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2017中考化学知识点总结:盐的性质
2016-8-8 13:56 |  发布人: yyxinxin |  阅读: 1281 | 
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  盐的化学性质
  盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.
  盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl.
  盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.
  盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3.
  盐的复分解反应
  定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O.
  发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。
  考点25盐
  一、选择题
  1、(2011年重庆市,12题)下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是
  A.高锰酸钾(KMnO4)B.熟石灰(CaO)C.硫酸铁(FeSO4)D.烧碱(Na2CO3)
  2、(2011年四川泸州,12题)下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是()
  A.KNO3、NaOH、HClB.Ca(OH)2、HCl、NaCl
  C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.HNO3、KOH、CuSO4
  3、(2011年四川绵阳,15题)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的的是()
  选项 物质(杂质) 操作方法
  A Cu(Fe) 加足量稀硫酸,充分反应后过滤
  B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网
  C NaCl溶液(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
  D FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁屑,充分反应后过滤
  4、(2011年江苏苏州,19题)下列区别两种不同物质的方法合理的是
  A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
  B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
  C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
  D.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
  5、(2011年江苏苏州,27题)洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作合理的是
  A.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀,以除去其表面的可溶性杂质
  B.使用滴瓶滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
  C.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷水冲洗
  D.用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
  6、(2011年广东广州,4题、)下列物质中属于盐的是
  A.Na0HB.Na2OC.Na2SO4D.Na
  7、(2011年广东揭阳,14题)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是D
  A.H+、Cl-、OH-B.H+、SO42-、CO32-
  C.Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Na+、NO3-
  8、(2011年湖南怀化,14题、)下列溶液暴露在空气中,溶液质量减少的是(不考虑水的挥发和温度变化)
  A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水
  9、(2011年山东潍坊,14题)分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是
  A.KCl、NaOH、CuS04B.Na2C03、Ca(OH)2、NaNO3
  C.NaOH、KNO3、NaClD.Ba(NO3)2、K2S04、NaCl
  10、(2011年山东潍坊,18题)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:
  对此粉末的成分判断正确的是
  A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠
  对此粉末成分判断正确的是
  A.该粉末一定是碳酸钠B.该粉末一定是碳酸氢钠
  C.该粉末一定是氯化钠D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
  11、(2011年江苏盐城,14题)能在水中大量共存的一组离子是()
  A.NH4+、Na+、Cl-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、CO32-
  C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Ag+、NO3-、Cl-
  12、(2011年山东泰安,16题)物质的化学式和相应的名称均正确的是
  A.O3氧气B.MgCl2氯化镁
  C. O4Fe3氧化铁 D.Fe(OH)2氢氧化铁
  13、(2011年湖北宜昌,17题)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,下列图像与该反应事实相符合的是
  ABCD
  14、(2011年四川绵阳,16题)镍氢充电电池有着广泛应用,镍(Ni)及其化合物能发生下列反应:
  ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
  ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
  对上述反应的分析判断错误的是
  A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
  C.反应②和③都是复分解反应D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
  15、(2011年山西,9题)如右图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是()
  16、(2011年四川成都,10题)为除去Cu(N03)2溶液中含有的少量AgN03,某同学给出了两种方法。I.加入足量NaCl溶液,过滤;II.加入过量的铜粉,过滤。下列分析不正确的是
  A.方法I中产生的沉淀只有AgCl[来源:中.考.资.源.网WWW.ZK5U.COM]
  B.回收方法Ⅱ的不溶物,可直接得到纯净的银
  C.方法I过滤后得到的滤液还含有NaN03,所以不可行
  D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
  17、(2011年河北,7题)图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图4所示变化关系的是
  A.甲B.乙C.丙D.丁
  18、(2011年甘肃兰州,24题)下列物质的转换,能通过进一步反应实现的是
  A.CuO→Cu(OH)2B.KNO3→NaNO3
  C.Cu→CuCl2D.NaCO3→NaCl
  19、(2011年广东肇庆,11题)下列溶液无色,在pH=1时能大量共存的是
  A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3
  C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl
  20、(2011年广东,14题)下列曲线正确的是(C)
  21、(2011年湖北荆门,12题)下列各组物质,能在PH=1.5的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是:()
