篇1：初中科学 化学部分 知识点整理（素材 无答案）初中科学 化学部分 知识点整理（素材 无答案）资料可供温州市地区适用。
大致详情：物质转化反应物 另一种反应物 生成物1 生成物2 举例 本质酸 碱金属盐金属氧化物反应物 另一种反应物 生成物1 生成物2 举例 本质碱 酸盐非金属氧化物反应物 另一种反应物 生成物1 生成物2 举例 本质盐 碱酸盐金属反应物 另一种反应物 生成物1 生成物2 举例 本质金属 非金属盐酸反应物 另一种反应物 生成物1 生成物2 举例 本质非金属 非金属金属金属氧化物反应物 另一种反应物 生成物1 生成物2 举例 本质金属氧化物 非金属非金属氧化物酸反应物 另一种反应物 生成物1 生成物2 举例 本质非金属氧化物 水金属氧化物碱基础内...
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  篇2：人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）资料可供全国地区适用。
大致详情：《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）(A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A．③?④B．①②⑤C．②③⑤D．全部2．在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是xyA再加入A...
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   篇3：人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（含答案）资料可供全国地区适用。
大致详情：《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是t/min0246810n(Cl2)/mol01.22.64.45.46.0A．7.2mol?min-1B．0.4mol?min-1C．0.9mol?min-1D．0.45mol?min-12．某可逆反应L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示A...
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   篇4：人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试资料可供全国地区适用。
大致详情：《化学反应速率和化学平衡》一、单选题1．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应C．该反应加入催化剂是为了加快反应速率D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变2．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z...
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  篇5：高中有机化学重要知识点详细整理(化学必修二第三章、选修五知识整理)高中有机化学重要知识点详细整理(化学必修二第三章、选修五知识整理)资料可供全国地区适用。
大致详情：高中有机化学重要知识点整理
1．甲烷：
1.分子式： 结构式： 结构简式：
CH4 CH4
2.物理性质：无色、无味、可燃、无毒的气体，比空气约轻一半，密度比水小，极难溶于水。
3.化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应
①氧化反应：
②取代反应：
（注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。）
2．乙烯：
1.分子式： 结构式： 结构简式：
C2H4 CH2=CH2
2.物理性质：无色、有毒、稍有气味的气体，与空气密度接近，难溶于水。
3.化学性质：活泼
①氧化反应：
1.常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸...
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    篇6：高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡章末测试 课时作业（含解析）高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡章末测试 课时作业（含解析）资料可供全国地区适用。
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第二章章末测试
时间：90分钟 满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．对于可逆反应：2SO2＋O2??2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( B )
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充O2
解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
2．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( B )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋...
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  篇7：高中化学95个常识性基础知识点整理汇总（Word版）高中化学95个常识性基础知识点整理汇总（Word版）资料可供全国地区适用。
大致详情：高中化学95个常识性基础知识点整理汇总一、现代仪器1. 核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；2. 红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；3. 紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；4. 质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；5. 原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；6. 分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；7. 色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；8. 李比希燃烧法：测定有机物中C、H、...
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  篇8：人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡知识点人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡知识点资料可供全国地区适用。
大致详情：【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）...
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   篇9：初三化学中考总复习知识点汇总[整理]-新课标（word版）初三化学中考总复习知识点汇总[整理]-新课标（word版）资料可供全国地区适用。
大致详情：初三化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制...
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    篇10：鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳资料可供全国地区适用。
大致详情：第二单元 探秘水世界
第一节 运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
2、现象解释：能量—运动—间隔—状态
二、分子：
1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小
（2）分子在不断的运动
（3）分子间存在间隔
（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，...
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  篇11：第二章《整理提升-化学计算类型与技巧——过量、混合物、差量法及电子守恒计算》课件(共58张PPT)第二章《整理提升-化学计算类型与技巧——过量、混合物、差量法及电子守恒计算》课件(共58张PPT)资料可供全国地区适用。
大致详情：(共58张PPT)——苏轼古之立大志者，不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。Types and techniques of chemical computation整理与提升化学计算类型与技巧学习目标0204找理论差设物质的量找实际差列式求解横向找关系竖向列方程两种反应量均告之按量少计算质量守恒电荷守恒电子守恒0301混合物计算守恒法过量计算差量法差量法01请你试一试78 gNa2O2中通入一定量的CO2气体后，固体质量为 92g ，求生成Na2CO3的物质的量。2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O278 g－78 g/mol...
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   篇12：人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 检测卷含答案人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 检测卷含答案资料可供全国地区适用。
大致详情：绝密★启用前人教版高中化学选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）A． 2O3（g）3O2（g）ΔH＜0B． 2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0D． CaCO3（...
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   篇13：鲁科版高二化学选修四第二章第二节 化学反应的限度（共19张PPT）鲁科版高二化学选修四第二章第二节 化学反应的限度（共19张PPT）资料可供全国地区适用。
大致详情：(共19张PPT)教学目标：1、了解化学平衡移动的概念2、了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。第二讲反应条件对化学平衡的影响Q≠K化学平衡的移动平衡遭破坏关键！！哪些条件会对化学平衡产生影响？改变反应条件对化学平衡移动又具体有何影响呢?[活动.探究]温度对化学平衡的影响红棕色无色(放热反应)(吸热反应)颜色变深颜色变浅向吸热方向移动向放热方向移动设计实验操作条件改变现象平衡移动方向放入热水放入冷水升温温度对平衡影响的规律小结降温温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？已知：N2O...
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