篇1：高中化学人教版选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课件（共23张ppt）高中化学人教版选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课件（共23张ppt）资料可供全国地区适用。
大致详情：第一节 电离平衡
第一课时 电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
【考纲要求】
掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
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电解质
非电解质
概念
在水溶液或熔融状态下
能导电的化合物
在水溶液和熔融状态下
均不能导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出...
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     篇2：2023-2024学年人教版高中化学选择性必修一 2.4化学反应的调控（共24张PPT）2023-2024学年人教版高中化学选择性必修一 2.4化学反应的调控（共24张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共24张PPT)化学反应的调控一、合成氨反应条件的原理分析1.反应原理:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。2.反应特点:合成氨 反应—可逆性:反应为 反应 —体积变化:正反应是气体体积 的反应 —焓变:ΔH 0 可逆减小<一、合成氨反应的特点思考与讨论：（1）原理分析根据合成氨反应的特点，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？请同学们独立完成课本表格！二、合成氨反应特点的分析结论：提高合成氨反应速率和平衡转化率的条件比较条件 提高反应速率 提高平衡转...
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  篇3：【人教版】高中化学 选择性必修一 第二章 第二节 化学平衡 第1课时（两份打包）【人教版】高中化学 选择性必修一 第二章 第二节 化学平衡 第1课时（两份打包）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共9张PPT)化学平衡状态第二章 化学反应速率与化学平衡第2节 化学平衡一、感受平衡的存在2021年9月，第十八届北京·密云鱼王文化节拉开帷幕，多年来密云区坚持生态立区，创新引领绿色发展，深化渔业净水和生物保水的理念，在文化节上展示了渔民捕获的多种水库鱼。每年9月25日至次年4月1日为开渔期，这段时间之外为休渔期。为什么密云水库不能一年四季进行捕鱼呢？二、寻找化学平衡状态存在的证据如何寻找化学平衡存在的证据？FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl向盛有5mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，观察实验...
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    篇4：【人教版】高中化学 选择性必修一 第一章 第二节 反应热的计算 课件（两份打包）【人教版】高中化学 选择性必修一 第一章 第二节 反应热的计算 课件（两份打包）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共11张PPT)从家用燃料到火箭推进剂的选择第一章 化学反应的热效应第2节 反应热的计算一、创设情境，温故设疑1.火箭为什么能够升空？利用物理、化学知识交流火箭升空的原因。2.为什么燃料燃烧可以放出热量？分析燃料燃烧放出热量的原因并用图示表示。3.画出燃料燃烧的能量-过程示意图。二、设疑引入盖斯定律常见的燃料有哪些？列举常见的燃料书写指定物质的热化学方程式（p.124附录I）某些物质的燃烧热(25 ℃，101 kPa)名称 化学式(状态) ΔH/(kJ ·mol-1)石墨 C(s) -393.5金刚石 C(s) -395.0氢气 H2(g) -285.8...
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    篇5：【人教版】高中化学 选择性必修一 第三章 第四节 沉淀溶解平衡 课件（两份打包）【人教版】高中化学 选择性必修一 第三章 第四节 沉淀溶解平衡 课件（两份打包）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共17张PPT)难溶物沉淀溶解平衡的应用第三章 水溶液中的离子反应与平衡第4节 沉淀溶解平衡一、资料阅读，分析解释资料：自然界中常常发生有溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变为CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使它们转化为铜蓝（CuS）。铜蓝生成的微观原理是什么？如何用化学用语表达铜蓝的生成过程？ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，对于CuS，由于Q>Ksp，Cu2++S2-=CuS↓，c(S2-)下降，ZnS沉淀溶解平衡正向移动，并不断转化为更难溶（Ksp更小...