  A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4
  C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2SO4HClKCl
  22、(2011年四川广安,34题)下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
  A、K2SO4Ba(OH)2KCl     B、Cu(NO3)2NaClKNO3
  C、Na2CO3KNO3NH4Cl  D、MgSO4NaNO3KCl
  23、(2011年四川广安,35题)向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,下列图示正确的是(D)
  24、(2011年江苏南京,17题)下列各级离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是:
  A、Fe2+OH-SO42-B、H+Na+HCO3-
  C、NH4+H+NO3-D、K+H+MnO42-
  25、(2011年广东湛江,10题)分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
  A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOH Na2SO4
  C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4 NaCl
  26、(2011年广东湛江,13题)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
  选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法
  A[ CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
  B NaCl(Na2CO3) 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶
  C MnO2(NaCl) 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
  D Cu(CuO) 氧气 通入足量氧气并加热
  26、(2011年四川乐山,14题)如右图所示,X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种
  溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种
  物质的溶液
  A.HNO3或KNO3
  B.HCl或H2SO4
  C.BaCl2或CaCl2
  D.NaOH或Ca(OH)2
  二、填空、简答题
  1、(2011年山东济宁,4题)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成,将其带到实验室,设计并进行了以下实验:
  (1)将部分粉末放人烧杯中,加适量水充分搅拌后,得到白色浊液,杯壁温度无明显变他得出:粉末中一定含有__________,一定没有__________,可能含有__________;
  (2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂,浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。
  经反思,小林感觉实验设计还不完善,不能确定粉末中是否含有食盐。
  (1)漂白粉生石灰纯碱、食盐(2)纯碱
  说明:(1)、(2)小题答全,书写物质名称和化学式均可得
  2、(2011年安徽,13题)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水和氯化钙(CaCl2?2H2O)的流程如下图所示。
  滤液…→CaCl2?2H2O
  ①加盐酸②加Ca(OH)2③操作a
  滤渣
  (1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
  (2)第②步中是否发生化学变化?(填“是”或“否”)。
  (3)操作a的名称是,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。
  (4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法:。
  (1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)是(3)过滤、引流(4)多吃富含钙的食物
  3、(2011年四川内江,7题)A、B、C、D是初中化学中的常见物质,它们之间有如右图
  A    C
  —→
  B    D
  所示的转化关系,请根据有关信息写出相关反应的化学方程式:
  ①若该反应属复分解反应,其中B是钠盐,C是BaSO4:
  ②若C为一种最轻的气体,且D溶液呈浅绿色:
  ①Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3(合理答案均可)
  ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(合理答案均可)
  3、(2011年四川眉山,21题)某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
  (1)填写下表空格中的化学式:
  氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
  KCl CaCl2 NaCl MgCl2  ZnCl2 FeCl2 CuCl2
  反思:根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据顺序归纳整理的。
  (2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:
  (3)此同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成(如右图)。比如①用稀硫酸除铁锈;②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个,写出反应的化学方程式:
  。
  (1)AlCl3金属的活动性
  (2)H2ONa+Cl-
  (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
  或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
  4、(2011年四川省山,22题)在学校的联欢晚会上,老师做了一个神奇的表演,向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体,产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想:
  (1)若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是(任写一种,下同),液体可能是。
  (2)若固体为白色,无气体产生,所得液体温度降低。则固体可能是,液体可能是。
  (3)若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可能是。
  (1)CaCO3HCl(2)NH4NO3H2O(3)MnO2
  5、(2011年福建龙岩,15题)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
  (1)上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。
  (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,该反应的化学方程式为(任选其中一种盐即可)。
  (3)甲同学通过查阅资料,发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图,请将右图补充完整a,b。
  (4)乙同学提出可用右图指导进行物质的制备:请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。
  答:;
  。
  (1)金属活动性(2)K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可)(3)酸碱(顺序可调换)
  (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
  FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(其他合理答案也可)
