉得反应能否进行？ 【探究】再来探究银和铜的活动性。请同学用同样的方法来分析。小组讨论。 【展示】老师用铜放入硝酸银溶液中，我们看下是否有反应现象？请描述。说明哪个金属活动性强？ 【板书】Cu >Ag 【问】知道这两种金属的活动性，那如果用的是另一种方案，把银放入到硝酸铜溶液中，同学们觉得反应能否进行？ 【验证】在活动性顺序表中这些金属的确是这样的规律 【回问】现在能知道怎么用硫酸铜溶液鉴别了么？提示看看活动性顺序表，锌比铜要强。 活动5【讲授】总结这节课，我们帮助小明解决了很多问题。也学习了三点金属的化学性质。那通过金属的三点化学性质，我们能推断出判断金属活动性的三种方法。第一，与氧气反应越容易，活动性越强。第二，与酸反应越剧烈，活动性越强。第三，强换弱。 通过比较、分析、归纳的方法根据第二点和第三点化学性质推断出了金属的活动性顺序。 活动6【练习】利用活动性解决相关练习1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( ) 2、 有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为 （ ） A、X>Y>Z B、Z>Y>X 3.判断下列物质能否发生反应？ （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 4.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序
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