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    篇6：【人教版】高中化学 选择性必修一 第二章 第二节 化学平衡 第2课时 课件（两份打包）【人教版】高中化学 选择性必修一 第二章 第二节 化学平衡 第2课时 课件（两份打包）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共10张PPT)影响化学平衡的因素第二章 化学反应速率与化学平衡第2节 化学平衡一、预测平衡状态的影响因素小组实验：将适量的常温汽水倒入小烧杯中，观察实验现象；将小烧杯放入热水中，再次观察实验现象，思考汽水中存在的平衡。CO2(aq) CO2(g)如何改变化学平衡状态？根据K和Q关系分析哪些因素能使化学平衡移动？Q=K化学平衡状态平衡移动Q≠K改变Q改变K改变浓度改变压强改变温度一、预测平衡状态的影响因素可通过改变K——改变温度，或改变Q——浓度、压强（即多组分浓度同时改变）实现。Q
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  篇7：高中化学鲁科版（2019）选择性必修一同步课件 2.2.2 平衡转化率 压强平衡常数 课件(共21张PPT)高中化学鲁科版（2019）选择性必修一同步课件 2.2.2 平衡转化率 压强平衡常数 课件(共21张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共21张PPT)第2课时 平衡转化率 压强平衡常数第2章 第2节 1.掌握平衡常数与平衡转化率的相关计算(重、难点)。2.了解压强平衡常数。学习目标平衡常数与平衡转化率的相关计算一1.计算模型——“三段式”法与化学反应速率的“三段式”法基本相同，有关平衡常数计算的关键是找到达平衡状态时的转化量和平衡量。如可逆反应： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)c始/(mol·L－1) a b 0 0c转/(mol·L－1) mx nx px...
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   篇8：高中化学人教版选择性必修一 第三章 第三节 盐类的水解 课件(共29张PPT)高中化学人教版选择性必修一 第三章 第三节 盐类的水解 课件(共29张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共29张PPT)第三节 盐类的水解第一课时 盐类的水解第三章 水溶液中的离子反应与平衡本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：盐溶液酸碱性的探究本页可自行删除【考纲要求】通过实验探究，认识盐类水解的原理。能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。知识导航课堂导入Na2CO3俗名 “苏打”又称为“纯碱”Na2CO3溶液呈碱性一．盐溶液的酸碱性盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性 中性 碱性 酸性 中性...
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  篇9：高中化学鲁科版（2019）选择性必修一同步课件 2.4 化学反应条件的优化——工业合成氨 课件(共20张PPT)高中化学鲁科版（2019）选择性必修一同步课件 2.4 化学反应条件的优化——工业合成氨 课件(共20张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共20张PPT)第4节 化学反应条件的优化 ——工业合成氨第2章1.知道如何应用化学反应速率和化学平衡分析合成氨的适宜条件，了解工业合成氨的生产过程(重点)。2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用(难点)。学习目标你知道哪些反应可以实现氮的固定？试分析合成氨反应的特点，据此思考如何选择合适条件，加快合成氨的反应速率、提高氨的产率？新课导入理论分析合成氨反应的条件一1.合成氨反应的特点N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·K－1·mol－1。(...
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   篇10：高中化学鲁科版（2019）选择性必修一同步课件 2.3.1 化学反应历程与化学反应速率 课件(共34张PPT)高中化学鲁科版（2019）选择性必修一同步课件 2.3.1 化学反应历程与化学反应速率 课件(共34张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共34张PPT)第1课时 化学反应历程与化学反应速率第2章 第3节 1.了解反应历程、基元反应的概念。2.掌握化学反应速率的表示方法及简单计算(重、难点)。3.了解常用的化学反应速率测定原理及方法。学习目标化学反应是有历程的一联想·质疑化学反应的限度越大，是否意味着化学反应的速率越大？常温常压下，反应：2H2(g) +O2(g)===2H2O(l)化学平衡常数(K )数量级高达1083。表明：常温常压下，该反应正向进行的趋势极大。事实：1. 常温常压下，即使经过几千年，氢气和氧气的混合气也不会发生反应。2. 点燃条件下，混合气发生爆炸，反应瞬间完成。这说明...
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     篇11：【人教版】高中化学 选择性必修一 第三章 第一节 电离平衡 课件（四份打包）【人教版】高中化学 选择性必修一 第三章 第一节 电离平衡 课件（四份打包）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共8张PPT)弱电解质的电离平衡（一）第三章 水溶液中的离子反应与平衡第1节 电离平衡一、创设情境，任务驱动人体体液的酸碱度需要控制在一定范围内，否则会造成酸或碱中毒。体内的弱酸与弱酸盐具有维持体液pH相对稳定的租用，例如碳酸与碳酸氢钠。类似的，弱酸及其盐的混合溶液也能应用于科学研究或工业生产中，帮助我们维持溶液的酸碱性，其中较简单的体系是CH3COOH-CH3COONa混合溶液。【实验】向pH=4.74的CH3COOH-CH3COONa混合溶液中，加入少量强酸或强碱。【实验】向pH=4.83的盐酸与氯化钠混合溶液中，加入相同量强酸或强碱。pH变化不大pH变化非常明显弱酸...
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