  6、(2011年江苏苏州,31题)在下表栏目空格内,填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。
  (1)+4(2)He(3)碱(4)氧化铜(5)+5
  7、(2011年浙江嘉兴,30题)科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
  (1)找证据:收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味,因此有同学认
  汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液,向其中滴加一种化学试剂,看到有白色
  沉淀生成。这种化学试剂是▲。
  (2)推理:食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠,化学式NaNO2)都有咸味,但亚硝酸钠对人
  体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式,可推断亚硝酸钠组成成分中的▲是有剧
  毒的。(用化学符号表示)
  (3)处理数据:在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中,
  得到的数据如表。(已知坩埚质量为8.7克)则该实验测得
  硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为。
  (1)硝酸银溶液  (2)NO2-     (3)45%
  8、(2011年山东聊城,3题)现有四种物质:①H2SO4②NH4NO3③NaOH④CuSO4
  其中:(1)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是(填序号,下同)
  (2)露置在空气中极易变质的是
  (3)能制取杀菌剂的是
  (4)与其他三种物质都能发生化学反应的是
  (1)② (2)③  (3)④   (4)③
  9、(2011年江西,23题)为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数,有以下两个实验方案:
  (1)方案1:
  请问:①操作Ⅰ的名称是。要计算样品中氯化钠的质量分数,实验中必须测量的数据是:碳酸钡的质量和;
  ②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量,测得样品中氯化钠的质量分数将。(填“偏大”、“偏低”或“不变”)
  (2)方案2:通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g):样品质量为a,所用硫酸溶液质量为b,完全反应后混合溶液质量为c,则生成气体的质量为g。(用a、b、c表示)
  (1)①溶解样品质量②偏低(2)a+b-c
  10、(2011安徽芜湖,11题)右图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。
  (1)纯净的NH4HCO3由种元素组成,其中N元素的质量分数为,则上述碳酸氢铵化肥属于(填“纯净物”或“混合物”)
  (2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测,其物理性质是,
  化学性质是(各填一条即可)
  (1)417.7%混合物(2)易溶于水易分解(或能与碱性物质反应)(合理即可)
  11、(2011年湖南怀化,27题)A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:①X元素是地壳中含量最高的元素②A为单质,B、C、D为化合物
  ③B是产生温室效应的主要气体④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B⑤D是一种盐,则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱
  请回答:
  (1)X元素属于元素;(选填“金属”或“非金属”)
  (2)C的化学式为;
  (3)写出A与铁反应的化学方程式;
  (4)写出B与饱和石灰水反应的化学方程式;
  (5)写出D的一种用途。
  (1)非金属
  (2)CaCO3
  (3)3Fe+2O2点燃====Fe3O4
  (4)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
  (5)Na2CO3
  12、(2011年山东潍坊,23题)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
  请完成下列填空:
  (1)写出流程中一种氧化物的化学式。
  (2)NH3溶于水得到氨水,该溶液的PH7(填写“大于”“小于”或“等于”)
  (3)写出下列反应的化学方程式:
  ①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应:。
  ②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:。
  (4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是
  (5)写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式。
  (1)CO2或H2O(2)大于(3)①MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
  ②CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(4)相同的温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度(其他合理答案也得分)(5)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
  13、(2011年江苏盐城,18题)⑴4月26日,全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。
  ①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明。
  A.分子很小B.分子间有间隙C.分子在为断运动D.分子可以分成原子
  ②啤酒酿造过程中,酵母是“魔术师”,能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于变化(选填“物理”或“化学”),酵母的作用是。
  ③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。实验室常用试剂区别软水和硬水。
  ④啤酒呈微酸性,过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用。
  ⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒,原因是。
  ⑵去年入秋以来,我市干旱少雨。在农业生产上,用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5~6小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
  ①欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种,需要氯化钙kg。
  ②以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:
  碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为,向溶液B中加入稀盐酸的作用是。
  ⑴①C;②化学;催化剂;③肥皂水;④PH试纸;⑤阳光暴晒温度升高,会使啤酒罐内气压升高,可能引起爆炸。⑵①2;②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;中和溶液中的Ca(OH)2
  14、(2011年浙江丽水,30题)某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
  ①用PH试纸测得溶液的PH小于7;
  ②加入稀盐酸,无明显现象;
  ③加入足量BaCl2溶液,无明显现象;
  ④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;
  ⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀。
  (1)写出实验④中白色沉淀的化学式。
  (2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。。(填实验编号)
  (1)AgCl(2)①、③和⑤ 15、(2011年河北,31题)A~G表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如同14所示(部分生成物已略去),其中A为金属氧化物,E、F为金属单质,且F为紫红色,化学反应②和③的基本反应类型相同。
  请按要求填空:
  (1)物质C的化学式为
  (2)写出反应②的一个化学方程式______________________________
  (3)反应③的基本反应类型是________________________________
  (4)E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为______________________
  (1)H20(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)置换反应(4)E>F
  16、(2011年湖北黄石,40题)现有六种物质:①硝酸钾、②稀硫酸、③硫酸铜、④干冰、⑤碳酸钠、⑥石墨,请选择相应物质的序号填空:
  (1)可用于配制杀菌剂波尔多液的是,(2)可用作制冷剂的是,
  (3)可用于除去铁锈的是,(4)可作为复合肥使用的是,
  (5)固态时能导电的是,(6)可用于玻璃、造纸生产的是。
  (1)③(2)④(3)②(4)①(5)⑥(6)⑤
  17、(2011年湖北襄阳,45题)化学就在我们身边,与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气,②氧气,③熟石灰,④稀盐酸,⑤碳酸氢钠等物质,请你选择适当物质的序号按要求填空:
  (1)焊接金属时常用于保护气的是。(2)常用于改良酸性土壤的碱是。
  (3)为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口,常加入的物质是。
  (1)①(2)③(3)⑤
  18、(2011年湖南株洲,25题)家用干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠粉末来灭火。碳酸氢钠受熟分解为碳酸钠、二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式,在灭火时二氧化碳的作用是。
  2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑隔绝氧气(空气)
  18、(2011年湖北黄冈,38题)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题。
  (1)若A含三种元素,则A的俗名是_________;
  若A含四种元素,则A的化学式为___________;
  (2)写出B→C的化学方程式_____________________;指出C的一种用途_____________。
  (3)若E→F为中和反应,则E的化学式是___________。
  (4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式________________________________。
  ⑴纯碱NaHCO3
  ⑵CO2+C 2CO冶炼金属或做燃料
  ⑶NaOH
  ⑷2H2O 2H2↑+O2↑
  19、(2011年广东肇庆,21题)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。
  (1)操作I的名称为,操作II的名称为。滤渣的化学成分有。
  (2)石灰乳的作用是①,②,写出其中1个反应的化学方程式。
  (1)过滤冷却结晶或结晶g(OH)2、Fe(OH)3
  (2)①中和废液中的酸②使废液中的镁、铁充分沉淀
  (①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分)
  2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
  或2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2(2分,有无“↓”不扣分)
  20、(2011年四川乐山,31题)我市五通桥区有丰富的盐卤资源,是我国有名的井盐产地。
  下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。
  (1)写出上图中一种单质的化学式;
  (2)产品氯化氢中氢元素的化合价为;
  (3)从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。
  (1)H2(或Cl2)(2)+1(3)加速水分子的运动
  21、(2011年四川乐山,32题)食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成:
  其中,B表示的粒子是;A与C形成化合物的化学式为。
  Cl-(或氯离子)、Na2O(或其它碱性氧化物)
  22、(2011年四川乐山,34题)盐酸既是盐化工的重要产品,又是生产硅材料的重要原料。
  右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系(图中“——”表示相连的两种物质能发
  生反应)。
  (1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是(填化学式)。
  (2)根据右图所示物质间关系,写出①反应的化学方程式:
  ;
  (1)Fe2O3(或CuO)(2)Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
  三、实验探究题
  1、(2011年山东烟台,28题)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。
  【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为。对其他成分他们分别做出了如下猜想:
  小亮猜想:还可能有Na2CO3
  小强猜想:还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
  你认为谁的猜想是错误的,理由是。你还能做出的猜想是:还可能有。
  【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于是他得出结论:没有Na2CO3。
  请你选择CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想。
  实验步骤 现象及相应结论
  【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是。
  【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH小强
  Na2CO3和Ca(OH)2不能共存Ca(OH)2
  【活动与探究】取少量滤液于试管中,向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀,则证明滤液中有Ca(OH)2;若不产生白色沉淀,则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。
  【反思】滴加盐酸量很少,在氢氧化钠未反应完之前,不会产生气泡。
  2、(2011年山东滨州,23题)某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
  试回答:
  (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。
  (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。
  (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
  。
  (4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量的质量。
  (1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
  (2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4)
  (3)取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)
  (4)>固体D(或铜)
  3、(2011年湖北武汉,33题)某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成,小华同学进行了如下实验:
  Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生。过滤,所得滤液为红色。
  (1)由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________(写化学式,下同),一定不含有的物质是________;
  为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验:
  Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成。过滤,所得滤液为无色。
  Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
  通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论:样品中可能含有的物质确实存在。
  (2)实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为_____;
  (3)实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为________。(1)Na2CO3HCl(2)HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2(3)BaCl2
  有白色沉淀产生,滤液仍然呈红色
  4、(2011年湖北宜昌,26题)小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣,他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。
  ⑴我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式:①________;②________。
  ⑵实验完毕,小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤,得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是________(填化学式,下同),可能含有的溶质是________或________。
  小丽对乙溶液进行了探究,发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说:我还能设计如下实验,在步骤①、②、③每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质,且每步均有白色沉淀生成,最后得到纯净的硝酸钾晶体。
  在步骤⑦中进行的操作是________,步骤③、⑥所加物质分别是________、________(填化学式,下同),固体E的成分有________。
  ⑴①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
  ②CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4或CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
  ⑵KClK2SO4BaCl2蒸发AgNO3HNO3Zn(OH)2、BaCO3、Ag2CO3
  5、(2011年浙江绍兴,32题)某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
  甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
  实验步骤 现象与结论
  ①用4支试管,分别取少量的不同溶液,各滴加紫色石蕊试液 1支试管中出现红色,则原溶液是
  ②另用3支试管,分别取少量未确定的溶液,各滴加步骤①检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生,则原溶液是Na2CO3溶液
  ③另用2支试管,分别取少量未确定的溶液, 1支试管中有白色沉淀析出,则原溶液是Ca(OH)2溶液,1支试管中无现象,则原溶液是NaOH溶液
  乙同学不用其他试剂进行鉴别
  同学 实验操作 现象 结论
  小敏 用3支试管分别取少量不同的溶液,各滴加剩余的另一种溶液 1支试管中有气泡产生,其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是稀盐酸
  小红  1支试管中有白色沉淀析出,其余2支试管中无现象 所滴加的溶液是Na2CO3溶液
  小刚  …… ……
  乙组同学经过交流后发现,根据小红与小敏的实验现象,的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液,则他的实验现象是
  稀盐酸分别滴加碳酸钠溶液小红3支试管中均无现象
  6、(2011年安徽巢湖,15题)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附粘附着白色物质。
  【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
  【进行猜想】甲认为黑色颗粒是,白色物质可能是Na2O或;
  乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
  甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是。
  【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O=2NaOH
  【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
  实验方案 实验操作 实验现象 结论
  方案1 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品
  全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质
  为Na2O
  方案2 ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质
  是
  ②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 无明显现象
  【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是。
  【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
  通过以上探究,你还能获得哪些结论,请写出两条。(答对本小题将奖励4分,但全卷总分不超过60分)
  ①,
  ②。
  【进行猜想】炭[C]Na2CO3或Na2O、Na2CO3反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律,答案合理即可)
  【实验探究】Na2CO3
  【反思评价】Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红
  【得出结论】4Na+3CO2 2Na2CO3+C
  奖励:燃烧不一定要有氧气参加;CO2在一定条件下能支持燃烧;金属Na着火不能用CO2灭火;金属Na与CO2的反应属于置换反应等,合理即可)
  7、(2011年江苏无锡,32题)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下:
  回答下列问题:
  (1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是。
  A.能去除油污,可做厨房清洁剂B.易溶于水,溶解时放出大量的热
  C.水溶液能使石蕊溶液变红D.可用作某些气体的干燥剂
  (2)操作②的名称是,操作④的名称是。
  (3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之(填“前”或“后”)加入。有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
  (4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
  (5)该流程中可以循环利用的物质是。
  (1)C(2)过滤蒸发(3)后Ba(OH)2
  (4)2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑(5)NaCl
  8、(2011年广东肇庆,23题)发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
  【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中的2种。②已知反应:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
  【提出假设】假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;
  假设2:有NaHCO3和明矾;
  假设3:有和明矾。
  【方案与流程】
  【问题与讨论】
  (1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
  (2)气体A为。若生成A,证明假设或假设可能成立;若不生成A,证明假设成立。
  (3)如果生成A,经过步骤②和步骤③后,生成气体B,则B是(填化学式),证明假设成立,写出步骤②的化学方程式。
  【提出假设】假设3:NH4HCO3
  【问题与讨论】
  (2)氨气(或NH3或刺激性气味的气体)1(本答案与下一空格答案顺序调换同样给分)32
  (3)CO21NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
  9、(2011年四川乐山,38题)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究。
  【提出猜想】1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气
  2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
  3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
  4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
  【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
  b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
  c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂
  【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
  (1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有。B中变化的化学方程式为。
  (2)装置C中的药品为。
  (3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是;E中的变化说明氧化铜具有性。
  【实验结论】猜想正确。
  【实验反思】
  经过讨论,同学们将上图中装置C~H进行了简化,只
  用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中,干燥管中碱石灰的作用为,烧杯上能观察到的现象是。最后一步的实验操作及现象是。
  (1)水蒸气和二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
  (2)NaOH溶液除去混合气体中的水蒸气
  (3)氢气和一氧化碳,氧化2除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠(或水雾)迅速将小烧杯倒转,并向其中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
  四、分析与计算
  1、(2011年江苏苏州,36题)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化
  碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测
  定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
  ①取一只洁净的坩埚,称其质量为ag;再向其中加入样品。称得总质量为m1g;
  ②加热该盛有样品的坩埚;
  ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
  ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
  (1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式▲。
  (2)用▲(填仪器名称)将加热后的坩埚放到▲中(填序号)冷却。
  (3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
  (4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
  (1)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
  (2)坩埚钳C
  (3) 或
  (4)取样量为1.8g
  2、(2011年山东临沂,19题)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
  知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。
  第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
  第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
  第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。
  (1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数1-A(填大于、等于或小于),原因是。
  (2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
  (1)小于试剂中含有水
  (2)设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x
  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
  106100
  x5g
  x=5.3g
  该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数= =26.5%
  答:略。
  3、(2011年浙江绍兴,35题)下列五种溶液:①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
  (1)指出其中属于碱溶液的(选填序号);
  (2)若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合,产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克?
  (3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
  Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是(选填序号)?
  答案:(1)①②
  (2)设需要硫酸钠质量为X,则
  Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
  142233
  X116.5g
  X=71g
  答:需要20%的硫酸钠溶液355克.
  (3)C
  4、(2011年四川乐山,39题)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学
  兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验:称量样品
  置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。
  物质 样品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
  质量(g) 9 75.4 80
  试计算:(计算结果保留一位小数)
  (1)样品中的NaHCO3质量分数;
  (2)所得溶液中NaCl的质量分数。
  解:根据质量守恒定律得CO2的质量==9+75.4-80==4.4g
  设NaHCO3质量为X,生成的NaCl的质量为Y。则:
  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
  8458.544
  XY4.4g
  84:44==X:4.4g
  X==84×4.4÷44
  ==8.4g
  样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
  58.5:44==Y:4.4
  Y==58.5×4.4÷44
  ==5.85g
  样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g
  NaCl的总质量==0.6g+5.85gg==6.45g
  NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%
  答:(略)

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